1、 高效演练1下列说法不正确的是A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】A【解析】A. 石英是制造光导纤维的原料，单质硅是常用的半导体材料，A错误；B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，熔点高，也是较好的耐火材料，B正确；C. 天然氨基酸含有羧基和氨基，能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物，C正确；D. 船舶外壳装上锌块，是原电池原理，属于牺牲阳极的阴极保护法进行防腐，D正确。2化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的
2、是A. 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰B. 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D. 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点【答案】A【解析】A、这种清洗方法是利用蛋白质在碱性条件下水解生成可溶性的氨基酸钠盐，从而洗去其表面的丝胶蛋白质，而草木灰的主要成分之一是K2CO3，K2CO3+H2OKHCO3+KOH，水解后溶液呈碱性，A正确。B、塑料制品、橡胶制品都是
3、高分子材料，钢化玻璃是普通玻璃经过物理方法处理得到的性能更加优良的玻璃，其成分与普通玻璃完全相同，属于硅酸盐材料，而有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合得到的高分子化合物，是一种开发较早的重要热塑性塑料，不属于硅酸盐材料，B错误。C、铝及其合金得到广泛应用主要是由于这些材料良好的抗腐蚀能力，C错误。D、聚乙炔塑料中存在聚合度不同的高分子链，所以不属于纯净物，也没有固定的熔点和沸点，D错误。3给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，故A正确；B、氯化镁溶液电解得到
4、的是H2和Cl2，工业上制备Mg，是电解熔融的MgCl2，故B错误；C、FeCl3易水解，水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸发的过程中HCl挥发，水解程度不断增大，最终得到Fe(OH)3固体，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不含有醛基，不能与银氨溶液反应，故D错误。4下列说法不正确的是（）A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量【答案】C【解析】A钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧
5、化碳反应，故A正确；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；DCO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确。5化学与生活紧密相连，下列说法错误的是A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质【答案】C【解析】A，棉、麻的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、O三种元素，蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中
6、含C、H、O、N等元素，灼烧后产物不同，A项正确；B，将废弃聚乙烯塑料用化学方法重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝，B项正确；C，光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2属于化合物，C项错误；D，脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质，D项正确。6由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A. 均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g【答案】D【解析】A反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价
7、均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误。7下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是A. SSO3H2SO4SO2 B. SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C. NaClCl2HClMgCl2 D. Fe2O3FeFeCl3FeCl2【答案】A【解析】AS与氧气反应只能生成SO2，故S无法直接转化为SO3，转化不能都由一步反应实现，选项A选；BSi 与氧气反应生成二氧化硅，
8、SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，选项B不选；C电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，选项C不选；D氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项D不选。8下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故A错误；B.饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B正
9、确；C.电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故C错误；D.氮气与氧气反应生成的一氧化氮不能与水反应生成硝酸，故D错误。9下列说法错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙D. 单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料【答案】D【解析】A. 酸性、碱性或咸的食物会腐蚀铝，故A正确；B. 钛及钛合金密度小、硬度大、熔点高、抗腐蚀，多用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，故A正确；C. 明矾可以水解产生能够凝聚水中悬浮物的氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂，除去悬浮于水中
10、的泥沙，故C正确；D. 二氧化硅是光纤制品的基本原料，故D错误。10甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3【答案】B【解析】A、通过如下反应实现Al+3O22Al2O3(纯氧) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；故A正确；B
11、、S+H2H2S2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O S+O2SO2只生成SO2故B不能实现；C、通过如下反应实现N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2ON2+O2 2NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO，故C正确；D、通过如下反应实现Si(粉)+O2SiO2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，故D正确。11下列叙述正确的是（ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生ClO2具有还原性，可用
12、于自来水的杀菌消毒SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B. C. D. 【答案】A【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加足量盐酸时有气体产生，故正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，二氧化碳不能与任何酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，故错误；玻璃、水泥都是硅酸盐制品，但水晶项链的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故错误；氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧都得到F
13、e2O3固体。12下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 对氧化铁和碳的混合物高温加热B. 石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃C. 将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应D. 将锌粒投入AgNO3溶液【答案】D【解析】A、对氧化铁和碳的混合物高温加热生成铁和二氧化碳，反应前固体为Fe2O3和C，反应后固体为铁，固体质量减小，故A错误；B、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2反应后有二氧化碳产生，固体质量减少，故B错误；C、将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应，铜作催化剂，反
14、应前后质量不变，故C错误；D、发生Zn与AgNO3反应生成ZnSO4和Ag，反应前固体为1molZn，反应后固体为2molAg，固体质量增加，故D正确。13下列说法正确的是A. 无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3B. 无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化C. 代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题D. 制造光导纤维的主要材料为晶体硅【答案】B【解析】A、CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，无水CaCl2不可用于干燥NH3，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜，是蓝色固体，无水硫酸铜是白色固体，相互转化，有新物质生成，是化学变化，故B正确；C、代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”
15、会产生燥声污染，故C错误；D、制造光导纤维的主要材料为二氧化硅，D错误。14用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2B. 生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D. 玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐【答案】A【解析】A石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，不是二氧化碳，故A错误；B电解熔融的氧化铝制取铝的反应是氧化还原反应，硫化亚铜在空气中煅烧生成铜和二氧化硫的反应是氧化还原反应，石英和碳在高温下反应生成硅和一
16、氧化碳的反应属于氧化还原反应，故B正确；C. SO2可以转化成SO3，三氧化硫可以与水反应生成H2SO4；CO具有还原性，FeO与CO在高温下可生成Fe，因此副产物中的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁，故C正确；D. 生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，属于硅酸盐工业，玻璃与水泥都是硅酸盐产品，主要成分都是硅酸盐，故D正确。15关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按l : 2或1:3 的体积比用水稀释)，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸
17、，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是A. 发生的反应方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB. 可用过滤的方法除去胶体中的杂质C. 所得的硅酸胶体带有负电荷D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路【答案】D【解析】A. 发生反应的方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl，A错误；B. 胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的杂质，B错误；C. 胶体不带电，C错误；D. 用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路，即丁达尔效应，D正确，答案选D。16光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光
18、导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO，其中还原剂为_（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2和（碳足量）_。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点57.631. 88. 2-8512. 575. 5图中 “操作X”的名称为_；PCl3的电子式为_。（3）已知反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应
19、和中尾气的用途为_。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则06 min内，HCl的平均反应速率为_ molL-lmin-l。【答案】（1） C 3C+SiO2SiC+2CO （2） 精馏(或蒸馏或分馏) （3） 制取盐酸（或其他合理答案） 0.25【解析】（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO，其中碳元素化合价升高，还原剂为C。碳足量时，生成的CO2与碳反应生成CO，方程式为3C+SiO2SiC+2CO。（2）根据表中数据可知物质的沸点相差较大，因此图中 “操作X”的名称为精馏(或蒸馏或分馏)；PCl3是共价化合物，电子式为。（3）根据方程式可知反应和中尾气是氯化氢，用途为制取盐酸。根据方程式可知反应中四氯化硅过量，生成氯化氢是3mol，浓度是3mol2L1.5mol/L，则06 min内，HCl的平均反应速率为1.5mol/L6min0.25molL-lmin-l。