1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习早练试题10主要内容：化学键1下列物质电子式正确的是（）A甲基：B一氯甲烷：C氢氧根离子：D乙炔：2下列有关NH3的说法错误的是（）A属于极性分子B比例模型C电子式为D含有极性键3下列物质的电子式的书写，正确的是（）ABCl：ClCD4下列物质的电子式书写的是（）AH：HBH+：Cl：CNa+：O： HDH：N：H5下列化学用语正确的是（）ACO2的结构式OCOBH2SO4的电离方程式为：H2SO42H+S+O4CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钠的形成过程：6下列有关化学用语的表述正确的是（）A次氯酸的电子式 B基态铜原子的外围电子
2、轨道表示式：C用原子实表示Se的电子排布式：Ar3d104s24p4DF离子的结构示意图：7反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是（）ANH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4+ClBN2的电子式：CCl的结构示意图：DH2O的结构式：8下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O9下列各组物质所含化学键相同的是（）A钠（Na）与金刚石（C）B氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C氯气（Cl2）与氦气（He）D碳化硅（SiC）与二氧化硅（S
3、iO2）10下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）ANaCl溶于水BHCl溶于水C干冰汽化DKClO3受热分解11下列过程仅克服离子键的是（）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化钠熔化D碘升华12下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B蔗糖溶于水C氯化氢溶于水D氢氧化钠熔化13下列说法不正确的是（）A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义14
4、氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A离子键B范德华力C共价键D金属键15当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A化学键B分子间作用力C分子构型D分子大小16（1）比较给出H+能力的相对强弱：H2O C2H5OH（填“）”、“”或“”）；用一个化学方程式说明OH和C2H5O结合H+能力的相对强弱 。（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式 。（3）在常压下，甲醇的沸点（65）比甲醛的沸点（19）高。主要原因是 。123456789101112131415参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1 【解答】解：A、甲基的碳原子上有一个未成对电子，故其电
5、子式为，故A错误；B、一氯甲烷的氯原子上有7个电子，故其电子式为，故B错误；C、氢氧根带一个负电荷，故其电子式为，故C错误；D、乙炔中碳原子之间以三键相结合，故其电子式为，故D正确。故选：D。2 【解答】解：A、氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；B、由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；C、氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；D、形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故NH键为极性共价键，故D正确。故选：B。3 【解答】解：A二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故A错误；B氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间
6、共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：，故B错误；C氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C错误；D氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故D正确；故选：D。4 【解答】解：A氢分子中氢原子之间共用一个电子对，其电子式为H：H，故A正确； BHCl是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，故B错误；CNaOH属于离子化合物，漏写O原子孤电子对，电子式为，故C错误；D应该是氨基，电子式为，故D错误；故选：A。5 【解答】解：A二氧化碳分子中含有两个碳
7、氧双键，则CO2的结构式为OCO，故A正确；B硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为H2SO42H+SO42，故B错误；C氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C错误；DNaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为，故D错误；故选：A。6 【解答】解：A次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为：，故A错误；B铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子的外围电子轨道第四电子层s轨道有1个电子，故B错误；CSe所含
8、质子数为34，原子核外电子数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为Ar3d104s24p4，故C正确；DF离子的结构示意图，故D错误；故选：C。7 【解答】解：A氯化铵属于盐，完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH4ClNH4+Cl，故A错误；B氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N2的电子式为，故B错误；C氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D水分子中每个H原子和O原子共用一对电子，其结构简式为：，故D正确；故选：D。8 【解答】解：A、质量数质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18，故A错误；B
9、、镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，故镁离子的结构示意图为，故B正确；C、硫化钠是离子化合物，故电子式为，故C错误；D、甲酸甲酯是由甲酸和甲醇发生酯化反应生成的，故结构简式为CH3OOCH，故D错误。故选：B。9 【解答】解：A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A错误；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B错误；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，但是单原子分子，不含化学键，故C错误；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D正确。故选：D。10 【解答】解：A、氯化钠中只含离子键，故A错误；B、氯
10、化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C错误；D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。故选：D。11 【解答】解：AKHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；BHCl中只含有共价键，HCl溶于水只破坏共价键，故B错误；C氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，只破坏离子键，故C正确；D碘升华没有破坏化学键，破坏了分子间作用力，故D错误；故选：C。12 【解答】解：A碘升
11、华破坏的是分子间作用力，故A错误；B蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，共价键没有被破坏，故B错误；CHCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D氢氧化钠熔化，破坏离子键，共价键没有被破坏，故D错误。故选：C。13 【解答】解：A化学变化发生的是质变，产生了新物质。化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正确；B液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止液溴挥发，故B
12、正确；C化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C错误；D绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确。故选：C。14 【解答
13、】解：氯化氢溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故选：C。15 【解答】解：干冰熔化或气化时，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳液体或气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、分子大小、构型无关。故选：B。二填空题（共1小题）16 【解答】解：（1）水为弱电解质，能微弱的电离；而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2OC2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O能夺取水中的氢离子，故能说明OH和C2H5O结合H+能力的相对强弱的化学方程式为C2H5ONa+H2ONaOH+C2H5OH，故答案为：；C2H5ONa+H2ONaOH+C2H5OH；（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22中C原子之间以三键结合，故其电子式为，故答案为：；（3）醇类分子间存在氢键，导致甲醇的沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键。