1、张家口市20222023学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷班级_姓名_注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64一、选择题：本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。115小题，每小题2分，1620小题，每小题3分，共45分。1下列物质与所给化学品安全使用标识对应错误的是2诗句中蕴含了化学知
2、识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是A分散质粒子的直径在100 nm以上B属于胶体C能发生丁达尔效应D属于混合物3下列仪器使用前除检查其是否破损外，还需要检验其是否漏液的是A. B. C. D.4钚239（Pu）裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。Pu中的质子数比中子数少 公众号高中试卷资料下载A51B53C55D5752022年北京冬奥会发行的黄铜合金纪念币如图所示。下列关于该黄铜合金纪念币的说法正确的是A属于纯净物 B硬度较纯铜小 C耐磨性强 D不可以导电6下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是AO2 BNH3 CNa2O D乙醇7设NA为阿伏加德罗常数的
3、值，下列说法错误的是A18 g H2O含质子数为10NAB标准状况下，11.2 L CH4含共用电子对数为2NAC100 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NAD1 mol铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3NA8已知反应：2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl。下列化学用语错误的是ANa的结构示意图：BNaCl与Na2CO3中所含化学键类型完全相同CH2O的电子式：D35Cl和37Cl互为同位素9已知反应：C2CuOCu2OX。下列说法正确的是AX的化学式为CO2BCu2O的摩尔质量为144 gC每消耗0.2 mol CuO生成X的体
4、积为2.24 LD消耗12 g C时，转移电子数为2NA10W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是AW的单质常温下为气体B原子半径：XYCX的非金属性在同主族中最强D由Z与Y组成的化合物只有一种11化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作
5、供氧剂12已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第A族元素，下列说法错误的是A金属性：SrBaB原子半径：SrBaC最高价氧化物对应水化物的碱性：SrBaD与水反应剧烈程度：SrBa13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液中：Ba2、Cl、NO、COB使紫色石蕊呈红色的溶液中：Na、K、Cl、SOC无色透明溶液中：NO、Cl、Cu2、KD新制氯水中：Na、Cl、CO、K14下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是A由Cl2制备HCl B由NaCl制备Na2CO3C由Fe2O3冶炼Fe D由H2制备NH315常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶
6、液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是AM点之前溶液中离子浓度基本不变 BM点通入了1 mol HCl气体CM点之后Na浓度增大 DN点通入的HCl达到饱和16下列离子方程式书写正确的是ANa与水反应：Na2H2O=NaOHH2B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3OH=AlOH2OCFe与稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2DFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu217下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是ANaHCO3 BNaOH CFe（OH）2 DFeCl218卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是A最高正价均为
7、7价BX2单质的颜色随核电荷数的增大而加深C酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4DF2能从NaBr溶液中置换出溴单质19在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推动力之一。国产C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为12，则消耗盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为A13 B11C23 D3220下列说法正确的是A检验FeSO4溶液中的Fe2时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去BFe2O3、CuO、Fe、C
8、u的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2C除去Cl2中混有的少量HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气D向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO二、非选择题：本题包括4小题，共55分。21（14分）由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A（如图所示）是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：（1）元素X的最高正价为_，元素Y在周期表中的位置为_。（2）简单氢化物
9、的沸点：Y_（填“”或“”）W。（3）物质A属于_（填“离子”或“共价”）化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_。（4）X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_（填化学式）。（5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。22（12分）氯化镁（MgCl2）可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图：已知：Fe3在pH6时可完全生成Fe（OH）3沉淀，Fe2在pH7.6时可完全生成Fe（OH）2沉淀。请回答下列问题：（1）Fe2O3属于_（填“酸”或“碱”）
10、性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途_。（2）“酸溶”所得气体的电子式为_。（3）加入氯水的作用是_，该反应的离子方程式为_。（4）滤渣的化学式为_。（5）请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_。23（14分）实验室用如图所示浓盐酸配制500 mL 0.4 molL1HCl溶液，请回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填标号）。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（2）该浓盐酸中HCl的物质的
11、量浓度为_molL1。（3）500 mL 0.4 molL1HCl溶液中所含HCl的物质的量为_mol，需要浓盐酸的体积约为_mL（计算结果保留3位有效数字）。（4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。（5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是_（填标号）。A容量瓶洗净后未干燥B定容时，俯视刻度线C定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出D量取浓盐酸时仰视读数24（15分）某学习小组制备Cl2并用Cl2与Fe粉制备FeCl3。已知：FeCl3易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：（1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃_（填“A处”或“D处”）的酒精灯；A中发生反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）B中所盛试剂的名称为_。（3）C、F中所盛试剂均为_（填名称），其作用分别为_、_。（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为_。
