1、考题分层训练(十一)中和反应溶液的pH|夯实基础|考点1溶液的酸碱性和pH1.2019云南人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A.血浆7.357.45B.胃液0.91.5C.胆汁7.17.3D.胰液7.58.02.2019重庆B头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时用碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为()A.8B.7C.6D.43.常温下,下列物质水溶液的pHdB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH8.如图11-15中的甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度
2、的变化,其中可能符合图所示变化关系的是()图11-15A.甲B.乙C.丙D.丁9.室温下,将盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图11-16 所示。图11-16(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在A点溶液中加入石蕊,溶液呈色。(3)B点溶液的溶质是(填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为,化学方程式为。考点3中和反应相关实验10.根据如图11-17所示实验,判断下列说法错误的是()图
3、11-17A.浓盐酸有挥发性B.氯化氢分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应11.根据图11-18,判断以下说法错误的是()图11-18A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.用酚酞溶液判断该反应是否发生D.生成盐和水的反应都是中和反应12.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是() 实验方案使用的方法或试剂判断的方法ApH试纸如果pH7,故溶液呈碱性;b点溶液的pH=7,呈中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液不变色,呈紫色;实验开始时溶液的pH7,故该实验是将稀硫酸逐滴滴入NaOH
4、溶液中;c点所示溶液中pH7。5.B解析 此题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系等。当溶液显酸性时,pH7。图中a点所示溶液中pH7,溶液显碱性,向c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红;由图像可知,pH从开始时的小于7逐渐增大到等于7,最终大于7,可知原溶液显酸性,随着碱性溶液的不断加入,pH增大,说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中。6.C解析 Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O。随着Ba(OH)2溶液的滴入,硫酸不断被消耗,溶液中的溶质逐渐减少,a点时滴入的Ba(OH)2溶液较少,硫酸有剩余,溶液呈酸性;当二者恰好完
5、全反应时,都生成了沉淀和水,没有溶质,对应点为b;b点后继续滴入Ba(OH)2溶液,c点溶液中的溶质为Ba(OH)2;b点后继续滴入Ba(OH)2溶液,不再有硫酸钡沉淀生成,b、c两点沉淀的质量相等。7.D解析 从图中可以看出,d点对应溶液的pH比b点对应溶液的pH大;b点对应溶液的pH7,说明氢氧化钠溶液过量,故溶液中含有的溶质有氢氧化钠和氯化钠。8.D解析 由图可知,曲线起始点pH7,终点pH7,说明是碱性物质与酸性物质发生反应。9.(1)放热(2)蓝(3)NaCl(4)减小(5)有气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210.D11.D12.C13.(1)浓硫酸(2)H2S
6、O4+2NaOHNa2SO4+2H2O(3)氯化钡溶液解析 (1)浓硫酸稀释会放热,将水加入到浓硫酸中,水会瞬间沸腾造成液滴飞溅;应该是将浓硫酸缓慢加入水中,并用玻璃棒搅拌散热,防止局部过热,造成液滴飞溅,所以甲烧杯中的物质是浓硫酸。(2)酸和碱反应生成盐和水,氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(3)因为酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变成红色,反应后溶液呈无色,说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色,遇到酸性溶液变为红色,现象不同能达到目的;金属氧化物可与酸反应,固体溶解,所以用氧化铜粉末能达到目的;碳酸钠溶液与酸反应会放出气体,所以
7、也能达到目的;不管溶液呈酸性还是中性,溶液中都含有SO42-,都能和Ba2+结合生成白色沉淀,现象相同,不能达到目的。14.C15.B16.解:(1)147 g 10%的稀硫酸的溶质质量为147 g10%=14.7 g。(2)设原混合物中氢氧化钠的质量为x,生成Na2SO4的质量为y。2NaOH +H2SO4Na2SO4 + 2H2O8098142x14.7 gy8098=x14.7 gx=12 g98142=14.7 gyy=21.3 g(3)所得溶液中溶质质量分数为20.7 g-12 g+21.3 g20.7 g+82.3 g+147 g100%=12%。答:(1)147 g 10%的稀硫酸的溶质质量是14.7 g;(2)原混合物中氢氧化钠的质量是12 g;(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是12%。