1、驻马店市20202021学年度第一学期期终考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu-64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列有关说法或解释不合理的是A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可通过物理方法获得C. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚
2、水中的悬浮物的胶状物质D. 本草经集注中记载了区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”2. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠实验室制氨气制备过氧化钠ABCDA. AB. BC. CD. D3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含有碳原子数为B. 的溶液中含有的数目为C. 由和的混合物含有氧原子的数目为D. 用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为4. 下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B将浓硫酸滴到白纸上白纸变
3、黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是D向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀原溶液中含有A. AB. BC. CD. D5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、6. 由、和组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和的体积比可能为A. B. C. D. 7. 有、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A. 盐酸B. 氨水C. 烧碱溶液D. 硝酸银溶液8. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化
4、B. 加热为可实现转化C. 高铁酸盐()具有较强的氧化性D. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化9. 下列离子方程式书写正确的是A. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：B. 漂白粉加入稀盐酸溶液中：C. 碳酸钡溶于稀硝酸：D. 氯化铝溶液中滴入过量稀氨水：10. 下列关于物质性质的叙述中不正确的是A. 熔点高，可用作耐高温材料B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼D. 我国流通的硬币材质是合金11. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后
5、，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NOC. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO12. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸只表现出氧化性的是A. 氢氧化铁B. 碳酸钠C. 木炭D. 镁13. 现有以下8种物质：稀硫酸铜氯化氢氨气氢氧化钠氧化铝硫酸钡食盐水。其中不属于电解质，但本身能导电的是A. B. C. D. 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确
6、的是( )A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电15. 已知反应、分别是海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是A. 两个反应中产物均为氧化产物B. 在反应中氧化性：C. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 反应、中生成等量的时转移电子数之比为16. 现将一定量的铜、铝混合粉末加入到一定浓度的稀硝酸中，充分反应，固体粉末完全溶解，生成一氧化氮气体，向反应后的
7、溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是A. 沉淀质量达到最大时的质量为B. 原混合物中、物质的量之比为C. 生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为D. 原稀硝酸的浓度为第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5个大题，共52分)17. 实验室用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，试回答下列问题：(1)计算已知浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制稀盐酸时，应选用规格为_的容量瓶，需要量取浓盐酸的体积为_。(3)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_。(4)在上述配制过程中，用于稀释盐酸用的烧杯用蒸馏水洗涤后未干燥，则配
8、制的稀盐酸浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视刻度线，配制的稀盐酸浓度将_。18. 、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)，反应中每消耗金属时转移电子_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_；检验溶液中阳离子的方法为：_。(4)向溶液中加入溶液后的现象为_。19. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制
9、备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。(1)仪器名称是_。(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(3)装置中所盛试剂为_，中的液体为，其作用为_。(4)为收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。20. 工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)写出沉淀的一种工业用途_。(3)步骤()中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_。(4)溶液中通入过量生成沉淀
10、的离子方程式为：_。(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_。21. 化学是一门以实验为基础的学科，同时也是一门实用性很强的学科，人们利用实验从事科学研究，同时开发出大量的化学物质应用于生产和生活中，为科技发展和人类文明做出了巨大贡献。I.现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置中液体试剂选用_。(2)装置作用是_，写出中发生反应的离子方程式_。(3)装置中发生反应的主要化学方程式：_。(4)若开始时取样品的质量为，反应结束后中收集的液体体积为(标准状况下)，则试样的纯度为_。II.某汽车安全气囊的产气
11、药剂主要含有、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，起冷却剂作用。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)中氯元素的化合价是_。(2)可处理分解产生的，写出该化学反应方程式：_，反应中还原产物是_(填化学式)。(3)除分解产生外，还能被氧化产生，写出该反应的反应方程式_，当有电子转移时，生成的体积为_(标准状况下)。驻马店市20202021学年度第一学期期终考试高一化学试题（答案版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu-64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符
12、合题意)1. 中国历史悠久，文化灿烂。我国古代人民已经广泛应用了化学知识，在古文献中记载了许多古代化学研究成果。下列有关说法或解释不合理的是A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，描写的内容与“碘的升华”有关B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苫，吹尽狂沙始到金”，说明金性质稳定，可通过物理方法获得C. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质D. 本草经集注中记载了区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”【答案】A2. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠实验室制氨气制备过氧化
13、钠ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含有碳原子数为B. 的溶液中含有的数目为C. 由和的混合物含有氧原子的数目为D. 用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为【答案】C4. 下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是D向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀原溶液中含有A. AB. BC. CD. D【答案】A5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
14、明的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D6. 由、和组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和的体积比可能为A. B. C. D. 【答案】D7. 有、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A. 盐酸B. 氨水C. 烧碱溶液D. 硝酸银溶液【答案】C8. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化B. 加热为可实现转化C. 高铁酸盐()具有较强的氧化性D. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化【答案】A9. 下列离子方程式书写正确的是A. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：B
15、. 漂白粉加入稀盐酸溶液中：C. 碳酸钡溶于稀硝酸：D. 氯化铝溶液中滴入过量稀氨水：【答案】C10. 下列关于物质性质的叙述中不正确的是A. 熔点高，可用作耐高温材料B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼D. 我国流通的硬币材质是合金【答案】B11. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NOC.
16、 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO【答案】A12. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸只表现出氧化性的是A. 氢氧化铁B. 碳酸钠C. 木炭D. 镁【答案】C13. 现有以下8种物质：稀硫酸铜氯化氢氨气氢氧化钠氧化铝硫酸钡食盐水。其中不属于电解质，但本身能导电的是A. B. C. D. 【答案】D14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是( )A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的
17、离子C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电【答案】C15. 已知反应、分别是海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是A. 两个反应中产物均为氧化产物B. 在反应中氧化性：C. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 反应、中生成等量的时转移电子数之比为【答案】B16. 现将一定量的铜、铝混合粉末加入到一定浓度的稀硝酸中，充分反应，固体粉末完全溶解，生成一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列描述错误的是A.
18、 沉淀质量达到最大时的质量为B. 原混合物中、物质的量之比为C. 生成一氧化氮气体在标准状况下的体积为D. 原稀硝酸的浓度为【答案】D第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5个大题，共52分)17. 实验室用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，试回答下列问题：(1)计算已知浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制稀盐酸时，应选用规格为_的容量瓶，需要量取浓盐酸的体积为_。(3)配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_。(4)在上述配制过程中，用于稀释盐酸用的烧杯用蒸馏水洗涤后未干燥，则配制的稀盐酸浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视刻度线，配制的稀盐
19、酸浓度将_。【答案】 (1). (2). 500 (3). 12.6 (4). (5). 无影响 (6). 偏高18. 、和甲、乙、丙是中学化学常见物质，其中、为金属单质，甲、乙、丙为三种气体。它们之间能发生如下反应(部分反应的产物和反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)，反应中每消耗金属时转移电子_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_；检验溶液中阳离子的方法为：_。(4)向溶液中加入溶液后的现象为_。【答案】 (1). (2). 0.2 (3). (4). (5). 取少量溶液于试管中，向其中加入硫氰化钾溶
20、液，溶液变血红色，则证明中含有 (6). 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色19. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。(1)仪器名称是_。(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(3)装置中所盛试剂为_，中的液体为，其作用为_。(4)为收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+C
21、l2+2H2O (3). 浓硫酸 (4). 除去中未反应的 (5). (6). e20. 工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)写出沉淀的一种工业用途_。(3)步骤()中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_。(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_。(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_。【答案】 (1). 、 (2). 制作光导纤维或制备晶体硅或生产玻璃等 (3). (4). (5). 铝遇冷的浓硝酸发生钝化，使铝的表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行21.
22、 化学是一门以实验为基础的学科，同时也是一门实用性很强的学科，人们利用实验从事科学研究，同时开发出大量的化学物质应用于生产和生活中，为科技发展和人类文明做出了巨大贡献。I.现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置中液体试剂选用_。(2)装置作用是_，写出中发生反应的离子方程式_。(3)装置中发生反应的主要化学方程式：_。(4)若开始时取样品的质量为，反应结束后中收集的液体体积为(标准状况下)，则试样的纯度为_。II.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，起冷却剂作用。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)中氯元素的化合价是_。(2)可处理分解产生的，写出该化学反应方程式：_，反应中还原产物是_(填化学式)。(3)除分解产生外，还能被氧化产生，写出该反应的反应方程式_，当有电子转移时，生成的体积为_(标准状况下)。【答案】 (1). 盐酸 (2). 除去二氧化碳中挥发出的气体 (3). (4). (5). (6). +7 (7). (8). (9). (10). 13.44