1、2014-2015学年山西省晋城一中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关认识正确的是（） A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C 各能层含有的能级数为n1 （n代表能层序数） D 各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）2第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（） A 能量守恒原理 B 近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 C 洪特规则 D 泡利不相容原理3按电子排布，可把周期表里的元素划
2、分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（） A s区 B d区 C f区 D ds区4在以下性质的比较中，正确的是（） A 微粒半径：O2FNa+Li+ B 第一电离能：CNO C 元素的电负性：OSNP D 热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHF5有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A A3BC4 B A2BC4 C A
3、2BC3 D ABC46下列说法正确的是（） A 键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B 键是镜面对称，而键是轴对称 C 苯分子中含有6个键和1个大键，苯是非极性分子 D 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A 键角的大小与键长、键能的大小无关 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键角是描述分子立体结构的重要参数 D 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B NH3分子中N原子形成3
4、个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9下列说法正确的是（） A CHCl3是三角锥形 B 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C AB2是V形，其A可能为sp2杂化 D NH4+是平面四边形结构10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（） A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+ C 向
5、反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道11下列说法中正确的是（）干冰在升华时只破坏氢键极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定分子中的键角：CH4H2OCO2HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A B C D 12下列说法中正确的是（） A 次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B 稀有气体的原子
6、的电子排布最外层都是以P6结束 C 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+O3和SO2CO2和C2H2SiO44和SO42 A 全部 B 除以外 C D 14在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（） A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH（OH）COOH15下列关于晶体的说法中
7、，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A B C D 16下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形
8、成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A B C D 17金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（） A 良好的导电性 B 良好的延展性 C 反应中易失电子 D 良好的导热性18下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）O2、I2、HgCO、KCl、SiO2NaCl、SiCl4、Si3N4Na、Mg、Al A B C D 19下面有关晶体的叙述中，不正确的是（） A 金刚石为网状结构，
9、由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C 金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率 D 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构20元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子下列说法正确的是（） A X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有12mol 键 B Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1 C Y的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最
10、高价氧化物分子中OYO键角小 D Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响21下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（） A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中22下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A 124g P4含有PP键的个数为4NA B 12g石墨中含有CC键的个数为NA C 12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D 60g Si02中含SiO键的个数为2NA二、解答题（共4小题，满分56分）23填写下列空白（1）元素周期表中第一电离能最大的元素，电负性最
11、大的元素 （用元素符号填写）（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种（3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为（4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电（5）N3被称为类卤离子，写出一种与N3互为等电子体的分子的化学式，N3的空间构型为（6）反应：2NH3+3F2NF3+3NH4F反应：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q0反应中：非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮
12、食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向（7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是24开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得（1）基态Ti3+的未成对电子数有个（2）LiBH4由Li+和BH4构成，LiBH4中不存在的作用力有（填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键（3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X一定不是（填标号）AH2O BCH4 CHF DCO（NH2
13、）2（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F处于晶胞的棱边中心由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为，每个K+与个F配位（6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸含氧酸 ClOH 非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出H3AsO3结构式为H3PO3和H3AsO3与
14、过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：，25AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B，G（2）F的价电子排布图（3）写出化合物BC的结构式（4）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有个E（5）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成G（KA3）42+离子，1molG（KA3）42+离子中含有的键的物质的量为mol（6）在测定A、D形成的分子的
15、相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是26已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118 列中的第7列元素D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图请回答下列问题：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）
16、2014-2015学年山西省晋城一中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关认识正确的是（） A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C 各能层含有的能级数为n1 （n代表能层序数） D 各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）考点： 原子核外电子的能级分布分析： A电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少；B各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；C各能层
17、含有的能级数为n（n代表能层序数）；D各能层最多含有的电子数为2n2解答： 解：A1s电子云呈球形，电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故B正确；C各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1S，故C错误；D各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误
18、；故选B点评： 本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，题目难度中等2第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（） A 能量守恒原理 B 近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 C 洪特规则 D 泡利不相容原理考点： 原子核外电子排布专题： 原子组成与结构专题分析： 核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子，注意半满、全满稳定状态解答： 解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排
19、布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，故选B点评： 本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（） A s区 B d区 C f区 D ds区考点： 元素周期表的结构及其应用分析： s区的外围电子排布为nsx（氦除外），包含第A、A族元素，p区的外围电子排布为ns2npx
20、（包含氦氦元素，氦除外），包含AA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）sx，包含B、B元素，d区的外围电子排布为ndx （n+1）sy，x不等于10，包含BB族元素与第族元素，f区外围电子排布为（n2）f114 ns12，包括镧系和锕系，据此判断解答： 解：某元素电子构型为Xe4f145d76s2，符合处于f区外围电子排布为ndx （n+1）sy，x不等于10，处于d区，故选B点评： 本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分4在以下性质的比较中，正确的是（） A 微粒半径：O2FNa+Li+ B 第一电离能：CNO C 元素的电负性：OSNP D
21、热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHF考点： 元素周期律的作用分析： A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定解答： 解：A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序是O2FNa+Li+，故A错误；B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：CNO，故B错误；C、同一周期元素中，元素
22、的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性ONSP，故C错误；D、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FONPSi，则稳定性：SiH4PH3NH3H2OHF，故D正确，故选D点评： 本题考查了元素周期律，涉及原子半径、离子半径、电负性及第一电离能大小的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期元素第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点5有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A A3BC4 B A2BC4 C A2BC3
23、 D ABC4考点： 原子结构与元素的性质专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，为2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答解答： 解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2
24、或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，AA3BC4中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；B三元素可以形成H2SO4，符合题意，故A正确；C三元素可以形成H2SO3，H2SiO3，符合题意，故C正确；DABC4中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；故选AD点评： 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答6下列说法正确的是（） A 键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B 键是镜面对称，而键是轴对称 C 苯分子中含有6个键和1个大
25、键，苯是非极性分子 D 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子分析： 键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答解答： 解：A键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，故A错误；B键是轴对称，而键是镜像对称，故B错误；C苯中碳碳键含有6个键，每个碳氢键含有一个键，所以苯分子中共含有12个键，故C错误；D乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键，故D正确；故选D点评： 本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判
26、断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项C为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A 键角的大小与键长、键能的大小无关 B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 键角是描述分子立体结构的重要参数 D 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定考点： 键能、键长、键角及其应用分析： A根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素；B一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C键角与分子的立体结构有关；D键长越长，作用力越小，键能越小，化合物
27、越不稳定解答： 解：A键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故A正确；B形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误；故选D点评： 本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目难度不大8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B NH3分子中N原子形成3
28、个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题： 化学键与晶体结构分析： NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答： 解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作
29、用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选：C点评： 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论9下列说法正确的是（） A CHCl3是三角锥形 B 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C AB2是V形，其A可能为sp2杂化 D NH4+是平面四边形结构考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析： A甲烷分子中H原子
30、被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构确定CHCl3空间构型；BAB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化；CAB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化；D铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵根离子和甲烷结构相似解答： 解：A甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构知CHCl3空间构型为四面体结构，故A错误；BAB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化，如BF3，故B错误；CAB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化，如SO2中S原子采用sp2杂化、CO2中C原子采用sp杂化，故C正确；D铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵
31、根离子和甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误；故选C点评： 本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对个数计算方法，题目难度不大10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（） A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+ C 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道考点：
32、配合物的成键情况专题： 化学键与晶体结构分析： 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键解答： 解：A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继
33、续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故B正确；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B点评： 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体11下列说法中正确的是（）干冰在升华时只破坏氢键极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点
34、从上到下也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定分子中的键角：CH4H2OCO2HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A B C D 考点： 化学键和分子间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质；键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子分析： 干冰为分子晶体，不含氢键；含有极性键的分子不一定是极性分子；含有离子键的化合物一定为离子化合物；晶体类型不同，熔沸点不变规律不同；氢键与分子的稳定性无关；二氧化碳为直线形分子，键角为180；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答： 解：干冰不含氢键，升华时克服范德华力，故错误；含有极
35、性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，故错误；含有离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物只含共价键，故正确；IA族单质为金属降低，熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；H2O分子比H2S分子稳定，是由于共价键键能较大，氢键与分子的稳定性无关，故错误；二氧化碳为直线形分子，键角为180，水为V形，甲烷为正四面体形，键角为10928，故正确顺序为：CH4H2OCO2，故错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确故选D点评： 本题考查较为综合，涉及晶体类型、化学键以及物质的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大12下列说法中正确的是（） A
36、次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B 稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束 C 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质考点： 元素周期表的结构及其应用分析： A、第二周期的主族元素和第三周期的主族元素次外层电子数分别是2或8；B、氦原子的电子排布最外层都是以s2结束；C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素；D、微粒可能为离子，核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同解答： 解：A、第二周期的主族元素和第三周期的主族元素次外层电子数分别是2或8，所以次外层电子数是2或8的原子一定
37、不是副族元素，故A正确；B、氦原子的电子排布最外层都是以s2结束，不一定都是以P6结束，故B错误；C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故C错误；D、核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子、氦与锂离子等，故D错误；故选A点评： 本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握13下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和H2ONH4+和H3O+NH3和H3O+O3和SO2CO2和C2H2SiO44和SO42 A 全部 B 除以外 C D 考点： 判断简单分子或离子的构型专题： 化学键与晶体结
38、构分析： 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=键+孤电子对个数，孤电子对个数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断解答： 解：NH3中价层电子对个数=3+（53）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+（62）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故错误；NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故错误；NH3为三角锥形结构、H3O+为三角
39、锥形结构，所以二者空间构型相同，故正确；O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故正确；CO2和C2H2分子都是直线型分子，故正确；SiO44和SO42中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故正确；故选C点评： 本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答即可，注意孤电子对个数=（axb）中各个字母的含义，阳离子时“（）”中数值要减去电荷数，阴离子时“（）”中数值要加上电荷数，为易错点，14在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性
40、分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（） A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH（OH）COOH考点： “手性分子”在生命科学等方面的应用分析： 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答： 解：ACBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误； BCH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；CCH3CH2CH3分子中
41、，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；DCH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确故选D点评： 本题考查手性碳原子的判断，比较基础，注意把握手性碳原子的判断方法15下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排
42、列晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A B C D 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题： 化学键与晶体结构分析： 根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；根据晶胞概念分析；根据晶体的构成微粒将晶体分类；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6解答：
43、解：晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+Na+，且镁离子带电荷多，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混合型晶体，故错误；干冰
44、晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故错误所以不正确的有；故选D点评： 本题考查了晶体与非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累16下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuS
45、O45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A B C D 考点： 离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况专题： 化学键与晶体结构分析： 离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化
46、硫和水反应解答： 解：离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都
47、易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B点评： 本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大17金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（） A 良好的导电性 B 良好的延展性 C 反应中易失电子 D 良好的导热性考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题： 化学键与晶体结构分析： 组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，在外加电场作用下电子可发生定向移动，具有良好的导电性、导热性和延展性，一般表现物
48、理性质，以此解答该题解答： 解：A金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，与结构有关，故A不选；B有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，与结构有关，故B不选；C金属易失电子是由原子的结构决定的，与最外层电子数有关，和金属晶体无关，故C选；D金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度
49、低的部分，使整块金属达到相同的温度，与结构有关，故D不选故选C点评： 本题考查金属晶体的知识，为高频考点，侧重学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质18下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）O2、I2、HgCO、KCl、SiO2NaCl、SiCl4、Si3N4Na、Mg、Al A B C D 考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题： 化学键与晶体结构分析： 分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低；熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；熔沸点：原子晶体
50、离子晶体分子晶体；金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比解答： 解：分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低，氧气和碘都是分子晶体，Hg是液态金属，碘是固态，所以熔沸点：I2HgO2，故A错误；熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，CO是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点COKClSiO2，故正确；熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，NaCl、SiCl4、Si3N4分别是离子晶体、分子晶体、原子晶体，熔沸点SiCl4NaClSi3N4，故错误；金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成
51、反比、与电荷成正比，原子半径NaMgAl，离子所带电荷NaMgAl，所以熔沸点NaMgAl，故正确；故选D点评： 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意Si3N4是原子晶体而不是分子晶体，为易错点19（2分）（2015春晋城校级月考）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（） A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C 金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率 D 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作
52、用力的区别分析： A金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；B氯化钠中，每个Na+周围距离相等的Na+个数=382；CK的空间利用率为68%，Po的空间利用率是52%；DMg属于六方最密堆积结构，Cu属于面心立方最密堆积结构解答： 解：A金刚石是原子晶体，金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠中，每个Na+周围距离相等的Na+个数=382=12，故B正确；CK的空间利用率为68%，Po的空间利用率是52%，所以金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率，故C正确；DMg属于六方最密堆积结构，Cu属
53、于面心立方最密堆积结构，但二者空间利用率都是74%，故D错误；故选D点评： 本题考查金属晶体空间利用率、金属晶体堆积模型、金刚石结构、氯化钠结构等知识点，侧重考查学生空间想象能力，熟练掌握原子晶体、金属晶体、分子晶体、离子晶体中典型空间结构，难点是空间利用率计算20元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子下列说法正确的是（） A X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有12mol 键 B Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1 C Y
54、的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最高价氧化物分子中OYO键角小 D Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响考点： 原子结构与元素的性质分析： 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素，据此解答解答： 解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，
55、且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素AZn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn（NH3）4Cl2，锌离子与氨气分子之间形成4个配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成NH价，故1mol该配合物中含有16mol 键，故A错误；BZ的最高价含氧酸为HNO3，分子中羟基氧和非羟基氧个数比为1：2，故B错误；CH2S分子中硫原子价层电子对数为2+=4，有2对孤电子对，VSEPR模型为正四面体，分子构
56、型为V型结构，SO2分子中硫原子价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V型结构，且硫化氢分子中孤电子对之间的排斥力大于孤电子对成键电子对的排斥力，故S的气态氢化物分子中HSH键角比S的最高价氧化物分子中OSO键角小，故C正确，DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为N元素非金属性比硫的强，氢键影响物理性质，故D错误，故选：C点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、分子结构与性质、氢键等，需要学生具备扎实的基础，C中注意利用VSEPR模型进行理解，难度中等21下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（） A 液溴和苯
57、分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题： 化学键与晶体结构分析： 物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可解答： 解：A溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D食盐属于离子晶体，
58、溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A点评： 本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大22下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A 124g P4含有PP键的个数为4NA B 12g石墨中含有CC键的个数为NA C 12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D 60g Si02中含SiO键的个数为2NA考点： 物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数专题： 化学键与晶体结构分析： A每个分子中含有6个PP键，结合物质的量计算；B石墨中每个C原子与其它3个C原子成
59、键，则平均每个C原子成键数目为3=1.5个；C金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4=2个；DSi02中每个Si原子与4个O原子成键解答： 解：A每个分子中含有6个PP键，n（P4）=1mol，则124g P4含有PP键的个数为6NA，故A错误；B石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3=1.5个，则12g石墨含C原子的物质的量为1mol，则CC键的个数为1.5NA，故B错误；C金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4=2个，12g金刚石中含C原子的物质的量为1mol，则含有CC键的个数为2NA，故C正确；DSi02中每个
60、Si原子与4个O原子成键，60g Si02的物质的量为1mol，含SiO键的个数为4NA，故D错误故选C点评： 本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握常见物质的结构特点，难度中等二、解答题（共4小题，满分56分）23填写下列空白（1）元素周期表中第一电离能最大的元素He，电负性最大的元素F （用元素符号填写）（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种（3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式NF3，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形（4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D
61、EA激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电（5）N3被称为类卤离子，写出一种与N3互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2或CS2），N3的空间构型为直线形（6）反应：2NH3+3F2NF3+3NH4F反应：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q0反应中：非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有2种自旋方向（7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+Be2+2H2O、Be（
62、OH）2+2OHBeO22+2H2O考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析： （1）He失去1个电子最困难，F最容易得到1个电子；（2）前4周期中符合条件的为H、C、O、P、Fe；（3）第二周期非金属元素组成的中性分子中，三角锥形分子为NF3，N为sp3杂化；（4）电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关；（5）原子个数、价电子数相同的为等电子体，等电子体结构相似；（6）反应中：非金属性最强的元素为F，N元素的单质可作粮食保护气；（7）Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，均为两性氢氧化物，与酸、
63、碱反应均生成盐和水解答： 解：（1）He失去1个电子最困难，则第一电离能最大，F最容易得到1个电子，则电负性最大，故答案为：He；F； （2）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5；（3）第二周期非金属元素组成的中性分子中，三角锥形分子为NF3，N为sp3杂化，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形，故答案为：NF
64、3；四面体形；（4）燃烧放热、石墨导电均与电子跃迁无关，故答案为：DE； （5）N3被称为类卤离子，含3个原子、含16个价电子，与N3互为等电子体的分子的化学式为N2O（CO2或CS2），为直线形结构，故答案为：N2O（CO2或CS2）；直线形； （6）反应中：非金属性最强的元素为F，原子核外有9种不同运动状态的电子；N元素的单质可作粮食保护气，该元素最外层的电子有2种自旋方向，故答案为：9；2；（7）Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，均为两性氢氧化物，与酸、碱反应均生成盐和水，离子反应为Be（OH）2+2H+Be2+2H2O、Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O，故答案为
65、：两；Be（OH）2+2H+Be2+2H2O、Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O点评： 本题考查较综合，涉及元素周期律和元素周期表、电子排布、物质的性质，为高频考点，把握原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大24开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得（1）基态Ti3+的未成对电子数有1个（2）LiBH4由Li+和BH4构成，LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键（3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为HBLi（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结
66、构”而成为潜在的储氢材料X一定不是BC（填标号）AH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F处于晶胞的棱边中心由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F配位（6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸含氧酸 ClOH 非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3
67、PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出H3AsO3结构式为H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O考点： 原子核外电子排布；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；含有氢键的物质分析： （1）根据基态Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；（2）阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；（3）非金属的非金属性越强其电负性越大；（4）CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状
68、结构；（5）利用均摊法计算该化合物的化学式，K+ 处于晶胞中心，只有一个，F处于晶胞棱边中心，共有12个；（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；酸和碱反应生成盐和水，结合酸的元数分析解答： 解：（1）基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数为1，故答案为：1；（2）Li+和BH4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选C；（3）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H
69、BLi，故答案为：HBLi；（4）CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，故选BC；（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F处于晶胞的棱边中心，根据均摊法可知，每个晶胞含有Mg2+：8=1个，K+：1个，F：12=3个，故化学式为KMgF3，K+处于晶胞中心，只有一个，F处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个K+与12个F配位；故答案为：KMgF3；12（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式
70、分别为：、，故答案为：；酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O点评： 本题考查物质结构和性质、晶胞的结构、化学键、电负性的判断等，题目涉及的知识点较多，注意把握习题中的信息及酸性的判断为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大25AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A与其它元素
71、既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B碳，G铜（2）F的价电子排布图（3）写出化合物BC的结构式CO（4）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有2个E（5）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成G（KA3）42+离子，1molG（KA3）42+离子中含有的键的物质的量为16mol（6）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键形成缔合分子考点： 位置结构性
72、质的相互关系应用分析： AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s
73、22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu，据此解答解答： 解：AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素E核外的s、p能级的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2；B、C的价电子层中未成对电子数都是2，结合原子序数可知，B原子核外电子排布为1s22s22p2，C核外电子排布为1s22s22p4，故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，且F的原子序数较大，故F为Al；A与其他元素既不同周期又不同族，原子序数最小，故A为氢元素，结合原子序数可知D为F元素；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，原子序
74、数最大，只能处于第四周期，G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，G的原子序数为29，故G为Cu（1）由上述分析可知，B为碳，G为铜，故答案为：碳；铜；（2）F为Al，价电子排布式为3s23p1，其价电子排布图为：，故答案为：；（3）化合物BC为CO，与氮气等电子体，结构相似，CO的结构式为CO，故答案为：CO；（4）E的一种晶体结构如图甲，晶胞为平行六面体，晶胞内部含有1个E原子，其余位于顶角上，故晶胞中含有个E原子数目=1+8=2，故答案为：2；（5）B、C之间的元素K为N元素，可以与H元素形成NH3，Cu2+离子与NH3可形成Cu（NH3）42+离子，离子中存在4个
75、配位键、12个NH键，故1molCu（NH3）42+离子中含有的键的物质的量为16mol，故答案为：16；（6）A、D形成的化合物为HF，HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（HF）n，故实验测定的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间通过氢键形成缔合分子点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞计算、配合物、氢键等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等26已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118 列中的第7
76、列元素D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图请回答下列问题：（1）A元素的名称是氢；（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算分析： A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元
77、素；E是周期表中118 列中的第7列元素，可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素；D跟B可形成离化合物，其晶胞中D与B的离子个数比值为：（8+6）：8=1：2，则B的化合价为1价，应为第A族元素，B和C属同一主族，B的原子序数较小，则B为F，C为Cl，D跟B形成的离子化合物为CaF2，计算晶胞质量，根据V=计算晶胞体积解答： 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；E是周期表中118 列中的第7列元素，可判断E是第4周期
78、VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D的原子序数比E小5，则D的原子序数为20，故D为Ca元素；D跟B可形成离化合物，其晶胞中D与B的离子个数比值为：（8+6）：8=1：2，则B的化合价为1价，应为第A族元素，B和C属同一主族，B的原子序数较小，则B为F，C为Cl（1）A为H元素，名称为氢，故答案为：氢；（2）B为F元素，C为Cl元素，故答案为：F；Cl； （3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：四；VIIB； 锰； 1s22s22p63s23p63d5；（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8+6=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，晶胞V=，故答案为：CaF2；点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，难度中等