1、第9课时常见的酸和碱考题分层训练考点1酸碱指示剂和pH1. 2019密云一模下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是()A.石灰水B.汽水C.冰水D.食盐水2.2019房山一模如图9-8表示的是几种物质的pH,其中呈酸性的是()图9-8A.洁厕灵B.洗发露C.液体肥皂D.漂白液3.2019门头沟一模化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象。请回答:试剂现象操作稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁红色绿色紫色红色绿色(1)紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。4.2018
2、东城一模请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答,按A计分。题号AB实验装置实验原理(1)化学方程式是(1)化学方程式是 实验现象(2)溶液由色变为色(2)溶液由色变为色考点2酸的物理性质及用途5. 2018房山一模如图9-9所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,此现象说明浓盐酸具有()图9-9A.酸性B.腐蚀性C.吸水性D.挥发性 6.2018怀柔一模在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸 C.汽水D.饱和食盐水考点3酸的化学性质7.2019门头沟一模下列物质中,不能与稀盐酸发生反应的是()A.Fe2O3B.Na2CO3C.NaClD.
3、NaOH8.2018密云一模将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是()A.锌粒B.大理石 C.氢氧化钠D.碳酸氢钠9.2018朝阳一模如图9-10表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是()图9-10A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁C.若X是稀硫酸,c不可能是单质D.若X是稀硫酸,d不可能是单质10.2019通州一模进行如下实验,研究物质的性质。下列说法正确的是()图9-11A.产生气泡的实验有和B.溶液变色的实验有和C.由实验和,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前D.实验是小苏打治疗胃酸过多的反应11.2019西城一模进行如图9-12所示
4、实验,研究物质的性质。图9-12(1)A中的现象是 。(2)B中反应的化学方程式为。(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是(填化学式)。12.2018朝阳一模洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是 (用化学方程式表示)。考点4碱的物理性质及用途13.2018石景山二模下列不是NaOH俗称的是()A.烧碱B.火碱C.纯碱D.苛性钠14.2018海淀二模下列物质能治疗胃酸过多的是()A.NaClB.NaOH C.NaHCO3D.Ca(OH)215.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是()
5、A.浓硫酸B.浓盐酸 C.氢氧化钠D.石灰石16.2018石景山二模生活用品中蕴含着丰富的化学知识。用品小苏打管道通有效成分NaHCO3NaOH(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因。(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 。考点5碱的化学性质17.2019平谷一模化学课上,小丽以氢氧化钙为例探究碱的化学性质,如图9-13所示:图9-13取适量氢氧化钙于试管中依次进行实验,并回答下列问题。(1)试管没有明显现象,小丽需要作出的改进是。(2)试管中观察到的现象是。(3)试管中发生反应的化学方程式为。18.2019石景山一模进行如下实验,研究氢氧化钙的化学
6、性质。图9-14(1)溶液变为红色的是(填序号)。(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为 。(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是。19.2018海淀一模小明同学用如图9-15所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。图9-15(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为。(2)打开止水夹,可观察到的现象有、。考点6酸碱中和反应20.2018石景山一模节选“绿水青山,就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图9-16所示。图9-16(1)该过程中发
7、生反应的化学方程式为。21.2018门头沟二模按照如图9-17所示进行中和反应实验。图9-17(1)反应的化学方程式为 。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。(3)实验后溶液pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。22.2019延庆一模实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图9-18所示:图9-18(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。(3)60 s时,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,则烧瓶内溶液中的溶质是 。23.2019通州一模某兴趣小组
8、对中和反应进行如下研究:图9-19(1)甲同学按图9-19进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式:。(2)乙同学依据图,认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应,其分析的原因是 。(3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图。请判断40 s时,溶液中溶质的成分为 。1.某化学小组同学设计了如图9-20所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K,使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中,一定正确的是()图9-20A.装置中会有气泡冒出,黑色固体消失B.装置中液面会下降,溶液颜色不变C.装置中会有气泡冒出
9、,溶液颜色不变D.装置中液面会上升,溶液变为无色2.2018怀柔一模实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH及溶液温度变化规律,得到如图9-21所示曲线。下列有关该实验的说法正确的是()图9-21A.t2时的溶液能使酚酞溶液变红B.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中C.该反应发生时需要从外界吸热D.t3时溶液中的溶质只有氯化钠3.2018丰台二模在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图9-22所示。下列说法错误的是()图9-22A.曲线表示NaOH与CO2发生的反应B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C.刚开始压强增大是
10、因为加入液体后气体被压缩D.800 s时,曲线表示的溶液显酸性4.某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。序号实验现象红色固体消失,溶液变黄固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊(1)进行实验的目的是 。(2)依据实验的现象,可得出方解石和云白石的成分含有。5.利用如图9-23所示装置研究碱的性质(装置气密性良好,实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。图9-23若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液,分液漏斗中盛放足量的稀盐酸,B装置的锥形瓶中充满二氧化碳,分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。(1)实验时,打开K1,滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色,关闭K1,A中反应的化学方程
11、式为 。(2)后续实验过程中观察到A中液体流入B中,B中溶液变红且变浑浊,产生该现象的实验操作是,A中液体流入B中的原因是。【参考答案】夯实基础1.A2.A解析溶液的pH7,溶液呈碱性。洁厕灵的pH7,呈酸性。3.(1)能(2)碱性解析(1)稀盐酸显酸性,能使紫薯汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫薯汁由紫色变成绿色;蒸馏水显中性,不能使紫薯汁变色,所以紫薯汁可以作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性。4.题号AB实验原理(1)NaOH+HClNaCl + H2O(1)H2CO3H2O+CO2实验现象(2)红无(2)红紫 5.D6.A解析浓硫酸具有吸水性
12、,所以在空气中敞口放置一段时间后,质量会增加。浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置一段时间后质量减小。汽水和饱和食盐水质量基本无变化。7.C8.C9.C解析石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性物质仍为紫色,故A正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁(铁元素化合价为+3)和水,反应后溶液呈黄色,故B正确;浅绿色溶液对应+2价亚铁离子的颜色,反应物c应为单质铁,故C错误;蓝色溶液中有铜离子,但铜的活动性排在氢后,不能与稀硫酸反应,因此反应物不能为铜,故D正确。10.C解析产生气泡的实验有、和;溶液变色的实验有、和;由实验和的实验现象,镁片表面产生气泡的速率快,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前;胃酸的主要成分
13、不是稀硫酸,而是盐酸,故实验不是小苏打治疗胃酸过多的反应。11.(1)固体逐渐减少,有气泡产生(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)Na2CO3、NaCl解析(1)锌粒中加入稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氢气,现象是:固体逐渐减少,有气泡产生。(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液甲中含有碳酸钠,因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。12.NaOH+HClNaCl+H2O,2Al+6HCl2AlC
14、l3+3H213.C解析氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称。14.C解析氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多。15.C16.(1)NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性17.(1)向氢氧化钙溶液中先滴加酚酞溶液(2)有白色沉淀产生(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(1)氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象,常通过加入指示剂的颜色变化来证明两者之间能发生反应。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,观察到的现象是产生白色沉淀。(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,发生反应的化学方程式为Ca(O
15、H)2+CO2CaCO3+H2O。18.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)均生成了难溶于水的碳酸钙解析(1)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。(2)没有明显现象的试管是A,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E试管中出现浑浊现象,其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。19.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生气泡解析(2)甲中二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收,导致甲中压强变小,打开止水夹后,乙中稀盐酸倒吸入甲中,与甲中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳。20.(1
16、)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O解析(1)熟石灰为氢氧化钙,是一种常见的碱,可中和硫酸。21.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)小于22.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7(3)NaCl、Na2CO3解析(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7,故盐酸与氢氧化钠发生化学反应。(3)60 s时,溶液pH小于7,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和
17、二氧化碳,则烧瓶内溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。23.(1)溶液由红色变为无色HCl+NaOHNaCl+H2O(2)酚酞溶液在pH8.2时显无色,溶液恰好变色时仍有可能显碱性(3)NaCl、HCl解析(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,当溶液由红色变为无色时,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)乙同学认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应,其分析的原因是酚酞溶液在pH8.2时显无色,溶液恰好变色时仍
18、有可能显碱性。(3)40 s 时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,溶液中溶质的成分为NaCl和HCl。能力提升1.B解析瓶中产生氧气,瓶内气压增大;瓶受左侧烧瓶内气压影响,气压增大,导致液体从长导管流入瓶;瓶原有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液与流入的盐酸反应,盐酸的量不确定,故溶液不一定变为无色。2.B3.B解析此为对比实验,可得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。氢氧化钠溶液中既有水也有氢氧化钠,可吸收更多的二氧化碳,通过两条曲线的对比,可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩;800 s 时,曲线压强恢复到大气压强,说明瓶内有部分二氧化碳被吸收,则一定会发生二氧化碳与水生成碳酸的反应,使溶液显酸性。4.(1)探究稀盐酸、稀硫酸能否与氧化铁反应(2)碳酸盐解析(1)实验的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,所以进行实验的目的是探究稀盐酸、稀硫酸能否与氧化铁反应。(2)实验中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可得出方解石和云白石的成分含有碳酸盐。5.(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2)打开K3,将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中,关闭K3,充分反应后打开K2二氧化碳与氢氧化钠反应,使B中的压强减小