1、第1课时离子键1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。2易与X反应，形成离子化合物的是()A.YB.ZC.L D.M解析：选DX为活泼的金属元素钾，M为活泼的非金属元素氟，二者形成的化合物为离子
2、化合物。3钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选C四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有氧化钠、氯化钠、氧化镁、氯化镁，共4种。4下列物质属于离子化合物的是()AO3 BH2OCK2SO4 DC2H5OH解析：选C离子化合物的判断依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。5下列各组
3、中所有元素组合，无法形成离子化合物的是()AH、Cl、O BH、N、OCH、O、Ca DNa、Si、O解析：选AH、N、O可形成离子化合物NH4NO3；H、O、Ca可形成离子化合物Ca(OH)2；Na、Si、O可形成离子化合物Na2SiO3；H、Cl、O无法形成离子化合物。6下列说法不正确的是()A含有离子键的化合物一定是离子化合物B离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中一定含有阳离子和阴离子D酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物解析：选D离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物不属于离子化合物。7与氖原子的核外电
4、子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()AMgBr2 BNa2SCKCl DK2S解析：选B与氖原子核外电子排布相同的阴离子有N3、O2、F等，阳离子有Na、Mg2、Al3等；与氩原子核外电子排布相同的阴离子有P3、S2、Cl等，阳离子有K、Ca2等。8下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A易溶于水B具有较高的熔点C熔融状态下能导电D溶于水能电离出离子解析：选C离子键只能存在于离子化合物中。易溶于水的化合物不一定是离子化合物(如氯化氢等)；具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物(如二氧化硅等)；溶于水能电离出离子的化合物不一定是离子化合物(如硫酸等)
5、。9下列说法不正确的是()A金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键DA、A族的金属和A、A族的非金属化合时，易形成离子键解析：选A金属原子一般易形成金属阳离子，而非金属原子一般易得电子形成阴离子，金属与非金属原子之间易形成离子键，但并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，如氯化铝中不含有离子键。10下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaC. Mg2Mg2D.解析：选DA中氧原子的电子式错误，
6、应写作 ，两个钠原子不能合并，且应用弧线箭头标明电子得失方向；B中正确的表示为；C中氟原子、氟离子不能合并，正确的表示为。11X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是()A两元素形成化合物的化学式一定为YXB两元素形成的化合物中一定存在离子键C两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键解析：选B由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。12某稀有气体元素
7、的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为()Aab B2abC3a2b D3b2a解析：选C由题意可知：稀有气体元素为氖，原子序数为10；元素Y为氟，原子序数为9。A选项中，X为氢元素，氢与氟形成的氟化氢(HF)，不是离子化合物；B选项中，X为钠元素，钠与氟形成的氟化钠(NaF)，不是XY2型离子化合物；C选项中，X为镁元素，镁与氟形成XY2型离子化合物氟化镁(MgF2)；D选项中，X为氮元素，氮与氟不能形成离子化合物。13已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，
8、X所在的族为_；Y所在的族为_。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。解析：(1)XY型离子化合物，X可能为1价，也可能为2价，根据化合物的化合价和为零，当X为1价时，X位于第A族，而Y为1价，Y位于第A族；当X为2价时，X位于第A族，而Y为2价，Y位于第A族。(2)XY2型的离子化合物，X只能为2价，Y为1价，X位于第A族，Y位于第A族。答案：(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族第A族14(2019湖南新邵检测)氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生氨气。请回答下列问题：(1)氮化钠由_键形成。(2)氮化钠与水反应的化学方程式_，反
9、应属于_反应(填基本反应类型)。(3)比较氮化钠中两种粒子的半径：r(Na)_(填“”“”或“”)r(N3)。解析：(1)钠元素位于第A族，是活泼金属，易失去1个电子形成Na，氮元素位于第A族，可得到3个电子，形成N3，Na与N3可形成离子化合物氮化钠(Na3N)。(2)氮化钠(Na3N)与水反应生成氢氧化钠和氨气，元素的化合价无变化，可确定该反应为复分解反应，方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3。(3)Na与N3核外电子排布相同，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，所以r(Na)r(N3)。答案：(1)离子(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3复分解(3)15钠原子与氯原子形成氯化钠的过程
10、如下图所示：(1)从电子层结构的角度说明钠原子、氯原子发生变化的原因_。(2)分析钠离子与氯离子之间将会产生怎样的相互作用而结合形成氯化钠_。(3)离子键概念是_。解析：钠原子容易失去最外层1个电子，形成8e稳定结构的钠离子；氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成8e稳定结构的氯离子；钠离子与氯离子带相反电荷，二者之间产生静电作用(离子键)，相互结合形成新物质氯化钠。答案：(1)钠原子容易失去最外层1个电子，形成8e稳定结构的钠离子；氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成8e稳定结构的氯离子(2)钠离子与氯离子带相反电荷，产生静电作用(离子键)，相互结合形成新物质氯化钠(3)带
11、相反电荷离子之间的相互作用16A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_，A和B2离子半径大小比较为_。答案：KK2Kr(S2)r(K)17有A、B、C三种元素，已知4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.2041023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：_，B：_，C：_。(2)A元素的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示AB2的形成过程_。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有_现象，生成物的化学式为_，它属于_化合物。解析：根据中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。答案：(1)CaClN(2)(3)(4)产生大量白烟NH4Cl离子