1、河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次素质检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子
2、都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。2.下列分子中键角最大的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. H2O为V形结构，存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角为；B. CO2分子为直线型结构，键角为；C. BF3分子为平面三角形结构，键角为；D. CH4为正四面体结构，键角为；综上所述可知，键角最大的是CO2，B项符合题意，答案选B。3.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙
3、述正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：ZXYB. Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C. 工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D. Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，则X为O，Y为Al，Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z为S。【详解】A. 原子半径的大小顺序：AlSO，故A错误；B. S与O2直接反应生成SO2，故B错误；C. 工业上，电解熔融Al2O3制取Al，故C正确；D. Al(OH)3与H2SO4反应生成硫酸铝和水，故D错误。综上所述，答案
4、为C。4.下列说法中正确的是A. P4、CS2、PH3都是非极性分子B. 金刚石和C60都是原子晶体C. aXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD. 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)mN(OH)n，则离子氧化性：Mm+Nn+【答案】D【解析】【详解】A. 分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，P4、CS2都是非极性分子，PH3分子是三角锥形分子，结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极极性分子，故A错误；B. C60晶体是由分子构成的，属于分子晶体，金刚石晶体由原子构成，属于原子晶体，故B错误；C. 电子排布相同的离子，原子序数
5、越大，其离子半径越小，aXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子序数XY，则原子半径XY，故C错误；D. 金属元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，已知最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)mN(OH)n，则金属性：MN，所以离子氧化性：Mm+Nn+，故D正确；故选D。5.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）A. NO2和NH4+B. H3O+和C
6、lO3C. NO3和CO32D. PO43和SO42【答案】C【解析】【详解】A.NO2-中心原子的价层电子对数=2+(5+1-22)/2=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH4+中心原子的价层电子对数=4+(5-1-41)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A不选；B.H3O+中心原子的价层电子对数=3+(6-1-31)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO3-中心原子的价层电子对数=3+(7+1-32)/2=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B不选；C.NO3-中心原子的价层电子对数=3+(5+1-32)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形
7、，CO32-中心原子的价层电子对数=3+(4+2-23)/2=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C选；D.PO43-中心原子的价层电子对数=4+(5+3-42)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，SO42-中心原子的价层电子对数=4+(6+2-42)/2=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故D不选。故选C。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。6.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 124 g P4含有PP键的个数为4NAB. 12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC. 12 g金刚石中含有CC
8、键的个数为4NAD. 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA【答案】B【解析】A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个P-P键，因此124g P4含有的P-P键的物质的量为6mol，P-P键的个数为6NA，选项A错误；B.12g石墨中含有碳原子个数=NA/mol=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，选项B正确；C.12g金刚石中含有碳原子个数=NA/mol=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，选项C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=NA/mol=NA，每个硅原子含有4个Si-O键
9、，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA。7.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A. A的离子结
10、构示意图为B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【答案】C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2的核外电子数为10，结构示意图为，故A
11、正确；B、非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。8. 下列各项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B
12、. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；Cp轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B。9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/n
13、m0.1600.14301020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（ ）A. 离子半径大小：r(M3+)OH (4). (5). Na (6). HCl (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (8). CO2 (9). 将带火星的木条靠近气体 (10). 木条复燃【解析】【分析】根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。【详解】（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C
14、分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：NOH；（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：，注意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性NaMg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2；（3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，既除去了HCl，又生成了主要成分CO2，又降低了CO2气体在溶液中的溶解损耗；（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2
15、；（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。【点睛】比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在元素周期表中所处的相对位置关系中很形象地看出。21.有以下物质：NaOH Na2O2HClO MgCl2K2SO4Ne（用序号做答）。（1）只含有离子键的是_；（2）只含有共价键的是_；（3）没有化学键的是_；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_；（5）属于共价化合物的是_；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (
16、6). 【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。【详解】NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键,属于离子化合物；HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物；MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物；K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物；Ne是单原子分子,不存在化学键；(1)只含有离子键的是；因此，本题正确答案是；(2)只含有共价键的是；因此，本题正确答案是；(3)没有化学键的是；因此，本题正确答案是；(4)既有离子键,又有非极性共价键的是；因此，本题正确答案是；(5)属于共价化合物是；因此，本题正确答案是；(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是；因此，本题正确答案是。
