1、高二化学网校2016.11.20班级 姓名 1、在指定环境中可能大量共存的离子组是（）A在c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+ NO3 Na+ SO42C使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClD能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO32、25，下列溶液的pH值最小的是（）A0.01molL1HClBpH=2的H2SO4溶液Cc（OH）=1013molL1DpH=1溶液加水稀释1倍3、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反应2SO
2、2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol4、在25时，用0.125molL1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A13B12C10D115、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液6、工业上用惰性电极电解NO制备N
3、H4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）AM极连接直流电源的正极B阳极上的电极反应为：NO3e+4OH=NO3+2H2OC为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替7、已知：H3PO2是一元中强酸25，向20mL0.1molL1的H3PO2溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）AH3PO2的电离方程式为：H3PO2H2PO2+H+ B常温下，Ka（H3PO2）105C该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲
4、基橙作指示剂的误差小DB点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH）+c（H2PO2）8、在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是（）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动9、已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的
5、Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（）ABC35D2010、对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20C后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH）都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示11、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A95时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH）=110
6、10mol/LB15时，pH=7的溶液呈酸性 CAB连线上的点均表示中性溶液DB点对应的温度高于A点对应的温度12、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=713、常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na
7、+、HCO3、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是（）ABCD14、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c（B）变化未画出乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂下列说法中正确的是（）A若t1=15s，用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molDt5t6阶段，若容器内A的物质的量减少了
8、0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式3A（g）B（g）+2C（g）H=50akJmol115、HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如图下列叙述中正确的是（）AHR可能是弱酸Bx点时c（R）=c（M）CHM是一种强酸D稀释前，c（HR）=10c（HM）16、研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H1=907.28kJmol14NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H2=1269.02kJmol14NH3
9、（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H3（1）对于反应，H3=，S=0（填、或=），在下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）（2）利用反应消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示050s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）=下列说法正确的是A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响，其可能的原因是（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线 高考资源网 高考资源网
