1、期末检测卷满分：100分时间：90分钟一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)12022年北京冬奥会需要大量人造雪，雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化正确的是()AH10，H20BH10，H20CH10，H20 DH10答案B2对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()AEAEB BEAEBECCEAEBECED DEAEBp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加解析保持温度不变，将气体体积缩小到原来的的瞬间，C的浓度为原来的2倍，但最终平衡时C的浓度为原来的1.
2、9倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，B项正确；正反应是体积增大的，则mnp，A项错误；平衡逆向移动，A的转化率降低，C的体积分数减小，C项和D项均错误。答案B6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析常温下，测得醋酸钠溶液的pH7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A项不选；常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱
3、酸，故B项不选；常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH4，可证明为弱酸，故C项不选；醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故选D项。答案D考点化学实验方案的评价；弱电解质在水溶液中的电离平衡7碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？)2HI(g)H9.48 kJ/molH2(g)I2(？)2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比的产物热稳定性更好D1 mol固态碘升华时将吸热
4、17 kJ解析本题考查反应热，考查考生对反应热概念的理解能力。难度中等。A项，固态I2升华时吸热，则中的I2为气态，中的I2为固态；B项，的反应物总能量比的反应物总能量低；C项，的产物与的产物相同，热稳定性一样；D项，得I2(s)I2(g)H35.96 kJ/mol，1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ。答案B8室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、SO42、Na、KBNH4、Ba2、Cl、NO3CSO42、NO3、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、OH解析室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液，为酸或碱溶液。酸、
5、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故选A项；碱性溶液中不能大量存在NH4，故不选B项；碱性溶液中不能大量存在Fe2、Mg2，酸性溶液中NO3、Fe2、H发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C项；酸溶液中不能大量存在ClO、OH，故不选D项。答案A考点离子共存问题9对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是()解析温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，但升高温度，平衡左移，C的百分含量减少，A项正确；增大压强，v(正)、v(逆)均增大，B项错误；使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C项错误；升高温度，平衡左移，A的转化率越小，故1
6、00 的曲线应在10 曲线的下方，D项错误。答案A10如下图所示甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应B甲装置中盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极为阳极，电极反应式为2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析甲装置中Zn为原电池负极，发生氧化反应；盐桥的作用是平衡电荷，使电解质溶液保持电中性；装置乙为电解池，铁若为阳极，电极反应则是铁本身被氧化，因此装置中铁电极为阴极，电极反应式为2Na2e=2Na；乙装置中石墨为阳极，电极产物Cl2由A口出，B是钠出口。答案B11部分弱酸的电
7、离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.4107Ka24.71011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCO32B2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析根据电离平衡常数可知，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，则A反应式为CNH2OCO2=HCNHCO3，A项错误；HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，B项反应正确；相同pH的H
8、COOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C项正确；在HCOONa和NaCN中分别存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH浓度大，H浓度小；根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2c(Na)c(H)，而Na浓度相同，H浓度后者小，因此等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，离子总数前者大于后者，D项正确。答案A12用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H0，按照相同的物质
9、的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是()A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3，故A项错误；由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)v(c)。b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)v(d)，故B项错误；降低温度平衡向正反应方向
10、移动，则K(a)K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)K(d)，故C项正确；CO转化率的越大，n总越小，由M可知，a点n总小，则M(a)M(c)，M(b)M(d)，故D项错误。答案C考点化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线13为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质。答案D考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用14下列叙述中，
11、正确的是()A反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大解析将NH3通入热的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；MgCl22H2OMg(OH)22HCl，经蒸发使HCl挥发促进MgCl2的水解生成Mg(OH)2，经焙烧得不到无水MgCl2，C项错误；用酸溶解铝时，当铝含有杂质时，易构成原电池加快反应速率，D项错误；故A项正确。答案A15常温下，pH为3的FeCl
12、3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是()Ac1c2c3Cc1c2c3 D无法判断解析FeCl3溶液中的H全部来自水的电离，即c(H)103 molL1；Na2CO3溶液中的OH全部来自水的电离，即c水(H)c(OH)103 molL1；盐酸中的OH全部来自水的电离，即c水(H)c(OH) molL11011 molL1，故c1、c2、c3的关系为c1c2c3。答案B16下列各组变化中，前者小于后者的是()CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22
13、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D解析因为H2O(g)=H2O(l)，放出热量，则H1H2。H12 H20，所以H10；CaO与水的反应是放热反应，H2H2。答案A考点热化学方程式、化学平衡影响因素17下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO42)c(OH)B含有AgCl
14、和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO3)2c(CO32)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)解析NaHSO4溶液中，电荷守恒为：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO42)，因为c(Na)c(SO42)所以c(H)c(SO42)c(OH)，A项正确；AgI的溶度积比AgCl小，所以饱和溶液中c(I)c(HCO3)c(CO32)，但c(HCO3)2c(CO32)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)，D项错误。答
15、案A18某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.006 4 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv逆解析反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.001 6 molL1s1，故A项错误；升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11 molL1，大于图表
16、中PCl3浓度0.1 mol/L，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，H0，故B错误；平衡后PCl3物质的量为0.4 mol；PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)起始量(mol/L) 0.5 0 0变化量(mol/L) 0.1 0.1 0.1平衡量(mol/L) 0.4 0.1 0.1平衡常数K0.025，逆反应平衡常数K40；相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，设达到平衡时消耗PCl3物质的量浓度为x， PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)起始量(mol/L) 0 1 1变化量(mol/L) x x x平衡量(mol/L) x 1x
17、1xK40，x0.8 mol/L，PCl3的转化率等于80%，故C项错误；相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，物质浓度分别为0.5 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，结合浓度商Q0.02v逆，故D项正确。答案D二、填空题(本题包括3小题，共28分)19(10分)在2 L恒容密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K
18、_。已知：K300 K350 ，则该反应是_反应。(2)如下图中表示NO2浓度的变化的曲线是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v(O2)_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。ac(NO2)2c(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析(1)根据可逆反应可写出化学平衡常数K；结合K300 K350 可知升温K减小，即升温化学平衡逆向移动，该反应为放热反应。(2)由图像可知，c为NO的变化曲线，c(NO)c(O2)c(
19、NO2)212，故d为氧气的变化曲线，NO和NO2的浓度变化相等，则b为NO2的变化曲线；由图中数据可知2 s内，NO的浓度变化量为0.01 mol/L0.004 mol/L0.006 mol/L，故v(NO)0.003 mol/(Ls)，则根据化学计量关系可知v(O2)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a不一定达到平衡状态；b说明气体的物质的量不再发生变化，一定达到平衡状态；c转化为同一物质，其正、逆反应速率相等，一定达到平衡状态；d容器体积和质量恒定，密度始终为定值，无法判断是否达到平衡状态。(4)a项平衡正向移动，但化学反应速率没有增大，错误；升温平衡逆向移动，化学反应速率加快，错
20、误；c项增大反应物浓度平衡正向移动且加快化学反应速率，正确；d项只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，错误。答案(1)K放热(2)b1.5103 molL1s1(3)bc(4)c20(8分)(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图1的装置)，该过程中电解池电极反应式为阳极：_，阴极：_。(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2 g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为_(假设气体全部逸出)。(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O(4)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了
21、重大突破。该电池示意图如图2所示。负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。解析(1)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极上OH放电，电极反应式为2H2O4e=O24H或4OH4e=O22H2O；阴极上Cu2放电，电极反应式为2Cu24e=2Cu。(2)阴极增重3.2 g为铜的质量，其物质的量为0.05 mol，转移的电子为0.05 mol20.1 mol，则阳极转移的电子也为0.1 mol，阳极生成n(O2)0.1 mol40.025 mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.025 mol22.4
22、 L/mol0.56 L。(3)从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C。(4)该燃料电池反应式为2COO2=2CO2，通入O2和CO2混合气体的电极为原电池正极，电极反应式为O22CO24e=2CO32，通入CO的电极为负极，电极反应式为CO32CO2e=2CO2。根据电极反应可知，负极生成CO2气体，而正极消耗CO2气体，即电池工作时有部分CO2参加循环，则A物质的化学式为CO2。答案(1)2H2O4e=O24H或4OH4e=O22H2O2Cu24e=2Cu(2)0.56 L(3)C(4)CO32
23、CO2e=2CO2CO221(10分)汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx和碳氢化合物等废气，已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283 kJ/mol2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)H3则H3_ kJmol1(2)气缸中生成NO的反应式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H0，汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大
24、，原因是_。(3)尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)H221 kJmol1，简述该设想能否实现的依据：_。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应式为_。(4)汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)，其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。该反应的H_0(填“”“”或“”)。实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。解析(1
25、)N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283 kJ/mol依据盖斯定律计算2得到：2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)H3746 kJ/mol。(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H0，反应为气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大。(3)2CO(g)=2C(s)O2(g)H221 kJmol1，反应是焓变增大，熵变减小的反应，H0，S0，则HTS0，反应任何温度下都不能自发进行；阳极是失电子发生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应
26、式为COH2O2e=CO22H。(4)由图可知，压强一定时，升高温度，平衡时氢气的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故H0；相对于N点而言，采用M点，温度在500600 K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。答案(1)746(2)温度升高，反应速率加快，平衡右移(3)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行COH2O2e=CO22H(4)相对于N点而言，采用M点，温度在500600 K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高考点热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算三、实验题
27、(共10分)22(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：查阅资料在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2的含量。反应的离子方程是：Fe2MnO4HFe3Mn2H2O(未配平)准备实验用品仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100 mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.250 mL容量瓶，g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台(带滴定管夹)，l.胶头滴管。试剂：a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞溶液，d.KSCN溶液，e.稀硫酸，f.稀盐
28、酸，g.蒸馏水。实验步骤称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00 mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。实验记录滴定次数实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(KMnO4)/mL(初读数)0.000.200.00V(KMnO4)/mL(终读数)15.8515.2214.98交
29、流与讨论(1)准备的实验用品中，不需要的仪器有(填序号)_；不需要的试剂有(填序号)_。(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_。(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是_(填字母序号)。(4)判断滴定终点的依据是_。(5)根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量_。解析(1)由实验步骤可知，不需要的仪器为量筒、漏斗和烧瓶；不需要的试剂为酚酞、KSCN溶液和稀盐酸。(2)c(KMnO4)1200102 molL1。(3)KMnO4溶液具有强氧化性，试样溶液显酸性，故a、c项错误；终点判断时，b比d更易观察颜色
30、变化，故最合理的是b。(4)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断滴定已达到终点。(5)滴定反应原理为5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。因为第1组数据与2、3组数据相差较大，应舍去，所以V(KMnO4)15.00 mL，由反应原理可知5片补血剂中铁元素的质量为5 mol56 gmol115.00103 L1.200102 molL10.252 g所以补血剂中铁元素含量为100%16.8%。答案(1)cejcdf(2)1.200102 molL1(3)b(4)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色(5)16.8%四、计算题
31、(共8分)23(8分)将一定量的 SO2 和0.7 mol O2放入5 L恒容的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3H0，反应3 min后达到平衡，此时SO2和SO3的总物质的量为1 mol；剩余O2体积为5.6 L(标准状况下)。请回答下列问题：(1)最开始充入的SO2 物质的量为_mol。(2)达到平衡过程O2中的平均反应速率为_。(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(要求写出计算过程)。解析剩余O2体积为5.6 L物质的量0.25 mol，则2SO2O22SO3起始量(mol)n 0.7 0变化量(mol)0.9 0.45 0.9平衡量(mol) n0.9 0.25 0.9(1)平衡后SO2和SO3的总物质的量为1 mol，n0.90.91，n1 mol，故答案为：1。(2)达到平衡过程中O2的平均反应速率v0.03 mol/(Lmin)，故答案为：003 mol/(Lmin)。(3)平衡时SO2的转化率100%100%90%，故答案为：90%。答案(1)1(2)0.03 mol/(Lmin)(3)见解析考点化学平衡的计算