1、2015 2016学年度甘肃兰州二十七中第一学期高一化学期末试题 注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填 写在答题卡装订线内。 2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第卷时，务必请将答案写在答题卡上，考试结束，将答题卡交回即可 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 S:32 Mg:24 Al:27 N:14第卷（选择题）（50分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善我市的空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的 支持。下列措施中不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量 2下列行为符合安全要求的是 A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3下列有关物质的性质或应用不正确的是 ASi可用于制作计算机
3、芯片，也是光导纤维的主要成分 B“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 C硅酸钠可用于制备木材防火剂 D用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包 4 纯碱和小苏打都是在日常生活中常用的白色晶体，若要在家中将它们区分开来，下列的方法中 可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入足量的水，观察样品是否溶解 D在水杯中各盛少许相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度5下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水
4、A B C D6下列物质不属于合金的是 A钢 B汞 C黄铜 D硬铝 7下列关于物质的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 B氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物 C液氨、氨水属于混合物 D氧化铝属于两性氧化物8实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是 A浓硝酸 B硝酸银 C浓硫酸 D氯水9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A一定有电子的转移 B还原剂发生还原反应 C失电子的物质作氧化剂 D反应的本质是化合价的升降10下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 A二氧化硫 B氨气 C氧气 D氯气11下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性 B浓硫酸和浓硝酸长期露置在
5、空气中浓度均会增大 C常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存 D浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应12下列有关离子检验的实验结论不正确的是 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- B向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中 一定含有NH4+ C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液 变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-13 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产
6、生明显的药品变质 问题的是 AAgNO3 B Ca(OH)2 CNa2SO3 D AlCl314下列有关金属及其化合物的叙述中，不正确的是A钠是一种银白色的固体，钠的质地软，可用小刀切割B钠的化学性质很活泼，钠元素在于自然界只有化合态，无游离态C氢氧化铝碱性很强，可用于治疗胃酸过多D明矾与水反应生成的Al(OH)3 胶体可以吸附水中悬浮的杂质，使水澄清，所以明矾可以作净水剂15下列为无色透明且能在强酸性溶液中大量共存的离子组是 AFe3+、Cu2+、SO42、Cl BK+ 、Na+ 、HCO3、NO3 CAl3+、NH4+、Cl、NO3 DCa2+ 、Ba2+ 、CO32、SO4216下列离子
7、方程式书写正确的是A铁片粉与稀硝酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ H2 B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+D向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OHAlO2 + 2H2O17设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A常温常压下，11.2 LSO2含有的氧原子数均为1.5NAB17g NH3中所含原子数为4NA C23g Na在化学反应中失去的电子数目为NA D标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L18下列叙述不正确的是 A硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生
8、成硅酸BFe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeSC实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞D加碘食盐能使淀粉溶液变蓝19某化学兴趣小组同学用如图所示的实验装置制取氨 气并探究氨气的性质，下列有关结论中不正确的是 A图1试管中发生反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2OB向图1烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氨水呈碱性C用图2装置收集氨气时，进气口是a D图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用20下列关于氧化物的说法不正确的是AFe2O3为红棕色粉末，常作红色油漆和涂料BSiO2能溶于HF和NaOH，所以SiO2是两性
9、氧化物C氧化铝是白色难溶于水的固体，可用于制作耐火材料DNO不溶于水，与氧气可以反应生成红棕色NO221铁与水蒸气反应的实验装置如右图，下列说法正确的是A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 + 3H2D实验结束后如果固体仍为黑色，说明原反应没有发生 22下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟23关于反应3NO2+H2O=2H
10、NO3+NO的说法正确的是A该反应的氧化剂是水 B该反应的还原剂是水 C氧化剂和还原剂的物质的量比为12 D若有3molNO2反应，则转移电子4mol24将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结 束后固体质量增加 A8g B0.8g C1.6g D16g25 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反 应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 A3:2 B2:3 C1:4D4:1 第卷（非选择题）（50分）二、填空题（本题共包括3道小题，共26分）26（8分）某化学兴趣小组对过氧化钠的性
11、质和用途进行探究。 （1）观察其外观，可获知的物理性质是 。 （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式分别为 。 （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若共消耗78g Na2O2，则生成的氧气在标准状况下的体积 为 L。27 （12分）现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其 中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全 部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： 乙 、H 。 （2）写出反应的离子方程式： 。
12、写出反应的离子方程式： 。 （3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为 ，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为： 。28 （6分）稀硝酸和足量的铜反应的化学方程式如下： 3 Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （2）若在标准状况下生成11.2LNO气体，则在反应中被还原的HNO3的物质的量为 。三、实验题（本题共包括2道小题，共20分）29（10分）（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了 氯气。写出该反应的离子方程式 。 （2）如图所示，将干燥的氯
13、气依次通过盛有干燥的有色布条的广口 瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是_ _。 （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式 为_，漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用， 即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：_。 （4）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+ 8NH3 N2+ 6NH4Cl检查氯气管道是否漏气， 若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。30（10分）某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体。（1） 装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）
14、装置B中观察到的现象是 ，可确定该气体中含有 ，说朋这种物 质具有 （填“酸性”或“漂白性”）。 （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有 （填“氧化性” 或“还原性”），其目的是 （填“甲”或“乙”）。 甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体 （4）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO2 （填“已除尽”或“未除尽”）。 （5）装置E中观察到的现象是 ，可确定该气体中含有 ，反应的化学 方程式为 。四、计算题（本题共包括1道小题，共6分31（6分）把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。 试计算：（要求写
15、出计算过程） （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）该合金中铝的质量分数是多少？ 2015 2016学年度甘肃兰州二十七中第一学期高一化学期末试题答案一、 填空题（50分）题号12345678910111213答案DCADABDCACAAD题号141516171819202122232425答案CCCADCBBBCBA26. （每空2分，共8分） （1）Na2O2在常温下为淡黄色粉末状固体 （2）有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀。 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（每个方程式1分，共2分） （3）11.2L27.（每空2分，共6分）
16、 （1）HNO3 Cu(NO3)2 （2）0.5mol28.（每空2分，共12分） （1）Cl2 Fe(OH)3 （2）2Al+2OH- +2H2O2AlO2- +3H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （3）4Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)329.（每空2分，共10分） （1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O （2）A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色 （3）Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+H2CO3CaCO3+2HClO （4）3:230.（每空1分，共10分） （1）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O， （2）品红褪色 SO2 漂白性 （3）还原性 甲 （4）已除尽 （5）澄清石灰水变浑浊 CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O31.（每小问3分，共6分） （1）5mol/L （2）52.9%
