1、元素推断题的解题思路与技巧1解题思路2解题技巧(1)利用原子核外电子排布的特殊性推断元素最外层只有1个未成对电子的元素A族(ns1：H、Li、Na、K等)；A族(ns2np1：B、Al、Ga等)；A族(ns2np5：F、Cl、Br等)；Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。最外层有2个未成对电子的元素A族(ns2np2：C、Si、Ge等)；A族(ns2np4：O、S、Se等)。最外层有3个未成对电子的元素A族(ns2np3：N、P、As等)。核外电子排布中，未成对电子数最多的元素Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。(2)利用稀有气体元素原子结构的特殊性与He电子层结构相同的离子：
2、H、Li、Be2；与Ne电子层结构相同的离子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3；与Ar电子层结构相同的离子：S2、Cl、K、Ca2。(3)利用常见元素及其化合物的特征形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；单质最轻的元素：H；单质最轻的金属元素：Li；单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg；最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧
3、化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(4)利用一些规律元素周期表中的递变规律(“三角”规律)。若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。元素周期表中的相似规律。a同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)；b元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等；c相邻元素性质差别不大。【突破训练】1有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、
4、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是A_，B_，C_，D_，E_。(填元素符号)(2)写出D原子的电子排布式：_。(3)写出E元素在元素周期表中的位置：_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：_(用元素符号表示，由大到小的顺序排列，下同)。(5)比较元素D和E的电负性的大小顺序：_。解析：A原子最外层p能级电子数等于次外
5、层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B为第A族或第A族元素，又B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B的质量比为，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E与B的质量比为，即E的相对原子质量为32，由D、E核内各自的质子数与中子数相等可知D为硅元素，E为硫元素。比较C、O、N三种元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大，故第一电离能的大小顺序为NOC。同一周期，从左到右
6、，元素的电负性递增，故电负性大小顺序为SSi。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期A族(4)NOC(5)SSi2W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_。(用化学式表示)(3)四种元素原子半径的大小为_。(填元素符号)(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)这四种
7、元素形成的化合物中属于离子化合物的有_(写化学式，至少写四种)；属于共价化合物的有_(写化学式，写两种)。解析：X原子核外s电子与p电子数之比为11，其电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数XY，所以Y只能为1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，则Z为1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序数大于Z，所以X为1s22s22p63s2，是镁元素，由W原子的最外层没有p电子知W是钠元素。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Mg
8、(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)OCMgNa(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3(任写四种即可)CO、CO23短周期元素A、B、C、D，A元素原子的最外层电子排布式为ms1，B元素原子的价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为_。(用化学式表示)(2)n2时B的最高价氧化物对应的水化物与n3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_(用化学式表示)，验证该结论的实验是_。(3)若A元素的原子最外层电子
9、排布式为2s1，B元素原子的价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。解析：A元素原子的最外层电子排布式为ms1，则A可能是H、Li或Na元素；C元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则C是O元素；D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3，则D是P元素。(1)若A是非金属元素时应是H，与C、D分别形成化合物H2O、PH3，因为非金属性：OSP，故稳定性：H2OPH3。(2)B元素原子的价电子排布式为ns2np2，当n2、3时B分别是C、Si，C的非金属性强于Si，故H2CO3的酸性强于H
10、2SiO3，可以通过向硅酸钠水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。(3)A元素原子的最外层电子排布式为2s1，应是Li元素；B元素原子的价电子排布式为3s23p2，应是Si元素。根据电负性的变化规律，可知电负性由大到小的顺序为OPSiLi。答案：(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_
11、，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期A族元素，X为As元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O元素；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H元素。(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3与稀硫酸和Zn反
12、应的化学方程式为As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O5. 有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：元素结构或性质A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电
13、子请根据表中信息回答下列问题。(1)A元素原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在元素周期表中的位置为_；离子半径：B_(填“”或“”)A。(3)C元素原子的核外电子轨道表示式为_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子排布在_轨道上，该轨道呈_形。(4)D元素原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图为_。(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。(6)已知CD3分子中D元素显1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是_(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是_(填化学式)。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。(1)A为Na，
14、其核外电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族；Na与Al3的核外电子排布相同，核电荷数：AlNa，故离子半径：Al3Na。(3)C为N，其核外电子轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的电子排布在p轨道上，该轨道呈纺锤形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)N、O分别位于第A族、第A族，因为N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能：NO。(6)NCl3分子中N显3价，Cl显1价，故N的电负性大于Cl，NCl3的水解产物为NH3(或NH3H2
15、O)和HClO。答案：(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)(2)第3周期第A族(3)3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)(5)NO(6)NClNH3(或NH3H2O)和HClO6第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B原子与D原子间能形成的化合物的化学式是_。(5)比较A、B的电离能大小：_(用元素符号表示)
16、。(6)写出C元素基态原子的电子排布式：_。解析：(1)第4周期的四种元素，A次外层电子数为8，价电子数为1，可知该元素为钾元素，B次外层电子数为8，价电子数为2，可知该元素为钙元素；C、D次外层电子数为18，价电子数分别为2、7，可知C、D分别为30号元素锌和35号元素溴。(2)D的简单离子为Br。(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，碱性最强的为KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K与Ca相比，K更活泼，失电子能力：KCa，所以电离能：KCa。(6)Zn的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d
17、104s2。答案：(1)钾钙锌溴(2)Br(3)KOH(4)CaBr2(5)KCa(6)1s22s22p63s23p63d104s27A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外层电子排布式是ns2npn1；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)B核外电子排布式为_。(2)A与E化合时原子间以_(填“共价”或“离子”，下同)键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合。(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：_。(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式：_。解析：由B的最外层电子排布式为ns2npn1，结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N：1s22s22p3；C的p轨道上未成对电子比B少一个，C的核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg；E与Mg同周期且在该周期中原子半径最小，则E应为Cl；A能与N形成具有刺激性气味的气体，所以A为H。答案：(1)1s22s22p3(2)共价离子(3)H2OCl2HClHClO(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3