1、2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高二（下）第一次月考化学试卷（文科）一.第I卷选择题1下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银2下列物质中，能够导电的是（）A二氧化碳气体B盐酸溶液C蔗糖溶液D固体氯化钠3下列各组中的1，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO424下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥5现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A纯水B盐酸C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液6现榨的苹
2、果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁含有ClD苹果汁含有Na+7在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A浓硝酸B浓盐酸C浓硫酸D氯化钠8若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NAB100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L9以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD10下列关于SO2的说法中，不正确的是（）ASO2是硫及某些含
3、硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物11某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A钾原子B钾1C钾元素D钾的化合物12检验氨气可以用（）A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸13日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品其中碘、氟指的是（）A.单质B元素C.分子D.114下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A溶液和浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液15下列说法正确的是（）A摩尔是一种物理量BCl2的摩尔质量是71gC1molO
4、2的体积是22.4LD36gH2O含有的分子数为2NA16鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是（）A加热B加水C加NaOH溶液D加Ca（OH）2溶液17要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉18乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C有毒气体D易燃液体19实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉20化学“家庭小实验”是
5、利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（）证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象ABCD21下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）ACO2BN2CSO2DNH322下列化学方程式中，不能用1方程式H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OBBa（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO223石英砂（主要成分为SiO2）是一
6、种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A用水溶解后过滤分离B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热D用稀盐酸溶解后过滤分离24农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应在该反应中，铁（）A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原25下列描叙中，正确的是（）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B玛瑙的主要成分是二氧化硅C加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D漂白粉的主要成分是次氯酸钙二、解答题（共5小题，满分0分）26化学是材料科学发展的基础请回答：（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是，常见的合金有（2）金属的腐蚀使我们生活中常看
7、到的现象家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法（3）服用药物时要对症下药以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命蛋白质的基石是常利用（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质27某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1KCl溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为克称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当
8、加水至刻度线12厘米处应如何操作：28A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液请回答：（1）D的化学式（2）C单质在实验室通常保存在（3）B余C反应的1方程式（4）A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是29实验室常用3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有0.8molHNO3参加反应时，试计算：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）消耗铜的质量30近年来，华北地区
9、雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已经略去）ABCD（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的电子式为，写出A在生产生活中的一种用途（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为2015-2016学年山西省晋城市高平市特立高级中学高二（下）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.第I卷选择题1下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具
10、有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A硬铝属于铝的合金，故A错误；B黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D水银是纯净物，不属于合金，故D正确故选D【点评】本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键2下列物质中，能够导电的是（）A二氧化碳气体B盐酸溶液C蔗糖溶液D固体氯化钠【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动1或自由电子的物质能导电，据此分析解答【解答】解：含有自由移动1或自由电子的物质能导电，A二氧化碳气体中不含自由移动1或自由电子，所以二氧化碳气体不导电，故A错误；
11、B氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的氢1和氯1，所以盐酸溶液能导电，故B正确；C蔗糖在水溶液里以分子存在，所以蔗糖溶液不导电，故C错误；D固体氯化钠中不含自由移动的1或自由电子，所以固体氯化钠不导电，故D错误；故选B【点评】本题考查了能导电的物质，明确物质能导电的原因是解本题关键，注意能导电的不一定是电解质，为易错点3下列各组中的1，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42【考点】1共存问题【分析】根据1之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则1能大量共存，以此来解答【解答】解：A因H
12、+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组1之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D【点评】本题考查1的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及1之间的反应即可解答，较简单4下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的
13、角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易5现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A纯水B盐酸C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】根据硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液中的金属阳1不同，选择碱溶液来鉴别，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铝为白色沉淀，但能溶解在过量NaOH溶液中，以此来解答【解答】解：A
14、三种溶液与纯水都不反应，无法鉴别，故A错误；B三种溶液与盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故B错误；C三种溶液与硝酸银溶液反应均生成硫酸银沉淀，现象相同，则不能鉴别，故C错误；D硫酸钠与NaOH溶液不反应，硫酸铝与NaOH溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，硫酸镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，故D正确故选D【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，学生能熟悉物质的性质，并利用阳1的检验及反应中的不同现象来分析是解答本题的关键，难度不大6现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁中含有Cu2
15、+C苹果汁含有ClD苹果汁含有Na+【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁1不稳定，易被空气中氧化氧化生成铁1，据此分析解答【解答】解：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁1不稳定，易被空气中氧化氧化生成黄色的铁1，导致现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，故选A【点评】本题以亚铁1、铁1之间的转化考查氧化还原反应，明确铁1、亚铁1的颜色是解本题关键，知道铁1及亚铁1的检验方法、现象，为高考高频点7在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（）A浓硝酸B浓盐酸C浓硫酸D氯化钠【考点】化学试剂的存放【分析】见光易分解的物质要避光保存，要在棕色瓶中
16、存放，据此分析【解答】解：A4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，因为浓硝酸易分解，所以须存放在棕色试剂瓶中，故A正确B浓盐酸见光易挥发但不分解，所以不需要存放在棕色试剂瓶中，故B错误C浓硫酸有吸水性，但见光不分解，所以不需要避光保存但要密封储存，故C错误D氯化钠性质稳定，见光不分解，故D错误故选A【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，注意根据试剂的性质选取相应存放方法8若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NAB100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC1升溶液中Mg2+的浓度是0
17、.3mol/LD1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A根据m=cV计算出100mL该溶液中含有氯化镁的物质的量，然后可计算出含有的镁1、氯1的说明；B根据氯化镁的物质的量计算出含有镁1的物质的量及数目；C镁1的浓度取决于氯化镁的浓度，与溶液体积大小无关；D氯1的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与氯化镁的浓度有关【解答】解：A100mL 0.3mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁1、0.06mol氯1，总共含有镁1、氯1的总物质的量为0.09mol，
18、含有Mg2+、Cl总数为0.09NA，故A错误；B100mL 0.3mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁的物质的量为0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁1，含有Mg2+数目是0.03NA，故B错误；C0.3mol/L的MgCl2溶液中镁1浓度为0.3mol/L，故C正确；D0.3mol/L的MgCl2溶液中氯1的浓度为：0.3mol/L2=0.6mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌1的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力9以下实验装置一般不用于分离物质的
19、是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A图为蒸馏装置；B图为胶体的提纯装置；C图为过滤装置；D图为溶液的配制【解答】解：A图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大10下列关于SO2的说法中，不正确的是（）ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2具有漂白性，可以
20、使品红溶液褪色CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物【考点】二氧化硫的化学性质【分析】AS单质及含硫化合物可与氧气反应；B二氧化硫具有漂白性，其漂白性具有不稳定的特点；C二氧化硫为亚硫酸的酸酐，二氧化硫与水反应生成亚硫酸；D二氧化硫有毒【解答】解：AS单质及含硫化合物可与氧气反应，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故A正确；B二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；C二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故C错误；DSO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；故选C【点评】本题考查了元素化
21、合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白原理及其污染性，题目难度不大11某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A钾原子B钾1C钾元素D钾的化合物【考点】焰色反应【分析】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，无钠元素若有钠元素，应为黄色，隔一钴玻璃片观察，能看到紫色火焰，才说明含有钾元素【解答】解：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，如果不透过蓝色钴玻璃，能直接看到黄色火焰，说明含有钠元素故该溶液中可能含有钠元素，但一定含有钾
22、元素故选C【点评】本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法12检验氨气可以用（）A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氨的化学性质【分析】氨气水溶液呈碱性，可与浓盐酸反应生成白烟，以此解答【解答】解：氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，而氨气在干燥的环境种不电离，氨气可与挥发性酸形成白烟，也可用盐酸、硝酸等检验，只有A正确故选A【点评】本题考查氨气的性质和检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意把握氨气的性质
23、13日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品其中碘、氟指的是（）A.单质B元素C.分子D.1【考点】元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，其中碘、氟不是指单质、分子、氧化物，这里示指强调存在的元素，与具体形态无关，故选B【点评】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键14下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A溶液和浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液【考点】胶体的重要性质【分析
24、】丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应【解答】解：A溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误故选C【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累15下列说法正确的是（）A摩尔是一种物理量BCl2的摩尔质量是71gC1molO2的体积是22.4LD36gH2O含有的分子数为2NA【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔为物质的量的单位，不是物理量；B摩尔质量的单位为
25、g/mol，g为质量的单位；C没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D36g水的物质的量为2mol【解答】解：A摩尔只是物质的量的单位，物质的量为物理量，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，故B错误；C1mol 氧气分子在标准状况下的体积约为22.4L，没有指出标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L，故C错误；D36g水的物质的量为： =2mol，含有的分子数为2NA，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力16
26、鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是（）A加热B加水C加NaOH溶液D加Ca（OH）2溶液【考点】钠的重要化合物【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，以此解答该题【解答】解：ANaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，可鉴别，故A正确；B二者都可溶于水，不能鉴别，故B错误；C加入氢氧化钠溶液，无论是否反应都没有明显的现象，故C错误；D加Ca（OH）2溶液，在溶液中分别发生：Ca2+CO32=CaCO3，Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故D错
27、误故选A【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累17要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可将铁1还原为亚铁1，注意不能引入新杂质【解答】解：因为铁1能和铁反应生成亚铁1，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，而其它选项不能将杂质除去，且引入新杂质，故选D【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重物质除杂的考查，把握物质的性质选择合适的
28、除杂试剂为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大18乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C有毒气体D易燃液体【考点】化学试剂的分类【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：A图标为腐蚀品，故A错误；B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单19实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C皮肤溅上浓H2S
29、O4，立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B、根据酒精的密度比水的密度小分析；C、根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D、根据汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质分析【解答】解：A、钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，
30、故B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D、由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确；故选AC【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯20化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（）证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生
31、的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象ABCD【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；胶体的应用；乙酸的化学性质【分析】碘单质遇淀粉变蓝色；食醋能与碳酸钙反应；一氧化碳无法检验；根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”【解答】解：淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故正确；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故正确；一氧化碳在家庭中无法检验，故错误；淀粉溶液是胶体，用一束光通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故正确；故选A【点评】本题考
32、查化学在生活中的应用，题目难度不大，注意理论与实际相结合21下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）ACO2BN2CSO2DNH3【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题【解答】解：ACO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；BN2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；CSO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；DNH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选B【点评】本题考查常见元素化合物的性质，侧重于气体的
33、干燥的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累22下列化学方程式中，不能用1方程式H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OBBa（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2【考点】1方程式的书写【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的1反应能用1方程式H+OH=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该1方程式表示，据此对各选项进行判断【解答】解：A硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的1反应为：H+
34、OH=H2O，故A错误；B氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的1反应为：H+OH=H2O，故B错误；C氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的1方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用H+OH=H2O表示，故C正确；D稀硫酸与碳酸钠溶液混合生成硫酸钠和二氧化碳、水，反应的1方程式：2H+CO32=CO2+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D正确；故选CD【点评】本题考查1反应的书写及意义，为高频考点，把握反应的实质及物质的溶解性为解答的关键，注意1方程式的书写方法，侧重中和反应的1反应考查，题目难度不大23石英砂（主要成分为SiO2）
35、是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A用水溶解后过滤分离B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热D用稀盐酸溶解后过滤分离【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙【解答】解：A二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，故A错误；B碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，故B错误；C碳酸钙受热分解生成氧化钙，引入了新的杂质，故C错误；D二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关
36、物质的性质的异同，为解答该题的关键24农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应在该反应中，铁（）A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原【考点】氧化还原反应；铁的化学性质【分析】农药波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜与铁反应的方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，从化合价的角度分析【解答】解：Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，故选BC【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大25下列描叙中，正确的是（）
37、ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B玛瑙的主要成分是二氧化硅C加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D漂白粉的主要成分是次氯酸钙【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A氯水为混合物，液氯为单质；B玛瑙中主要成分为二氧化硅；C食盐中加碘酸钾；D漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙【解答】解：A氯水为混合物，液氯为单质，则Cl2以液态形式存在时可称作液氯，不能称为氯水，故A错误；B玛瑙中主要成分为二氧化硅，故B正确；C食盐中加碘酸钾，故C正确；D漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故D错误；故选BC【点评】本题考查卤族元素及化合物的性质，为高考高频考点，把
38、握物质的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，注意物质的成分，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分0分）26化学是材料科学发展的基础请回答：（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是密度小，强度高，常见的合金有钢、硬铝（2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法干燥（3）服用药物时要对症下药以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗治疗胃酸过多（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命蛋白质的基石是氨基酸常利用盐析（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质【考点】合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护；氨基酸、蛋白质的结构和性质
39、特点；药物的主要成分和疗效【分析】（1）合金密度小，强度高；（2）为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜；（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯【解答】解：（1）合金密度小，强度高，生活中常使用的合金有钢、硬铝等，故答案为：密度小，强度高；钢、硬铝；（2）金属易发生电化学腐蚀，为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜等，家用铁锅在干燥的环境中不易生锈，故答案为：干燥；（3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故答案为：治疗胃酸过多；（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质在氯化钠、硫酸铵等溶液中浓度较小，蛋白质可用盐析的方
40、法分离、提纯，故答案为：氨基酸；盐析【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生成的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累27某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1KCl溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为7.5克称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒进行引流向容量瓶中加蒸
41、馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据500mL 0.2molL1KCl溶液中含有的溶质氯化钾的物质的量计算出质量，注意托盘天平的准确度为0.1g；实验室称量使用的仪器为托盘天平；溶解氯化钾固体时可以使用玻璃棒搅拌；注意溶液时需要使用玻璃棒引流；当加水至刻度线12厘米处，需要使用胶头滴管定容【解答】解：500mL 0.2molL1KCl溶液中含有溶质氯化钾的物质的量为：0.2molL10.5L=0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol0.1mol=7.45g，托盘天平只能读到0
42、.1g，所以应该称量7.5g氯化钾，故答案为：7.5；称量氯化钾固体所以的是托盘天平，故答案为：托盘天平；溶解氯化钾固体时，通常使用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：用玻璃棒搅拌；注意溶解的溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故答案为：用玻璃棒进行引流；配制一定物质的量浓度的溶液时，当加水至刻度线12厘米处，改用胶头滴管管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题
43、方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力28A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液请回答：（1）D的化学式O2（2）C单质在实验室通常保存在煤油（3）B余C反应的1方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【考点】钠的重要化合物；无机物的推断【分析】A、B、C、D、E、F为中学化学
44、常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液判断D为O2，A为Na2O2，B为H2O，D为O2，E为NaOH，C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液，说明C为Na，F为H2，据此分析回答问题【解答】解：A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液判断D为O2，A为Na2O2，B为H2O，D为O2，E为NaOH，C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无
45、色气体F和E的溶液，说明C为Na，F为H2，（1）D的化学式为O2，故答案为：O2；（2）C单质为Na是活泼金属在空气中被氧气氧化，实验室通常保存在煤油中和空气隔离，故答案为：煤油；（3）B与C反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的1方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，是过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：过氧化钠和呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【点评】本题考查了钠及其化合物性质分析，转化关系的理解应
46、用，主要是物质特征性质的熟练掌握，题目难度不大29实验室常用3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有0.8molHNO3参加反应时，试计算：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）消耗铜的质量【考点】化学方程式的有关计算【分析】由反应 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O， 364g 8mol 222.4L m（Cu） 0.8mol V（NO） 由此分析解答【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O， 364g 8mol 222.4L m（Cu） 0.8mol V（NO） ，解之得：m（Cu）=19.2g
47、，V（NO）=4.48L，答：（1）生成的NO在标准状况下的体积为：4.48L，（2）消耗铜的质量为：19.2g【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算30近年来，华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已经略去）ABCD（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N2+O22NO（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的电子式为，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥（3）D的浓溶液
48、与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O【考点】无机物的推断；含氮物质的综合应用；三废处理与环境保护【分析】C是红棕色气体，B与氧气反应生成C，则C为NO2，D为HNO3，（1）若A是气体单质，则A为N2，B为NO；（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A为NH3，B为NO，氨气为重要的化工原料，液氨经常作制冷剂；（3）D的浓溶液与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水【解答】解：B、C是空气质量监测的物质，结合ABCD，C是红棕色气体，B与氧气反应生成C，则C为NO2，D为HNO3，（1）若A是气体单质，则A为N2，B为NO，A生成B的化学方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A为NH3，其电子式为，A在生产生活中的一种用途为合成硝酸、氮肥等或作制冷剂，故答案为：；合成硝酸或氮肥；（3）D为硝酸，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握C为红棕色的气体且为氧化物可知C二氧化氮为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含N物质的性质及相互转化的应用，题目难度不大
