1、第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律基 础 巩 固一、选择题1下列微粒的结构示意图，表示正确的是(A)解析：B中微粒结构示意图表示的是Cl而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。2根据元素在周期表中的位置判断，下列正确的是(D)A金属性：NaKB非金属性：SClC酸性：H3PO4HNO3 D碱性：KOHMg(OH)2解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自下而上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，B、C错误；由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得：KOHNaOH，由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性
2、递变规律可得NaOHMg(OH)2，则碱性：KOHMg(OH)2，D正确。3同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是(C)A原子序数：XYZB非金属性：XYZC原子半径：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3解析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：XYZ，A正确；同周期元素由左向右元素的
3、非金属性逐渐增强，故非金属性：XYZ，B正确；同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：ZYX，C错误；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，D正确。4(2019天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(B)A原子最外层电子数：XYZB原子序数：XYZC离子半径：X2YZD单质氧化性：XZY解析：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素，Y和Z具有相同的电子层结构，则Y在
4、Z的下一周期，可推知Y为钠元素，Z为氟元素，X，Y同周期，则X为硫元素。X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故B正确；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2FNa，故C错误；Na为金属元素，单质只表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性SF，故单质氧化性SF2，故D错误。5下列粒子半径之比小于1的是(A)Ar(Na)/r(Na) Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)解析：粒子半径之比小于1，说明分子比
5、分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。6(2019龙门高一期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是(D)A氢化物的沸点：YWC非金属性：XYD形成化合物时元素的化合价：WY解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第2周期，W、Z处于第3周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a2、a4、a5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则aa
6、2a4a519，解得a2，则W为镁元素，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素；H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下是气态，可知H2O的沸点大于HCl，故A错误；Mg与S同周期，核电荷数越大，原子半径越小，而S和O同主族，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径的大小关系是Mg大于O，故B错误；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，故C错误；Mg是金属，形成化合物时化合价是2，O形成化合物时化合价通常为1或2，故D正确。7下列叙述中正确的是(C)A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B具有相同电子数的两种粒子一定具有相同的化学性质C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同
7、种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：核外电子排布相同的粒子性质不一定相同，如Na与Ne，A错误；电子数相同的微粒化学性质也不一定相同，如H2O与Ne都具有10个电子，但其化学性质不同，B错误。阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而不是上一周期，D错误。8(2019南昌高一检测)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是(A)AY和Z元素化合价的最高价之和为8B离子半径大小：ZYXC实验室
8、用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质DZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y和X2的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。钠是1价，氯最高价为7价，所以二者之和为8，故A正确；O、Na、Cl形成离子时的半径大小为ClO2Na，所以B错误；实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，故C错误；盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。二、非
9、选择题9下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应的位置：(1)第A族元素原子的最外层电子数_B_；(2)第3周期元素的最高正化合价_C_；(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_A_；(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_D_。解析：(1)第A族元素原子的最外层电子数均为2，故选B。(2)第3周期元素的最高正价由170，故选C。(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而依次减小，故选A。(4)第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，故选D。10(2
10、019枣庄高一期末)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_Ne_，只有负价而无正价的主族元素是_F_，氧化性最强的单质是_F2_，还原性最强的单质是_Na_。(2)表中元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_NaOH_，酸性最强的是_HClO4_，呈两性的是_Al(OH)3_。解析：(1)元素周期表中0族元素是稀有气体元素，化学性质最不活泼。只有负价而无正价的是F；同周期主族元素，自左至右，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族元素，自上至下，金属性增强，非金
11、属性减弱，原子半径增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。能 力 提 升一、选择题1(2019贵州师大附中期末考试)已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是(C)A随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B元素F的原子半径在0.0730.154 nm之间C最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大DMg2的半径大于Mg的半径解析：核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A
12、项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.073 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数对原子半径起决定作用，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2的半径小于Mg的半径，D项错误。2(2019郑州高一月考)已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是(D)A该元素位于第2周期A族B该元素位于第2周期族C该元素位于第3周期0族D该元素位于第3周期A族解析：此离子对应原子结构示意图为，电子层数周期数，最外层电子数等于主族序数，D正确。3下列说法正确的是(B)A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是水C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次
13、增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：同周期第A族元素金属性比第A族元素金属性强，A错；第A族中氧元素非金属性最强，氢化物最稳定，B正确；不是最高价氧化物，C错；第三周期离子半径大小为Si4P3S2ClNaMg2Al3，D错。4(2019温州高一检测)下列各组物质性质比较中，不正确的是(B)A元素最高化合价：AlMgB金属性：AlMgC酸性：H2SO4H3PO4D原子半径：ClF解析：Al的最高价为3，Mg的最高价为2，元素最高化合价：AlMg，A正确；Mg、Al处于第3周期，自左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：AlP，酸性H2SO4H3PO4，C正确；F、Cl处于同一主族，Cl比
14、F多一个电子层，因此原子半径ClF，D正确。5下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(B)ANaF BMgI2CKI DKBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K)r(Na)r(Mg2)，r(I)r(Br)r(F)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。6(2019泉州高一期末)下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是(A)A酸性：HClO3H2SO3B稳定性：HClH2SC3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeSDCl2H2S=S2HCl解析：HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A不能说明氯的非金属性强于硫；氢化物越稳定，元素非金属性越强，故B能说明氯的
15、非金属性强于硫；Cl2可将Fe氧化为3价，而S只能将Fe氧化为2价，故C能说明氯的非金属性强于硫；Cl2置换S，故D能说明氯的非金属性强于硫。7(2019陕西西安一中期末)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(C)A离子半径的大小顺序：dezC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg解析：根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2、Na和Al3只有两个电子层，核外电子结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径大小顺序为O2NaAl
16、3，A错误；同一周期，从左向右非金属逐渐增强，氢化物稳定性也逐渐增强，所以CH4的稳定性小于NH3，B错误；硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去，C正确；g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种，不是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误。二、非选择题8(2019四川成都高一期中)下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。请完成下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置：_第2周期A族_。(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_O2Na_(用具体的微粒符号表示)。(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OHH=H2O。(4)工业用
17、C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式2CSiO2Si2CO。(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)H2SCl2=S2HCl。解析：(1)E为地壳中含量最高的元素，则E为氧元素，所以D为氮元素，其在周期表中的位置为第2周期A族。(2)E为O，则F为硫元素，所以A为Na，O2和Na电子层结构相同，根据“序大径小”的方法可知O2半径大于Na半径。(3)Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，两者反应的离子方程式为OHH=H2O。(4)C为碳元素，B为硅元素，C与SiO2在高温下的反应的方程式为2CSiO2Si2CO。(5)F为硫元素，G为氯元素，
18、将氯气通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，即氯的非金属性大于硫的非金属性，对应的化学方程式为H2SCl2=S2HCl。9短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：(1)写出D在元素周期表中的位置_第2周期第A族_。(2)E的原子结构示意图是。(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_(填写
19、序号)。比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则甲的化学式为_NH4HCO3或(NH4)2CO3_。解析：根据A、D可形成原子个数比11和21的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O，再结合原子序数增大，所以A为H，D为O，则B只能为C，C为N，E单质可净化水质，E为Cl。(1)O的原子序数是8，位于第2周期第A族。(2)氯元素位于第3周期第A族，所以原子结构示意图为。(3)由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。(4)由H、C、N、O四种元素形成的无机盐既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。