1、2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（下）期末化学试卷一、（选择题共48分）1下列说法不正确的是（）A广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2下列转化属于取代反应的是（）A苯环已烷B乙酸乙酸乙酯C乙烯乙醇D乙醇乙醛3下列化学用语书写正确的是（）A用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B乙烯的结构简式：C2H4C四氯化碳的电子式为：D质子数为27、中子数为33的Co原子：
2、 Co4在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5下列装置或操作能达到实验目的是（）A除去乙醇中的乙酸B形成原电池C制取乙酸乙酯D收集NH36下列说法中正确的是（）A化学反应不一定都有能量变化B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率720世纪20年代起，就有人预言可能
3、存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在你认为这种氧分子是（）A氧元素的一种同位素B臭氧的同素异形体C一种新的氧化物D一种新的化合物8下列化工生产原理错误的是（）可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热ABCD9下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与10下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A
4、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品1110ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2SO4ABCD12化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是（）A113号元素的相对原子质量为278B115号元素可显+5价C Uut的中子数与电子数之差为165D两种元素均位
5、于周期表第八周期13对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A缩小体积使压强增大B降低温度C体积不变充入H2使压强增大D压强不变充入稀有气体氖14宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A此电池能见到浅蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时电解液中OH的物质的量不断增加D电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0
6、740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（）AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键16下列关于反应能量的说法正确的是（）A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1，H2的燃烧热为571.6kJmol1DH+（aq）
7、+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量17为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤AABBCCDD18某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应19已
8、知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol120理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）ABCD21NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中
9、充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）Av（O2）=0.225 molL1min1Bv（H2O）=0.375 molL1min1Cv（N2）=0.125 molL1min1Dv（NH3）=0.250 molL1min122二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为 ClSSClBS2Cl2与水反应时只有SCl断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H
10、2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl23元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A、对应简单离子半径依次减小B的三种核素化学性质不同C元素=10 处于常见周期表第四周期第VIIIB族D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物24在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A92.3%B87.6%C75%D84%二、（非选择题共52分）25已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反
11、应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们分别是_、_（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次（3）把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应
12、的热化学方程式：_26如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条观察发生的现象通过以上实验信息，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_，该反应称为_反应（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：_镁条剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射纸漏斗的下部被烧穿有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（3）写出各物质的作用：
13、蒸发皿盛沙：_；镁条：_；氯酸钾：_27表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为_（2）的气态氢化物分子的结构式为_的最高价氧化物的水化物的分子式_（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、形成的简单离子半径依次_（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式_（7）、的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式_、_、_28已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要
14、原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示（1）写出A的结构简式_（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是_、_（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是_（4）写出下列反应的化学方程式：反应的化学方程式：_；反应类型：_反应的化学方程式：_；反应类型：_（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得请写出淀粉水解的化学方程式_29图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2015.03.06 实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极 H+向负极移动 电子流动方向ZnCuZn极有H2产生 若有
15、1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）30据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_3
16、1用一个甲基，一个乙基、一个C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有_种32组成的混合物中碳的质量分数为_2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（选择题共48分）1下列说法不正确的是（）A广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾【考点】有机物的鉴别；乙酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A桂圆、红豆、糯米
17、均含糖类物质；B醋酸与碳酸钙反应；C纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；D淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A桂圆、红豆、糯米均含糖类物质，则广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故A正确；B醋酸与碳酸钙反应，则用食用醋除去热水瓶中积存的水垢，故B正确；C纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物，故C正确；D淀粉遇碘单质变蓝，则用米汤不能检验加碘盐中的碘酸钾，故D错误；故选D2下列转化属于取代反应的是（）A苯环已烷B乙酸乙酸乙酯C乙烯乙醇D乙醇乙醛【考点】取代反应与加成反应【分析】根据取代反应的定义“有机
18、化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：A苯和氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，故A错误；B乙酸中的羟基被CH3CH2O取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，故B正确；C乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，故C错误；D乙醇和氧气发生氧化反应生成乙醛，属于氧化反应，故D错误；故选B3下列化学用语书写正确的是（）A用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B乙烯的结构简式：C2H4C四氯化碳的电子式为：D质子数为27、中子数为33的Co原子： Co【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；电子式；结构简式【分析】AHBr为共价化合物；
19、B结构简式中碳碳双键不能省略；C漏写Cl周围的电子；D质子数为27、中子数为33，则质量数为60【解答】解：AHBr为共价化合物，则用电子式表示氢溴酸的形成过程为，故A错误；B结构简式中碳碳双键不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C漏写Cl周围的电子，四氯化碳的电子式为，故C错误；D质子数为27、中子数为33，则质量数为60，则Co原子为Co，故D正确；故选D4在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生
20、变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态【解答】解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确故选D5下列装置或操作能达到实验目的是（）A除去乙醇中的乙酸B形成原电池
21、C制取乙酸乙酯D收集NH3【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙酸与乙醇不分层；B酒精为非电解质；C导管在碳酸钠溶液液面下，发生倒吸；D氨气是极易溶于水的碱性气体，氨气密度小于空气，据此进行判断【解答】解：A乙酸与乙醇不分层，不能利用图中分液法分离，故A错误；B酒精为非电解质，不能构成原电池，故B错误；C导管在碳酸钠溶液液面下，发生倒吸，则导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故C错误；D氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，氨气密度小于空气，集气瓶中的导管采用短进长出的方式，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，图示装置合理，故D正确；故选D6下列说法中正确的是（）A化学反应不一定都有能量变化B增大反应物浓度，
22、活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应一定伴随着能量变化，化学反应的热效应与反应的始态和终态有关，而与反应过程无关，压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题【解答】解：A化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A正确；B浓度增大使得反应物分子中活化分子数目增大，但是活化分子百分数不变，故B错误；C升高温度活
23、化分子数目增多，活化分子的百分数增多，故C正确；D催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误故选C720世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在你认为这种氧分子是（）A氧元素的一种同位素B臭氧的同素异形体C一种新的氧化物D一种新的化合物【考点】分子、原子、离子；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】分析题干可知该物质是4个氧原子构成的氧分子属于单质，化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同元素的不同核素；【解答】解：A、同位
24、素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，该物质是单质，故A错误；B、和氧气组成元素相同但是不同的单质是氧气、臭氧的同素异形体，故B正确；C、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故C错误；D、化合物是不同元素组成的纯净物，该物质是单质，故D错误故选B8下列化工生产原理错误的是（）可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热ABCD【考点】金属冶炼的一般原理；吸热反应和放热反应【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg
25、及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）【解答】解：钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的
26、是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；故选D9下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答【解答】解：A、水和冰为同种物质的不同状态，不属于同分异构体，故A错误B、O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误C、与结构完全相同，是同一种物质，故C错误；D、与是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；故选D10下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论
27、是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地
28、转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误故选C1110ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2SO4ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答【解答】解：加入K2SO4 溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确； 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释
29、，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故正确；Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故错误；加入硫酸钠溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选C12化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是（）A113号元素的相对原子质量为278B115号元素可显+5价C Uut的中子数与电子数之差为165D两种元素均位于周期表第八周期【考点】核素【分析】A元素的相对原子质量就是该元素各种同
30、位素原子所占的一定百分比算出的平均值；B第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第A族，最外层电子数=主族序数；C原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数；D第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列【解答】解：A核素Uut的相对原子质量为278，不是113号元素的相对原子质量，故A错误；B115号元素位于第七周期第A族，最外层电子数=主族序数，所以115号元素可显+5价，故B正确；C Uut的质子数为113
31、，质量数为278，中子数=278113=165，电子数为113，中子数与电子数差为165113=52，故C错误；D第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，113号元素处于第13列，均位于周期表第七周期，故D错误；故选B13对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A缩小体积使压强增大B降低温度C体积不变充入H2使压强增大D压强不变充入稀有气体氖【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答
32、该题【解答】解：A缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；C体积不变充入H2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误故选A14宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A此电池能见到浅蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C工作时电解液中OH的物质的量不断增加D电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电
33、子【考点】化学电源新型电池【分析】该燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH4e4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH【解答】解：A该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；B该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；C电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故C错误；D负极上电极反应式为：2H2+4OH4e4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；故选D15几种短周期元素
34、的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（）AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由前提条件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N这几种元素处于前三周前，原子序数19，它们属于A族或0族，再根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，最低负价=其族序
35、数8，判断元素所属的主族后，再根据元素周期律中原子半径大小的排列规律确定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族决定元素在周期表中的位置，从而确定具体的元素【解答】解：A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周
36、期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数8，知Q、
37、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4=2H+SO42，水中存在的H+、SO42是H2SO4电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4不是SO3故C错误；D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非
38、金属之间易形成离子键，所以Na+与O2形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确故选D16下列关于反应能量的说法正确的是（）A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1，H2的燃烧热为571.6kJmol1DH+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3
39、kJ的热量【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；C、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2，故B正确；C、燃烧热是指完全燃烧1m
40、ol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H57.3kJmol1，故D错误；故选B17为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤AABBCCDD【考点
41、】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选C18某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发
42、生水解反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物中含有C=C、COOH以及OH等官能团，根据官能团的性质解答该题【解答】解：A含有COOH，具有酸性，可与NaOH反应，故A正确；B有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C含有、COOH以及OH，在一定条件下可发生酯化反应，故C正确；D含有C=C、COOH以及OH等官能团，都不有水解的性质，故D错误故选D19已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的
43、H为（）A44.2 kJmol1B+44.2 kJmol1C330 kJmol1D+330 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol； C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=1411.0kJ/mol； C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366
44、.8kJ/mol；根据盖斯定律 可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）H=44.2kJ/mol，故选A20理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，所以要想实现原子经济应该发生加成反应，据此分析解答【解答】解：A该反应是取代反应，不仅生成乙苯还生成副产物HCl，所以不符合原子经济理念，故A不选；B该反应中生成乙苯同时还生成水，属于取代反应，不符合
45、原子经济理念，故B不选；C该反应中苯和乙烯发生加成反应生成一种产物乙苯，符合原子经济理念，故C选；D该反应中第一个反应是消去反应，生成副产物HBr，不符合原子经济理念，故D不选；故选C21NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）Av（O2）=0.225 molL1min1Bv（H2O）=0.375 molL1min1Cv（N2）=0.125 molL1min1Dv（NH
46、3）=0.250 molL1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】设反应消耗的NH3为4xmol，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），起始（mol） 4 3 0 0反应量（mol） 4x 3x 2x 6x平衡量（mol） 44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则100%=40%，解得：x=0.5，则反应消耗氨气的物质的量为2mol，然后根据v=计算出用氨气表示的反应速率，然后利用化学计量数与反应速率的关系判断【解答】解：设反应消耗的NH3为4xmol，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），起始（m
47、ol） 4 3 0 0反应量（mol） 4x 3x 2x 6x平衡量（mol） 44x 33x 2x 6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则100%=40%，解得：x=0.5，则反应消耗氨气的物质的量为2mol，用氨气表示的反应速率为：v（NH3）=0.250molL1min1，Av（O2）=v（NH3）=0.250molL1min1=0.1875molL1min1，故A错误；Bv（H2O）=v（NH3）=0.250molL1min1=0.375molL1min1，故B正确；Cv（N2）=v（NH3）=0.250molL1min1=0.125molL1min1，故C正确；D
48、v（NH3）=0.250molL1min1，故D正确；故选A22二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为 ClSSClBS2Cl2与水反应时只有SCl断裂CS2Br2含有极性键和非极性键DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【考点】化学键【分析】A由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，以此可确定结构式；BS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色
49、的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断还有SS键断裂；C根据S2Cl2的结构式判断，含有ClS极性键和SS非极性键；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理【解答】解：AS2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为ClSSCl，故A正确；BS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断除了SCl键断裂外，还有SS键断裂，故B错误；C根据S2Cl2的
50、结构式判断，含有ClS极性键和SS非极性键，故C正确；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故D正确故选B23元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A、对应简单离子半径依次减小B的三种核素化学性质不同C元素=10 处于常见周期表第四周期第VIIIB族D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物【
51、考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B同素异形体，化学性质相同，物理性质不同；C元素处于常见周期表第四周期第V族；D的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe，A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClNa+，故A错误；B同素异形体，化学性质相同
52、，物理性质不同，则氧的三种核素化学性质不同，故B错误；C元素处于常见周期表第四周期第V族，故C错误；D的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3，分子中都含有极性键、离子键，是离子化合物，故D正确故选D24在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A92.3%B87.6%C75%D84%【考点】元素质量分数的计算【分析】C2H4O可以表示为C2H2H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C2H2总的质量分数，C6H
53、6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数【解答】解：C2H4O可以表示为C2H2H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数19%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%=84%，故选D二、（非选择题共52分）25已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖（
54、2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次（3）把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是NH3H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq
55、）+H2O（l）H=52.7KJ/mol【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少的部分；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；（3）根据弱电解质电离需要吸收热量；先根据公式Q=cmT来求出生成0.025mol的水放出热量，然后写出热化学方程式【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方的泡沫塑料盖；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；故答案为：3；（3
56、）NH3H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少，但中和热偏大；故答案为：；NH3H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少；浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g6.3=2.6334kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.6334kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.6334kJ=52.7kJ，热化学方程式为：HCl（aq）+NH
57、3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=52.7KJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H=52.7KJ/mol26如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条观察发生的现象通过以上实验信息，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应称为铝热反应（
58、2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：镁条剧烈燃烧放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射纸漏斗的下部被烧穿有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：为防止溅落物炸裂蒸发皿；镁条：引燃剂；氯酸钾：助燃剂【考点】探究铝热反应【分析】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝；该反应称为铝热反应；（2）根据铝热反应的反应现象“反应放出大量的热，并发出耀眼的光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”等现象进行判断；（3）反应生成的熔融物温度很高，容易使蒸发皿炸裂；镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂，据此进行解答【解答】解：（1）氧化铁
59、和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；铝热；（2）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以都正确，故答案为：；（3）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿，需要在蒸发皿中盛放沙；该反应需要在高温下进行，镁条作引燃剂，氯酸钾在反应物起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂27
60、表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为（2）的气态氢化物分子的结构式为的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、形成的简单离子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式（7）、的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、H+OH=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3
61、H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为P、为 Cl，（1）为 Cl，原子核外电子数为17，各层电子数为2、8、7；（2）为C，气态氢化物为CH4，为P，最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4；（3）、分别为C、N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）、元素分别为Na、Al，同周期从左到右金属性减弱；（5）电子层数越多，半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大；（6）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为氢氧化钠；（7）、的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高
62、氯酸，据此书写方程式【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为P、为 Cl，（1）为 Cl，原子核外电子数为17，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）为C，气态氢化物为CH4，结构式为，为P，最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4，故答案为：；H3PO4；（3）、分别为C、N，非金属性NC，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3，故答案为：HNO3H2CO3；（4）、元素分别为Na、Al，同周期从左到右金属性减弱，金属性钠大于铝，故答案为：减小；（5）电子层数越多，半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，
63、、形成的简单离子分别为O2、Na+、Al3+，半径依次减小，故答案为：减小；（6）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为氢氧化钠，电子式为，故答案为：；（7）、的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两反应离子方程式分别为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，H+OH=H2O，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；H+OH=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O28已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示（1）写出A的结
64、构简式CH2=CH2（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（4）写出下列反应的化学方程式：反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型：催化氧化（或氧化）反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得请写出淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6【考点】有机物的推断【分析】A 是一种分子量为28的气态烃，该烃是C2
65、H4，乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气反应生成C，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D是乙酸 CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，以此解答该题【解答】解：A 是一种分子量为28的气态烃，该烃是C2H4，乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气反应生成C，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D是乙酸 CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A的结构简式CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）B为CH3CH2OH，D为C
66、H3COOH，B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）B是乙醇，D是乙酸，乙醇能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化生成乙酸，所以需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液；（4）反应为乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；催化氧化（或氧化）；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC
67、2H5+H2O；酯化反应 （或取代反应）；（5）淀粉水解生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6、故答案为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O629图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2015.03.06 实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极 H+向负极移动 电子流动方向ZnCuZn极有H2产生 若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且
68、在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2+2e=Cu（用电极方程式表示）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为2H+2e=H2，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；（2）当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；（3）如果把锌片换成石墨，该装置不
69、能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上析出Cu【解答】解：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；氢离子向正极Cu移动，故错误；电子经外电路流动方向ZnCu，故正确；负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为2H+2e=H2，Cu电极上生成氢气，故错误；若有1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量为0.5mol，故正确；正极反应式为2H+2e=H2，故错误；故答案为：；（2）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上
70、形成原电池；（3）如果把锌片换成石墨，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，所以没有电流产生，故答案为：Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上析出Cu，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：铜极；Cu2+2e=Cu30据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为3：1【考点】有关混合物反应的计算【分析】标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混
71、合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，物质的量为3.125mol；设丙烷物质的量为X，丁烷物质的量为1X；C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）n1 3X 3X2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）n 2 71X 3.5（1X）3X+3.5（1X）=3.125X=0.75mol，由此分析解答【解答】标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，物质的量为3.125mol；设丙烷物质的量为X，丁烷物质的量为1X；C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H
72、2O（l）n1 3X 3X2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）n 2 71X 3.5（1X）3X+3.5（1X）=3.125X=0.75mol所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比=0.75：（10，75）=3：1，故答案为：3：131用一个甲基，一个乙基、一个C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有20种【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体【分析】考虑C3H7的异构体以及取代基的位置，判断异构体的种类【解答】解：甲基，乙基取代基可处于邻、间、对三种位置，再用C3H7取代苯环上的氢原子，分别有4种、4种、2种，C3H7有两种结构，分别为：CH3CH2CH2、CH3CH（CH3），所以有机物共有同分异构体（4+4+2）2=20种，故答案为：20；32组成的混合物中碳的质量分数为92.3%【考点】元素质量分数的计算【分析】组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，据此根据碳的质量分数【解答】解：组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，所以碳的质量分数=100%=92.3%故答案为：92.3%2016年9月10日
