1、河南省长葛市第一高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A.乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B.硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C.氨气易溶于水，可作制冷剂D.蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质2.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A.分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间B.能通过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同
2、分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜变性4.洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ） 化学沉降（加明矾）；消毒杀菌（用漂白粉）；自然沉降；加热煮沸A.B.C.D.5.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 ABDCB.原子序数 dcbaC.离子半径 BA2C3DD.原子的最外层电子数 DCAB6.下列关于SO2性质的说法不正确的是（）A.能形成酸雨B.能使鲜花褪色C.是无色无味的气体D.能与NaOH溶液反应7.10mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体
3、积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A.1：1B.2：1C.3：2D.1：28.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.Fe2O33CO 2Fe3CO2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC.48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD.标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA10.化学与生活关系密切，下列
4、有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（ ） A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.KAl(SO4)212H2O易溶于水，可用作净水剂D.MgO熔点高，可用作耐高温材料11.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（ ） A.过滤B.渗析C.蒸馏D.结晶12.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3A.AB.BC.CD.D13.对于溶
5、液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+14.下列说法正确的是（ ） A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化15.化学概念在逻
6、辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A.化合物与氧化物属于交叉关系B.单质与非电解质属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与电解质属于包含关系16.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了
7、NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa17.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片，FeCl3溶液18.下列实验操作中正确的是（ ） A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处19.下列叙述中正确
8、的是（ ） A.电力是一次能源B.水力是二次能源C.煤、石油、天然气是一次能源D.水煤气是一次能源20.U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 U说法正确的是（ ） A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.和 U互为同位素D.U和 U为同一核素二、填空题（共3题；共12分）21.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，101kPa）下气体摩尔体积的方法（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接_接_接_（填接口字母，可不填满）实验开始时，先打开分液漏斗上
9、口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图2所示的实验装置装置中导管a的作用是_22.1L某溶液中含有的离子如表： 离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度/（molL1）214x用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole通过时，溶液的c（H+）=_mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电
10、极产物可能存在的溶解现象） 23.纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解，其化学反应式为：_（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O22CO2+HCl+Cl2 ， 若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：_通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：， 则该有机物核磁共振氢谱有_个峰（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及和I的混合物作电解质（I2+II3），可构成染料敏化
11、太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：_（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2，下列说法正确的是_（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同三、解答题（共2题；共6分）24.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分
12、解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解的化学方程式是_ 25.改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答）四、实验探究题（共2题；共15分）26.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质请回答以下问题：（1）操作的名称是_；操作的名称是_； （2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_ （3）
13、操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_ （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2 ， 下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的操作实验现象结论检验Cl取少许滤液于试管中，加入_产生白色沉淀含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，加入_含有NH4+k检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+27.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_ （2）B中
14、加入的物质是_ （3）实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_ （4）实验时在D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_ 五、综合题（共1题；共15分）28.在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1）2min末SO3的浓度； （2）2min内SO2的平均反应速率 （3）2min末SO2的转化率 六、推断题（共2题；共12分）29.同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两
15、皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：A _ ，B_，C_，D_，E_ （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_ （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_ 30.有一固体混合物，可能由 、 、 、 、 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；在所得的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学的实验结果回答下列问
16、题：（1）原混合物中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。 （2）写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_。 （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】B 15.【答案】 B 16.【答案】D 17.【答案】 A 18.【答案】 D 19.【答案】C 20.【答案】 C 二、填空题21.【答案】E；D；G；镁、铝与稀硫酸
17、反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 22.【答案】1 23.【答案】 TiCl4+2H2OTiO2+4HCl；用湿润的KI淀粉试纸检验；3；I3+2e=3I；bd三、解答题24.【答案】 4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2 25.【答案】 解：（1）胶头滴管的正确使用方法：胶头滴管应垂直、
18、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿；故答案为：胶头滴管应垂直、悬空滴入液体，不能贴着试管或者其他器皿；（2）加热试管的液体时，夹持试管后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎；故答案为：夹持试管后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上，防止试管滑落打碎；（3）加热试管的固体时，加热固体时，试管口应略下倾斜，故答案为：加热固体时，试管口应略下倾斜；（4）从试剂瓶往量筒倾倒液体，试剂瓶口紧靠量筒，标签向着手心一侧，故答案为：标签向着手心一侧四、实验探究题26.【答案】 （1）溶解；过滤（2）坩埚；泥三角；C（碳）（3）MnO2（4）取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液；取少许滤液
19、于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近；石蕊试纸变蓝色 27.【答案】 （1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱石灰（3）黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu（4）氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 五、综合题28.【答案】 （1）解：2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为 =1.2mol/L， 答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（Lmin）， 答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（Lmin）（3）解：二氧化硫的转化率为 100%=60%， 答：二氧化硫的转化率为60%六、推断题29.【答案】 （1）Na；Al；Si；P；Cl（2）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 30.【答案】 （1）、 ；、 ；（2）、 、 （3）要检验可能含有的 ，可检验溶液中是否存在 ； 检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取的滤液来检验