1、专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征学习目标1.了解人类对原子结构的认识历史。2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。一、人类对原子结构认识的历史1英国物理学家_提出了原子结构的_，人们称他为_。2丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_。3氢原子核外电子，当处于_状态时，电子主要在_周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在_空间出现的机会大小所得到的图形叫做_。二、原子核外电子的运动特征1原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为_、_、_、_、_等。2量子力学研究表明，处于_的原子核外电子
2、，也可以在不同类型的_上运动。用小写英文字母_、_、_、_表示不同形状的轨道。s轨道呈_形，p轨道呈_形。3s电子的原子轨道都是_的，能层序数n越大，原子轨道的半径_。P电子的原子轨道是_的，每个p能级有_个原子轨道，它们相互_。而且，p电子原子轨道的平均半径也随n增大而_。ns能级各有_个轨道，np能级各有_个轨道，nd能级各有_个轨道，nf能级各有_个轨道。4原子核外电子还有_运动，常用_和_表示这两种不同的自旋状态。 1下列关于电子云的描述中，正确的是()A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子Cp轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为形D小黑点自身
3、无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小2在含有多个电子的原子里，能量高的电子()A只在离核近的区域运动B只在离核远的区域运动C在离核近的区域出现的几率大D在离核远的区域出现的几率大3以下轨道符号错误的是()A5s B2d C4f D6p4下列说法中不正确的是()A同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大B同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多Cp轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多D对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同5在多电子原子中，1s、4p、2s、3s、4f、4s原子轨道能量高低顺
4、序为_。练基础落实知识点1电子云与电子云示意图1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A1个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少2观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动象地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少知识点2核外电子与宏观物体运动规律的区别3电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A电子的运动根本就不存在运动轨迹B电子在
5、原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度4有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大知识点3原子核外电子的运动特征5下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A电子云图中，小黑点密集表示该处的电子多B原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
6、C3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多D多电子原子中电子离核的平均距离4s3s2s6下列各电子层中不包含d轨道的是()AN电子层 BM电子层CL电子层 DO电子层7下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走 “8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D2pz轨道的形状
7、为两个椭圆球练方法技巧多电子原子中原子轨道的能量高低比较方法9在多电子原子中，n3的电子层中各原子轨道的能量大小是()AE3sE3pE3dBE3sE3pE3dCE3sE3pE3dDE3sE3pE3d各电子层具有的轨道类型及各类型轨道具有的轨道数、最多容纳的电子数的判断10n为3的电子层中()A只有s和p轨道B只有s、p和d轨道C只有s轨道D有s、p、d和f轨道11下列原子轨道中，可容纳电子最多的是()A6s B4p C3d D7s练综合拓展12下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AAl3 BMg2 CBe2 DH13.n2的电子层有_种原子轨道，分别用符号_表示；n4的电子
8、层有_种原子轨道，分别用符号_表示。14按照能量大小顺序排列下列原子轨道。(1)E1s，E4s，E3s，E2s：_。(2)E3d，E4s，E3p：_。15(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则A为_，B为_。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征基础落实一、1卢瑟福有核模型“原子之父”2(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨
9、道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁3能量最低原子核原子核外电子云图二、1KLMNO2同一电子层原子轨道spdf球纺锤3球形越大纺锤形3垂直增大13574一种称为“自旋”的向上箭头“”向下箭头“”课堂练习1D电子云只是核外电子运动的一个统计结果，只表示核外电子运动的一定区域，但电子具体的运动轨迹是无法测定的。2D3B第2电子层上只有2s和2p两种类型的原子轨道，而没有2d轨道，所以B项错。各电子层所具有的轨道类型数等于电子层序数。4C同一原子中，电子层数越高(或主量子数越大)，
10、表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。51s2s3s4s4p4f解析在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px,2py,2pz轨道的能量相等。层级训练1D2D尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地
11、方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。3D电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特
12、别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能同时准确地测定其位置和速度。4C电子云图中的小黑点自身并没有意义，一个小黑点并不代表一个电子，也就不能说“一个小黑点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述。5D电子云是对电子运动的形象化描述，小黑点的密集程度表示该处电子出现的机会的大小。核外电子运动不可描画轨迹，原子轨道是指一定能量的电子运动的主要空间区域。由以上概念可知A、B项都不正确；不管2p或3p或任何其他电子层的
13、p轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。6C7DA.p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；B.第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道；C.氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D正确。8C观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B正确；在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。9A10.B11.C12B，H核外没有电子。故只有B项符合题意。1322s、2p44s、4p、4d、4f14(1)E1sE2sE3sE4s(2)E3pE4sE3d15(1)OSi(2)NMg