1、第1课时 元素周期表基 础 巩 固一、选择题1若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(A)A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种数最多C第3列元素种类最多D第18列元素都是非金属元素解析：零族的He元素最外层电子数是2，A项错误。2(2019淄博二中月考)下列说法正确的是(A)A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族DH与C属于同一周期解析：元素周期表有十八个纵行，十六个族，第族占三个纵
2、行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；H和C分属第1、2周期。3(2019吉林长春高一检测)假设x是第B族中元素的原子序数，那么原子序数为x1的元素位于(C)A第B族 B第B族C第A族 D第A族解析：元素周期表共18个纵行，分为16个族，各个族在元素周期表从左到右依次是IA、A、B、B、VB、B、B、IB、B、A、A、VA、A、A、0。假设x是第B族中元素的原子序数，那么原子序数为x1的元素应位于第A族，C正确。4下列有关元素周期表的说法正确的是(A)A第15列某元素能形成碱性气体B第13列元素中肯定没有非金属元素C第17列的第一种元素的原子序数为17D周期表中能与水或水蒸气反应
3、产生H2的金属元素全部是主族元素解析：第15列为A族元素，其N元素形成的NH3溶于水显碱性。5下列关于元素周期表的说法正确的是(B)A有18列元素，也有18个族B20号元素位于第4周期的第A族C所含元素种数最多的是第族D第A族元素aX、第A族元素bY，(ba)一定等于1解析：A错：元素周期表有18列元素，第族包括3列元素，其他各族都包括1列元素，共16个族。B对：第1、2、3周期的元素种数依次为2、8、8,20号元素位于第4周期左起第2列，该列就是第A族。C错：第族包括3列元素，纵跨第47周期；但元素周期表中还有1个镧系和1个锕系，它们各包括15种元素，都在第B族，第B族含有32种元素，是所含
4、元素种数最多的族。D错：第2、3周期的第A族与第族之间没有副族和第族元素，ba1；第4、5周期的第A族与第A族之间有副族和第族元素共10种，ba11；第6周期的第A族与第A族之间有副族和第A族元素共24种，ba25(第7周期未列出第A族元素)。6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(C)A5Z B5Z18C5Z10 D5Z8解析：题目给出周期表中的部分元素的位置关系。根据该特点，D、B、E不可能是第A、第A和第A族元素，且分别位于第2、3、4周期，核电荷数原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z
5、1；D：Z8；E：Z18，因此这五种元素原子序数之和为5Z10。7具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(D)A原子序数为20B最外层只有2个电子C元素原子的质子数为26D最外层有3个电子的非金属元素解析：A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；B项，由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第族元素，C项错误；D项，对应的元素为硼，位于第2周期A族，D项正确。二、非选择题8(2019江苏天一中学月考)根据部分短周期元素的信息回答。元素元素信息A第3周期A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为_S_、_O_，C、D
6、的元素名称分别为_钠_、_铝_。(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式：2NaO2Na2O2。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的_最外层电子数_相同，C原子与D原子的_电子层数_相同。解析：短周期是第1、2、3周期，由周期序数电子层数、主族序数最外层电子数、原子序数核电荷数核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。9元素铊的相关信息如下图所示。根据卡片信息回答下列问题：(1)铊的原子序数为_81_，位于第_6_周期_A_族。(2)铊属于_金属_(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的
7、原子序数为_49_。(3)根据卡片信息可知，铊的相对原子质量(取整数值)为_204_。解析：(1)铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子。所以Tl位于元素周期表中第6周期第A族。(2)铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。(3)图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。10下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_b、h、j、a、c、f、i、l、m_(填字母序号，下同)。(2)属于主族元素的有_a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l_。(3)e元素在元素周期表中的位置是第
8、_4_周期_B_族。解析：(1)短周期的元素位于第1、2、3周期，所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m。(2)主族就是第一、第二纵行，以及第1317纵行；所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l。(3)e元素位于第4横行，第4纵行，属于第4周期、B族。11A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，E单质常温下为黄绿色气体。(1)写出下列元素的名称：C_铝_，D._硫_，E._氯_。(2)写出AB
9、2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2Cl22OH=ClClOH2O。解析：AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数ABD，可知A为碳，B为氧，D为硫；由于上述5种元素均为短周期元素且有一种金属元素，且C、E的单质可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，E单质常温下为黄绿色气体，可推知C为铝，E为氯。能 力 提 升一、选择题1下列有关元素周期表的认识正确的是(C)A第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由
10、小到大的顺序排列的C目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等解析：门捷列夫是俄国化学家，A项错误；门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大的顺序排列的，B项错误；C项正确；同周期元素的原子结构示意图的电子层数相同，最外层电子数不相等，D项错误。2下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是(B)A元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B元素周期表中只有三个短周期C每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D同一主族元素的最外层电子数可能不等解析：第族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、族既不是主族，也不
11、是副族，A项错误；元素周期表前三周期为短周期，B项正确；第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，C项错误；同一主族元素的最外层电子数一定相等，D项错误。3下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是(D)A元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B同一主族元素原子的最外层电子数不一定相同C同一主族元素的化学性质相同D族序数后标注A的元素是主族元素解析：A项，元素周期表中还有第族，包含的是七个副族，A项错误；B项，同一主族元素原子的最外层电子数均相同，B项错误；C项，同一主族元素的化学性质相似而不是相同，C项错误。4下列说法错误的是(A)A主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B
12、元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D最外层有2个电子的元素不都是第A族元素解析：原子和阴离子的核外电子层数一般等于其所在周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其所在周期数，A项错误。5主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的(B)A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数解析：主族元素的最外层电子数等于其族序数，电子层数等于其所在周期数。6(2019吉林长春一中期中)15号元素在元素周期表中的位置是(D)A第2周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族解析：主族
13、元素原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，15号元素的原子有三个电子层，应位于第3周期，最外层有5个电子，故该元素位于第A族，D项正确。7(2019潍坊期中联考)下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(C)解析：M的原子序数为37，位于元素周期表中第5周期A族，A项，17号、53号元素均为第A族元素，图中M为稀有气体元素Kr，故A项错误；B项，19号、55号元素均处于第A族，图中M处于第A族，故B项错误；C项，20号、56号元素均处于第A族，20号元素为钙元素，处于第4周期A族，图中M处于第5周期A族，故C项正确；D项，26号、28号
14、元素为第族元素，图中M处于第族，故D项错误。二、非选择题8(2019广东深圳中学期中)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答下列问题。(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_否_(填“是”或“否”)，理由是_若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17_。(2)Y是_N_(填元素符号，下同)，Z是_O_，W是_S_。(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_硫酸铵，(NH4)2SO4_。解析
15、：(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为x1、x、x1，则x1xx117，x不为整数，不合理，即假设不成立。(2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，解得x5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x不为整数，不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。(3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为14，即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氮原子的个数之比为41，且X的原子序数比氮的原子序数小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化合物为硫
16、酸铵。9(2019上海中学月考)已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数大小顺序为ABCD；A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外第三层电子数是第二层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；D元素的原子核外第一层、第二层电子数之和等于第三层、第四层电子数之和。试推断：(1)元素的名称：C_氯_，D_钙_。(2)原子结构示意图：A，B。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的反应方程式为SiO22CSi2CO。(4)若没有“质子数大小顺序为ABCD”的限制，C还可以是_锂_元素。解析：A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只
17、能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外第三层电子数是第二层电子数的一半，第二层电子数为8，第三层电子数为4，B为硅元素；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，因为质子数：BC，故C为氯元素；D元素的原子核外第一层、第二层电子数之和为10，又等于第三层、第四层电子数之和，则D为钙元素。(1)由上述推断可知C为氯元素，D为钙元素。(3)高温条件下碳可还原二氧化硅制取硅，反应方程式为SiO22CSi2CO。(4)若没有“质子数大小顺序为ABCO2Na_(用离子符号表示)。(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有_Cl2、O3_(填化学式)。(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_黄色_。(5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：2MgCO22MgOC。解析：C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na；“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。(1)碳在元素周期表中位于第2周期A族。(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3O2Na。(3)Cl2溶解于水生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒。(4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。