1、高一化学下学期阶段考试一、选择题（25题，每题2分）1下列措施对增大反应速率明显有效的是()。 ANa与水反应时增大水的用量 B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D铁与硫酸铜溶液反应，增加压强 2下列反应属于吸热反应的是（ ）A NaOH溶液与盐酸反应 B葡萄糖在人体内氧化分解C Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能。A. B. C. D
2、. 4.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A. 2H2O+O2+4e-4OH- B. 2H+2e-H2C. 4OH-4e-2H2O+O2 D. Fe-2e-Fe2+5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1molY的同时生成2molX6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
3、A. 增加少量的C B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D. 将容器的体积缩小为原来的一半7.在N23H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ） A0.3mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)8.下列叙述中不正确的是( )A. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B. 纯铁比生铁更易被腐蚀C. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 D. 金属腐蚀的本质是Mne=Mn+而被损耗9.用石墨作电极电解足量氯化
4、钠溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( ) A.HCl B.盐酸 C.NaCl D.NaOH10.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.6:3:1 11.已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H6
5、40.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为 ()A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol12.下列说法或表示方法正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石,s)C(石墨,s)H=1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol1D. 稀溶液中H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=
6、57.3kJmol1若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ13.已知化学反应A2(g) + B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B. 该反应热H= +（a-b）kJ/molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量14. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.。则的反应热H为A.
7、-1780 B. -1220 C.-450 D. +43015.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL-1降到0.2molL-1所需要的时间为（） A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断16.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()。A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17.日本茨城大学研
8、制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性.电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（） A. a极为电池的负极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O D. 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移18.人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn +2OH-2eZnO+H2O ；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列判断正确的是(
9、 )A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大C. 锌为负极，Ag2O为正极 D. 原电池工作时，溶液中K+向负极移动19. 在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是 ( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 620.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如图所示,最先观察到酚酞变红的区域是( )A.I和 B.I和IV C. 和 D. 和IV21.反应 A+B C（H0）分两步进行： A+BX
10、（H0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D22.图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A BC D23.观察下列几个装置示意图,其中有关叙述正确的是()A. 装置中阳极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24.下图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为： N2(g)+H2(g) NH3(g) H=+92kJ/molB不用催化剂，生成 1molN
11、H3的反应热为-46 KJmol-1 C加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率25.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO4 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b二、填空题（共50分，每空2分）26. (1)用铜作阳极，石墨作阴极电解稀H2SO4阳极反应式：_ 阴极反应式：_;总反应化学方
12、程式：_。电解一段时间后PH变化 （变大、变小或不变） (2) 甲醇（CH3OH）燃料电池中电解质溶液为氢氧化钾。则负极 总反应化学方程式：_。（3）铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式 正极反应式 27.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（3）反应的化学方程式为： 。 28.已知1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.0kJ的热量，1mol丙烷C3H8(g)在空气中完全燃烧生成
13、CO2气体的液态水时放出2220.0kJ的热量；（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。29按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内反应的化学方程式为 ，在a烧杯中发生的现象是 。电路中通过1mol电子时，电解池中共产生 mol气体。30.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
14、该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_ (4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_ _。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。考试参考答案1-5BCBAC 6-10AABAC 11-15BDBBB 16-20BDCDA21-25DDCBD26(1)Cu-2e-=Cu2+ 2H+2e-=H2 略 变大 （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O (3)Pb-2e-+SO42-= PbSO4 PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O27(1)0.079,(2)0.395(3)X+Y可逆2Z 28(1)1:1 略29（1）Zn；2H+2e-=H2 略 有黄绿色气泡，溶液变蓝。1mol30（1）b a 略 否，LI为活泼金属可与水反应，略，2；1