1、考点28 酸碱中和滴定【考纲解析】考查中和滴定的原理，中和滴定的的曲线、实验方法（仪器的使用、步骤、误差分析）。【知识整理】一、酸碱中和滴定1、概念： 2、原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行。对于反应： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 则若取一定量的HA溶液（V定），用标准液BOH已知准确浓度C（标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA），则若酸滴定碱，与此同理3、关键（1）准确测定参加反应的两种溶
2、液的 。 （2）准确判断中和反应是否 。二、酸碱中和滴定的实验操作步骤并会实验数据处理1、实验用品（1）仪器（2）试剂2、实验步骤例如：用已知浓度（0.1154mol/L）的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液A、准备：（1）滴定管：a、检验滴定管是否 ； b、洗涤滴定管后，用 液润洗 次；c、向滴定管内注入待装液至 刻度以上，将滴定管固定在 上，并应保持 ，之后排除尖嘴处的 使之_溶液。d、调节液面至_或_以下的某一刻度，记下读数V1（2）锥形瓶：只用 洗涤，不能用 润洗。锥形瓶下放一张白纸。B、滴定（1）用 移取25.00mL待测溶液注入洁净的_，并加入23滴_（2） 手握滴定管的活塞， 手不断
3、摇动锥形瓶，眼睛注视 变化。（3）终点判断：滴入最后一滴标准液， 。并记下滴定管液面的刻度V2。重复操作以上两步二至三次。3、数据处理实验次数待测NaOH体积(mL)标准盐酸浓度(mol/L)消耗标准盐酸体积（V2V1）(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗盐酸的平均值为：_。NaOH溶液的浓度计算式及结果：_三、误差分析依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，所以c(待测)由V(标准)的变化决定。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的的误
4、差有：步骤操作V(标准)误差洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)【自主检测】1、(2013安徽理综，13)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示
5、。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【课堂点拨】一、酸碱中和滴定中的关键操作1、酸、碱式滴定管在清洗干
6、净后必须用待装液润洗。2、高锰酸钾、溴水等具有强氧化性的物质，会氧化橡胶，故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示剂的选择，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），且指示剂的变化范围与恰好中和时的PH要吻合或接近。强酸弱碱相互滴定，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用酚酞作指示剂；强酸强碱相互滴定，溶液呈中性，可用甲基橙或酚酞作指示剂。4、有些反应不需要额外加入指示剂，如高锰酸钾本身为紫红色，滴定终点被消耗完时，溶液中的紫红色褪去，即可指示终点。还有些特殊指示剂，如用淀粉检验碘的存在，当碘被反应后，溶液中的蓝色刚好褪去。特别注意
7、：在描述终点颜色变化时，一定要加上“半分钟内不变色”。二、运用中和滴定原理进行含量测定除酸碱中和滴定外，还有氧化还原滴定、沉淀滴定等。无论是哪种滴定，解题方法均是：（1）根据实验中的滴定原理，找出反应过程中各种物质间量的关系，然后再列式计算。（2）为使滴定结果更准确，实验通常测定多组数据。对于给出的多组数据，若其中有一组数据偏差太大，应舍去，然后将其余数据求平均值。三、例题：1、下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解Na
8、HCO3固体2、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置，5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 【问题反馈】