1、承德市20202021学年高二年级第二学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4. 本试卷主要考试内容：苏教版必修1，必修2专题1。5. 可能用到的相对原子质量： 1 12 16 56 137一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法正确的是（ ）A. 乙醇和过氧乙酸（）均可有效灭活病毒，都利用其氧化性B. 免洗手消毒液的成分活性银离子及一定浓度的食盐溶液均能使蛋白质变性C. 冠状病毒粒子直径约，介于溶液和胶体之间D. 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于有害垃圾2. 能用如图所示装置进行的实验是（ ）A. 用铁与稀硫酸制取B. 用浓硫酸与氯化钠制取C. 用大理石与稀盐酸制取D. 用铜与稀硝酸制取3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）A. 混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打B. 同素异形体：臭氧、氧气、
3、C. 非电解质：乙醇、四氧化碳、葡萄糖D. 化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、石膏4. 下列关于物质性质的说法中合理的是（ ）A. 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输B. 、均可由相应的单质直接化合生成C. 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等D. 将通入酸性溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性5. 已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是（ ）A. 的结构式：B. 的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. 的电子式：6. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）不能通过化合反应制得和 铁在潮湿的空气中容易生锈 铁和水蒸气在高温作用下生成 过量铁在氯气中燃烧生成 铁能在氧气
4、中剧烈燃烧生成A. B. C. D. 7. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 溶液与盐酸反应：B. 与溶液反应：C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：D. 过量气体通入氢氧化钠溶液中：8. 普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并将其回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A. 操作、中玻璃棒的作用是搅拌B. 操作为过滤，目的是把和与分开C. 操作中盛装滤渣的仪器是坩埚D. 操作的目的是检验滤渣中是否含有9. 用中子轰击原子产生粒子（即氦核）的核反应为。已知元素在化合物中呈+1价，下列说法错误的是（ ）A. 为弱酸B.
5、 和氢元素能形成离子化合物C. 为了防止单质被氧化，通常将其保存在煤油里D. 是一种很好的还原剂，所以也是一种很好的还原剂二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 短周期主族元素、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素无正化合价。则下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：B. 、元素中非金属性最强的元素是元素C. 常温下，、元素形成的常见单质一定为固体D. 、元素分别形成
6、的氢化物的水溶液都是强酸11. 实验室试剂可用废铁屑制备，主要流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A. “酸溶”时，硫酸应适当过量并反应至无气泡逸出B. “碱煮水洗”是为了更快地除去铁屑表面的油污C. “趁热过滤”可防止结晶析出D. 可用溶液检验产品中是否含有12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 在标准状况下，中所含原子总数为B. 中含有非极性共价键的数目为C. 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为D. 苯中含有碳碳双键的数目为13. 由下列实验操作和现象得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色的还原性强于的B向含有的溶液中通入气体
7、产生白色沉淀一定表规氧化性C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡产生白色沉淀非金属性：D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液不变色该食盐不是加碘盐三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.（14分）短周期主族元素、在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（1）的元素符号为_，写出在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：_。（2）分别由、三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为_。（3）、分别与形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为_（用化学式表示）。（4）、分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（5）写出与反应的化学方程式：_。（6）的单质
8、在目前电池中应用非常广，例如二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属电极导线RuSuperP电极方向移动的是_（填“电子”、“电流”或“”），负极的电极反应式为_。15.（15分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化学兴趣小组对与溶液的反应进行了探究。（1）用如图装置（夹持、加热仪器已省略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。仪器的名称是_。写出装置中生成的反应的化学方程式：_。装置的作用是_。（2）对仪器中得到的白色沉淀进行分析：猜想可能为、或二者的混合物。资料：微溶于水，难溶于水，、与类似，均可与稀氨水反应生成稳
9、定的。写出溶于稀氨水的离子方程式：_。取少量白色沉淀于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤洗涤后，往白色沉淀中加入过量盐酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀为_（填化学式）。（3）根据沉淀，推测的产生有两个途径：途径1：在溶液中被氧化生成，随沉淀进入溶液。途径2：由转化为的过程中，被氧化为进入。实验：探究的产生途径。向溶液中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加溶液，出现少量白色沉淀，由此得出的结论是_。白色沉淀为_（填化学式）。（4）根据上述实验得出结论：在该实验条件下，与溶液反应生成的速率_（填“”、“”或
10、“”）生成的速率。16.（14分）近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（，是易溶于水的黄绿色气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用与在存在下制得。该反应的离子方程式为_。每生成，消耗还原剂的物质的量为_，转移的电子数为_。（2）实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），分子内存在_（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。除去中的可选用的试剂是_（填标号）。a. 固体氯化钙b. 澄清石灰水c. 浓硫酸d. 饱和食盐水溶液和发生反应的化学方程式为_。
11、17.（14分）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有、等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为_价；黄钠铁矾能净水的原因是_。（2）过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_。（3）“沉铁”过程加入的目的是_，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在时进行，加入的偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_（填化学式）；检验“沉铁”反应是否完全的方法是_。（4）“转化”过程，向“过滤”所得滤液（富含）中加入，
12、控制溶液中的浓度，可得到不同晶态物质（、或二者的混合物）。当生成和的物质的量之比为时，该反应的离子方程式为_；在其他条件不变的情况下，随浓度增大，产物中的含量增加，原因是_。（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以为镀液，次亚磷酸钠（）为还原剂，在的酸性溶液中发生反应，被氧化为亚磷酸（）。写出化学镀镍反应的离子方程式：_。承德市20202021学年高二年级第二学期期末考试化学试卷参考答案1. D 2. A 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8. B 9. C 10. AD 11. A 12. CD 13. A14.（1）（1分）；（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2
13、分）（5）（2分）（6）电子（1分）；（2分）15.（1）三颈烧瓶（1分）（2分）吸收尾气，防止污染空气（2分）（2）（2分）（2分）（3）途径1产生了少量（2分）；、（2分）（4）（2分）16.（1）（2分）0.02（2分）；0.04（2分）（2）离子化合物（2分）；极性键（2分）ac（选对一个给1分，错选不给分，2分）（2分）17.（1）+3（1分）；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物（2分）（2）液面低于滤纸边缘（1分）（3）调节溶液的（1分）；（1分）；取少量沉铁后的上层清液，滴加溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全（2分）（4）（2分）；溶液碱性越强，的还原性越强（2分）（5）（2分）