1、2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（） A.护目镜镜框材料的成分聚丙烯酸树脂是有机高分子材料B.“神舟七号”的氢氧燃料电池可实现碳零排放C.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿都属于有机物2. 下列进行相关实验，能达到预期目的的是（） A. 除去粗盐中的不溶物B. 除去乙酸中的乙醇C. 收集氯气D. 配制稀硫酸3. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（） A.B.C.D.4. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯
2、代物的是（） A.甲基丁烷B.二甲基丁烷C.环戊烷（）D.甲基戊烷5. 短周期主族元素、的原子序数依次增大，和可组成多种二元化合物，其中某气体化合物只能用排水法收集，和具有相同的摩尔质量，与、可分别形成等电子分子，下列说法错误的是（） A.、三种元素的电负性：B.分别与、形成的分子中均可能含有非极性共价键C.固体是由和构成，其中呈直线型D.元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（） A.分子式为的有机物中含有键数为B.常温常压下气体中含有的质子数等于C.常温下，将铁块投入足量浓硫酸中，转移电子数为D.一定条件下，与足量氮气充分反应
3、，生成分子数等于7. 、均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：，下列判断错误的是（ ） A.若为淡黄色固体单质，则可溶于水生成强酸B.若为空气的主要成分之一，则可溶于水生成强酸C.若有机物的摩尔质量是，则可以发生银镜反应D.若为淡黄色固体，则可以用热还原法冶炼8. 下列离子方程式书写正确的是（） A.向和混合溶液中滴入少量溶液：B.溶液与稀硫酸的反应：C.少量通入溶液中：D.用铁氰化钾溶液检验9. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论测定等浓度的和溶液的前者比后者大非金属性：将晶体分散在乙醇中，用激
4、光笔照射出现光亮的通路该分散系为胶体向溶液中加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀溶液中一定含有把乙醇加入到酸化的溶液中溶液由橙色变为绿色乙醇具有氧化性A.B.C.D.10. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量、等杂质）制备溴化钙的主要流程如下。下列说法错误的是（ ） A.加入氢溴酸生成溴化钙、溴化铝、溴化铁B.试剂可以是生石灰，试剂是氢溴酸C.步骤为了抑制水解应该在的氛围中完成D.步骤所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤二、多选题11. 普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法不正确的是（） A.酸性
5、和碱性条件下均可水解B.它的一氯取代物有三种C.该物质能发生加成反应D.分子中所有、原子处于同一平面12. 在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量B.温度下，在时间内，C.点的正反应速率大于点的逆反应速率D.点时再向容器中加入一定量，平衡后体积分数与原平衡相比增大13. 一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其电化学处理含三氯乙烯废水的过程如下，水体中、等离子也发生反应。下列说法正确的是（） A.零价铁纳米簇做负极，发生的电极反应为B.反应在负极发生C.的电极反应式为D.三氯乙烯脱去
6、时反应转移电子14. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（） A.装置中被还原物质和被氧化物质的物质的量之比为B.装置有平衡压强和除的作用C.中会观察到无色溶液逐渐变为橙色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性强弱15. 时，用的溶液滴定的醋酸溶液，得到如图所示滴定曲线。下列说法不正确的是（ ） A.滴定过程选择甲基橙做指示剂B.该温度下的醋酸溶液中水电离出的浓度为C.若，则点：D.醋酸的电离度约为三、解答题16. 金属铜，铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题： （1）基态铜原子价层电子排布式为_；基态原子中未成对电子数为_，基态铝
7、原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2）实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是_晶体，气态氯化铝中存在_（填选项标号）。离子键 配位键 氢键 范德华力金属键 非极性共价键 （3）某些氧化物的熔点数据如下表所示：氧化物 熔点 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。 （4）可用于制备高温超导体，其种组成元素中电负性最大的是_（填元素符号），中碳原子的杂化方式为_。 （5）氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞（如图所示）内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_。17. 某小组在实验室中模拟工业上用尿素、合
8、成中间体氨基磺酸，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍的过程如下：已知：；氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇；氨基磺酸镍溶于水、乙醇。请回答： （1）操作中除漏斗外用到的玻璃仪器的名称是_。 （2）“磺化”过程的温度与产率的关系如图。温度高于时氨基磺酸的产率会降低，原因可能是_。 （3）氨基磺酸在较低时易发生水解反应，写出该过程的化学方程式_。 （4）氨基磺酸、金属镍和双氧水合成氨基磺酸镍的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5）固体洗涤剂选择_。 （6）流程图中“天蓝色溶液”需要选择_调节，原因是_。18. 某小组设计实验探究橙红色重铬酸铵的部分性质： （1）可从下列仪器选择_（
9、填序号）组装探究重铬酸铵分解产物是否有，中盛放的溶液是_。 （2）用下列装置组装实验，探究产生氮气。已知；。装置的作用为_。点燃处酒精灯之前，先通入一段时间氩气，其目的是_。设计实验证明重铬酸铵分解生成了_。 （3）重铬酸铵在实验室可由工业级铬酸钠（）为原料制取，有关物质溶解度如图所示，实验步骤如下：步骤：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。步骤：将步骤得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。步骤：将步骤、得到的滤液冷却至左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤：将步骤得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比溶于适量的水，
10、加热至时，让其充分反应。步骤是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_。步骤在左右结晶，其主要目的是_。步骤中充分反应后获得晶体还需补充的操作有_。19. 按要求回答下列问题： （1）甲醇可利用水煤气合成：。一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度时，的平衡转化率的变化趋势如图所示。点甲醇的体积分数为_。点的平衡常数为_。点平衡常数_点平衡常数（选填“”“”或“”），原因是_。恒容条件下，下列措施中能使反应体系中平衡浓度增大的有_。升高温度 充入气 再充入 使用催化剂 （2）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应：反应活化能第一步第二步一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到
11、平衡后，、的物质的量随的变化曲线如图（忽略反应前后的体积变化）。曲线代表_离子的物质的量。下图曲线表示时，随反应时间的变化曲线，请解释曲线的变化趋势_。 （3）工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：则_。20. 乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下： （1）的化学名称为_，的反应类型为_。 （2）的结构简式为_，中官能团的名称为_。 （3）与足量氢氧化钠溶液加热发生反应的化学方程式为_。 （4）芳香族化合物是扁桃酸的同分异构体，能同时满足下列条件的共有_种。能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示为组峰，且峰面积之
12、比为的是_（写结构简式）。 （5）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式为_。参考答案2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷一、选择题1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】C二、多选题11.【答案】C,D12.【答案】C13.【答案】A,D14.【答案】A15.【答案】A三、解答题16.【答案】（1）,哑铃（2）分子,（3）和是离子晶体，熔化需破坏离子键，是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以晶体熔点低；两种晶体中的半径小，带电荷量大，晶格能大，所
13、以熔点高（4）,（5）17.【答案】（1）烧杯、玻璃棒（2）温度过高，气体逸出加快，使反应转化率降低（或温度升高，反应平衡逆向移动，使反应转化率降低）（合理即可）（3）（4）（5）乙醇（6）,较小时氨基磺酸易发生水解，产生、等杂质，产物纯度降低18.【答案】（1）,滴有滴酚酞的水溶液（2）吸收分解生成的水蒸气，防止外界水蒸气与氮化镁反应,排尽装置内空气，避免空气中、与反应,取反应后中残留固体于试管，滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸置于试管口上方，若试纸变蓝色，证明重铬酸铵分解生成了（3）,该温度下硫酸钠的溶解度增大，可以避免硫酸钠晶体析出,冷却结晶、过滤、洗涤及干燥19.【答案】（1）,该反应为放热反应，点温度高于点，平衡逆向移动，平衡常数减小,（2）,第一步生成，且活化能小，反应速率快，第二步消耗，活化能大，反应速率较慢，所以起始阶段浓度逐渐增大，当第一步反应趋于平衡时，第二步反应继续进行，所以浓度又逐渐变小（3）20.【答案】（1）氯乙酸,加成反应（2）,醛基、羧基（3）（4）,（5）