1、第1页专题二 化学基本理论第2页 第6讲 化学反应与能量第3页1(2019新课标全国卷)已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1 对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3kJmol1。89.3解析：根据盖斯定律，可得反应的 H89.3 kJmol1。第4页2(2019新课标全国卷)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)12Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)12O2(g)CuO(s)12Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)CuCl2
2、(s)H2O(g)H3 121 kJmol1则 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的 HkJmol1。116第5页解析：根据盖斯定律知，(反应反应反应)2 得4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H(H1H2H3)2116 kJmol1。第6页3(2018新课标全国卷)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)12O2(g)的 HkJmol1。53.1解析：将已知热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律，由 12(a 2b)得 N2O
3、5(g)=2NO2(g)12 O2(g)H H12H224.455.322 kJmol153.1 kJmol1。第7页“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，一般不单独命题，而是作为非选择题的某个设问，常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合，题目基本稳定在 27 题或 28 题，分值一般占 24 分；从考查的内容上看，三个考点轮流考查，但均与盖斯定律有关，试题整体难度虽然较大，但涉及本专题的内容都比较容易。随着能源问题的日益突出，对本专题的考查仍将维持较高的热度。第8页考点一 正确理解反应热回 扣 一 轮 基础知识自修1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)所有的燃烧反应都是放热反应
4、，所以不需要加热就能进行()(2)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(3)反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于反应物形成化学键放出的总能量()第9页(4)可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)()(6)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，反应中化学能全部转化为热能()(7)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H 相等()第10页(8)下图表示燃料燃烧反应的能量变化()(9)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0
5、，说明石墨比金刚石稳定()(10)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 H 不同()第11页2填空下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应是(填“吸热”或“放热”)反应，这说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的能量比 2 mol H2O(g)具有的能量(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。放热高小于第12页(2)根据表中数据，写出 H2(g
6、)与 O2(g)完全反应生成 H2O(g)的热化学方程式：。(3)若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则表示H2 燃烧热的热化学方程式为：。3已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol第13页下列能量变化示意图中，正确的是(填字母)。A第14页解析：等质量的 N2O4(g)具有的能量高于 N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成 N2O4(l)放出的热量多，只有 A 项符合题意。第15页二 轮 突 破 核心要点精研要点透析1从
7、反应过程中能量变化图认识反应热第16页第17页2.反应热、中和热与燃烧热 第18页第19页3.燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应，H0，单位为 kJmol1。(2)燃烧热概念理解的三要点：外界条件是 101 kPa；反应的可燃物是 1 mol；生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是 CO2，而不是 CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。(3)中和热概念理解三要点：反应物的酸、碱是强酸、强碱；溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；生成产物水是 1 mol。第20页对点对题题组 1：反应热的图象分析1下列有关图象的叙述不正确的是()A第21页A图：H2 的燃烧热为 2
8、45 kJmol1B图：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C图：恒温恒容时，向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放热小于 92.2 kJD图：HgO(s)=Hg(l)12O2(g)H90.7 kJmol1第22页解析：根据燃烧热的概念，H2 的燃烧热为 1 mol H2(g)完全燃烧生成稳定氧化物 H2O(l)时所放出的热量，由图可知 H2O 为气态，A 项叙述错误。由图可知，曲线 b 的活化能低于 a 的，b 可能使用了催化剂，B 项叙述正确。由于 N2 与 H2 合成 NH3 为可逆反应，故充分反应后达到平衡时放热小于 92.2 kJ，C 项叙述正确。由图可知，
9、HgO(s)分解为 Hg(l)和 O2(g)为吸热反应，热化学方程式书写正确，D 项叙述正确。第23页2H2 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()C第24页A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1第25页解析：根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A 正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B 正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C 错误；反应、
10、反应总的能量变化为 218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1，D 正确。第26页 解答能量变化图象题的“4 关键”(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。第27页(2)注意活化能在图示(如右图)中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。(4)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。第28页题组 2：反应热的
11、简单计算3根据键能数据估算 CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H 为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1C1 940 kJmol1D1 940 kJmol1D第29页解析：H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。第30页4(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)C
12、H3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3第31页回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HH CO CO HO CHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算 H1kJmol1；已知 H258 kJmol1，则 H3kJmol1。9941第32页(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPO O=O P=O键能/(kJmol1)abcx第33页已知白磷的燃烧热为 d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如上图所示，则表中 xkJmol1(用含 a、b、c、d 的代数
13、式表示)。14(d6a5c12b)第34页(3)已知 E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：第35页如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H 的变化是。请写出 NO2 和 CO反应的热化学方程式：。减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1第36页解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 k
14、Jmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据盖斯定律由可得：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H3H2H1(58 kJmol 1)(99 kJmol 1)41 kJmol1。(2)白磷燃烧的化学方程式为 P45O2=点燃 P4O10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总第37页和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得 x14(d6a5c12b)。(3)观察图象，E1 应为反应的活化能，加入催化剂降低了反应的活化能，但是 H不变；1 mol NO2(g)和 1 mol
15、CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的反应热数值即E1E2，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。第38页 反应热计算的“五种方法”(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)第39页(3)根据图示中能量变化来确定焓变HE(生成物)E(反应物)(4)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算若反应物旧化学键断裂吸收能量 E1，
16、生成物新化学键形成放出能量 E2，则反应的 HE1E2。(5)利用盖斯定律计算第40页题组 3：燃烧热和中和热的考查5下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则H2SO4 和 Ca(OH)2 的反应热 H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量B第41页解析：A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol
17、水放出的热量，H2SO4 和 Ca(OH)2 反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于 2(57.3)kJmol1，故 A 错误；B 项，CO(g)的燃烧热 H283.0 kJmol1，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，因此 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热为 H2283.0 kJmol1，故 B 正确；C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误；D 项，101 kPa 下，1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故 D错误。第42页6下列有关热化学方程式书写正确的是()选项已知条件热化学方程式A中和
18、热为 H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1B合成氨反应生成0.1 mol NH3 时放出 a kJ 热量N2(g)3H2(g)2NH3(g)H20a kJmol1B第43页CH2 的燃烧热 H 为285.8 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1D碳的燃烧热 H 为393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H787 kJmol1第44页解析：中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热，A 错误；燃烧热为 25、101 kPa 时
19、，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为 CO2、C、D 错误。第45页考点二 热化学方程式回 扣 一 轮 基础知识自修1按要求书写热化学方程式(1)Si 与 Cl2 反应生成 1 mol Si 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58。写出该反应的热化学方程式：。Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1第46页(2)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，在 25，101 kPa 下，已知每消耗 3.8 克 NaBH4(s)放热 21.
20、6 kJ，该反应的热化学方程式是。NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1第47页(3)已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5的熔点为 167。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。(4)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4 自燃的热化学方程式为。AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1SiH4(g)2O2(g)=SiO2(
21、s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1第48页2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(2)500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)催化剂500、30 MPa2NH3(g)H38.6 kJmol1()第49页(3)密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚
22、铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1()(4)稀醋酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1()(5)已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1()第50页二 轮 突 破 核心要点精研要点透析热化学方程式的书写1步骤：第51页第52页2注意事项(1)热化学方程式的系数只代表物质的量，可以是整数也可以是分数。(2)可不标注“”和“”及点燃，加热等反应条
23、件。(3)注意燃烧热和中和热第53页(4)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol1第54页(5)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。第55页对点对题题组：热化学方程式的书写与判断1下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1 mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的
24、热量是甲烷的燃烧热B由 N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为 56.9 kJD第56页C由 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJD已知 101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则 1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ第57页解析：A 项，水没有说明状态，错误；B 项，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，这是
25、一个可逆反应不可能完全反应，错误；C 项，醋酸是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，错误。第58页2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A若 S(单斜，s)S(斜方，s)H0.33 kJmol1，则单斜硫比斜方硫稳定B若 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 687.2 kJmol1，则 C2H2(g)的燃烧热 H1 343.6 kJmol1C已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则 NaOH(s)与稀盐酸完全中和生成 1 m
26、ol H2O(l)时，放出 57.3 kJ 的热量D已知 2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(l)H1；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2，则 H1A，根据能量越低的物质越稳定，所以稳定性 AB。(2)根据反应热与键能的关系：HE(反应物)E(生成物)(436 kJmol1243 kJmol1)2431 kJmol1183 kJmol1，所以热化学方程式为 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1。第67页(3)由2 得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H504 kJmol1；由知若 x0.2，则 n(O2)0.2 mol，反应放出
27、的热量为 0.272 kJ14.4 kJ；由反应和可知，当 O2 与 H2O 的物质的量之比为 31 时，反应与放出的总能量为 0，则 x340.75。第68页5(1)已知 H2 的燃烧热 H285.8 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1。一定条件下，H2 还原NO 生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。(2)在 100 kPa 和 298.15 K 下，由稳定单质生成 1 mol 化合物的焓变称为该物质在 298.15 K 时的标准摩尔生成焓。已知 NO 标准摩尔生成焓 H91.5 kJmol1，CO 的标准燃烧热 H283 kJmol1，由此写出 N
28、O 和 CO 反应的热化学方程式：。2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H751.6 kJmol12CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)H749 kJmol1第69页(3)已知拆开 1 mol H2、1 mol O2 和液态水中 1 mol OH 键使之成为气态原子所需的能量分别为 436 kJ、496 kJ 和 462 kJ；CH3OH(g)的 燃 烧 热 为627 kJmol 1。则CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)HkJmol1。93第70页解析：(1)由 H2 的燃烧热可得热化学方程式 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 k
29、Jmol1，该式乘以 2 再与 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1 相减即可得出结果。(2)由标准摩尔生成焓的概念可得 N2(g)O2(g)=2NO(g)H183.0 kJmol1；CO 的标准燃烧热 H283 kJmol1，即 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1；根据盖斯定律书写 NO 和 CO 反应的热化学方程式。第71页(3)已知拆开 1 mol H2、1 mol O2 和液态水中 1 mol OH 键使之成为气态原子所需的能量分别为 436 kJ、496 kJ 和 462 kJ，依此可写出 H2 燃烧生成液态水的热化学方程式为 2H2(g
30、)O2(g)=2H2O(l)H480 kJmol1；由 CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1，可得 CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H627 kJmol1，由盖斯定律可进行32，即得 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H93 kJmol1。第72页 热化学方程式书写或判断易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而导致错误。(3)漏写 H 的单位，或者将 H 的单位写为 kJ，从而造成错误。(4)反应热的数值与方
31、程式的计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是 1 mol 可燃物或生成 1 mol H2O(l)而造成错误。第73页考点三 盖斯定律的多维应用二 轮 突 破 核心要点精研要点透析1根据盖斯定律计算焓变常用关系式第74页第75页2.根据盖斯定律计算 H 的步骤第76页3反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较：如比较 H1 与 H2 的大小的方法。因H10，H20，H3|H2|，所以 H1H2。第77页(3)同一反应物状态不同时，如：A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则 H1H2。(4)两个有联系的反应相比较时，如：C(s)O
32、2(g)=CO2(g)H1，C(s)12O2(g)=CO(g)H2。比较方法：反应为完全燃烧，放热多，反应为不完全燃烧放热少，所以 H1H2。总之，比较反应热的大小时要注意：第78页反应中各物质的聚集状态；H 有正负之分，比较时要连同“”“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。第79页对点对题题组 1：利用盖斯定律书写热化学方程式1(1)在高温下，一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g
33、)=SO2(g)H3296.0 kJmol1请写出 CO 与 SO2 反应的热化学方程式：。2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1第80页(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4 在催化条件下可以将 NO2 还原为 N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则 CH4 还原 NO2 生成水蒸气和氮气的热化学方程式是。CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H957.3 kJmol1第81页解析：(1)根据盖斯定律，热化学方
34、程式是由得到。(2)根据盖斯定律，热化学方程式是由得到。第82页题组 2：利用盖斯定律计算 H2(2019河南安鹤新开四校联考)用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1第83页在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2(aq)和 H2O(l)的反应热 H 等于()A417.91 kJmol1 B319.68 kJmol1C546.69
35、kJmol1 D448.46 kJmol1B解析：将已知反应从上到下依次标记为、，则12得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1。第84页3已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH 键、O=O 键和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1 和 462 kJmol1，则 a 为()A332 B118C350 D130D解析：根据盖斯定律，由第一个反应2第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol
36、1。根据反应热与键能的关系计算，则 2a2204462(4362496)，解得 a130。第85页4(2019河南二月调研)如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12(g)5H2O(g)=催化剂高温 5CO(g)11H2(g)已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的HkJmol1。c5a11b第86页题组 3：H 的大小比较5工业上冶炼钛的有关反应如下所示：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H3TiCl4(s)2Mg(s)=2MgCl2(s
37、)Ti(s)H4TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H5第87页下列有关推断正确的是()A2H1H2BH10CH5H32H1H2D2H1H20C第88页解析：2得 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1H2，已知碳燃烧生成 CO 是放热反应，即 2H1H20，得2H1H2，A、D 错误；碳燃烧生成 CO2 和 CO 燃烧生成 CO2 都是放热反应，所以 H10，H20，B 错误；由2即得反应，所以 H5H32H1H2，C 正确。第89页6氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2
38、O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)32O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5AH10 BH50 H4H3CH1H2H3 DH3H4H5B第90页解析：将题给的 5 个热化学方程式依次编号为、，其中、分别表示 H2、Fe 燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则 H10，H30，故 A 项错误；铝热反应为放热反应，故 H50；根 据 盖 斯 定 律，由 可 得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，则 H4H3，故 B 项正确；根据盖斯定律，由()23可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H123(H2H3)，故 C 项错误；H5H4H3，则 H3H4H5，故 D 项错误。第91页温示提馨请 完 成：能力提升训练（6）PPT文稿（点击进入）