1、第2课时气体摩尔体积课程目标1了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点,新知预习1影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。3气体摩尔体积即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同()(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L()(3)标准状况下，1 mol任何物质的体
2、积都约为22.4 L()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2气体的体积主要由以下哪些因素决定()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABC D解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.
3、4 Lmol1，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。答案：A4下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D5在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A2:1 B1:2C2:3 D1:3解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2:1。答案：A提升点一气体摩尔体积的计算例
4、1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。【答案】B,提升1下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2
5、与CO的混合气体，体积为22.4 L解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正确。 答案：D 如果是“28 g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？关键能力1各量之间的关系2对应计算式气体的物质的量n；气体的摩尔质量MVm22.4(标准状况，：gL1)；气体的分子数NnNANA；气体的质量mnMM。使用22.4 Lmol1时注意：条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质
6、在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmol1是近似值。提升点二阿伏加德罗定律及应用例2关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()ABCD【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。【答案】D气体的密度计算公式为提升2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3质量
7、小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等解析：两容器内的气体体积、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根据n可知n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。答案：D, 关键能力1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。2阿伏加德罗定律的推论
8、相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量，下同)成正比T、p、V相同同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B2标准状况下，0.4 mol H
9、Cl气体的体积是()A22.4 LB11.2 LC4.48 L D8.96 L解析：0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。答案：D3常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案：D4下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项
10、，n0.25 mol，正确。答案：D5标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A4n B3nC2n Dn解析：根据恒等式可知2，NAn mol1。答案：D6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1,14N2的摩尔质量为28 gmol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。答案：C练后感悟(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。 (2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。