1、河南省长葛市第一高级中学2020-2021学年高一化学上学期阶段性测试试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（） A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.
2、NH3和CO2D.SO2和Cl23.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD.反应后的固体混合物总质量为14.4 g4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH
3、，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.储存1mol H2 时转移的电子为2molD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A.产生气体体积 =B
4、.中阴极质量增加，中正极质量减小C.溶液的pH变化：减小，增大D.电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H27.将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A.32B.35C.34D.438.下列有关说法中错误的是( ) A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原
5、电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极9.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A.酸性：HAtHClB.砹是白色固体C.砹易溶于某些有机溶剂D.AgAt是一种难溶于水的化合物10.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（） 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中的HClB.用图2所示装置实验室制NH3C.用图3所示装置分离MnO2和KClD.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体11.某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、
6、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32B.溶液中无法确定Al3+的存在与否C.步骤中不可以确定Fe2+、NO3的存在D.步骤中共有2种钡盐沉淀12.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃
7、烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定13.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是( ) A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC.D.CH3COOH14.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（）A.分子式为C13H20O3B.茉莉酸甲酯易溶于水C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能使Br2的CCl4溶液褪色15.已知X、Y中含有
8、相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ） A.XY、ZWB.XY、ZWC.XY、 ZWD.XY、ZW16.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJmol1和2220 kJmol1 ， 将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（ ） A.2:1B.1:1C.1:2D.1:417.标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ，
9、则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( ) A.B.C.D.18.下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确D向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2= 正确A.AB.BC.CD.D19.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A.粒子半径：K+O2-Al3+S2-Cl-B.离子的还原性：S2-
10、Cl-Br-I-C.酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D.稳定性：H2ONH3PH3SiH420.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.22.4LCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同二、填空题（共2题；共6分）21.用电子式表示下列物质： CaCl2_H2S：_NaOH：_22.实验室有如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶分流漏斗蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有_（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的
11、有_；（3）使用前必须查漏的有_三、解答题（共2题；共10分）23.汽油，柴油等燃料都是有机物（含C，H等元素），它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处24.已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。 四、实验探究题（共2题；共18分）25.实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2S
12、O4（ ）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_（填分子式）。产生这种结果的主要原因是_ （用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。 装置B中加入的试剂_，作用是_。装置D加入的试剂_，装置F加入的试剂_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_。U型管G的作用为_.26.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验 （1）根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol
13、分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （i）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（ii）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（iii）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加C
14、aCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去五、综合题（共2题；共13分）27.某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。 （1）下列分析正确的是_。 A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示： 则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是_；石墨棒b端的电极反应是_。28.回答下列问题: （1）
15、下列反应属于放热反应的是_。 A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。 （3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。 （4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的
16、破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键H-HNHNN键能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。六、推断题（共2题；共13分）29.AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去） 请回答：（1）写出B、D、F的化学式：B_，D_，F_。 （2）写出B物质的一种用途_，C与E反应的化学方程式是_。 （3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是
17、_。 30.A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D_ 反应3的离子方程式为_。反应6的离子方程式为：_。反应7的化学方程式为：_。反应5的化学方程式为_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】
18、C 7.【答案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 A 12.【答案】 A 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】D 16.【答案】 B 17.【答案】 A 18.【答案】 B 19.【答案】 D 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】 ；22.【答案】 ； 三、解答题23.【答案】 解：这是不可能的，在化学反应中只是原子的重新组合，所以元素是不变的在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了从能量的角度来看，水是不会燃烧放出能量的，“水变燃料油”违背了能量守恒的原理答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，油中含有碳
19、元素，而水中没有碳元素，所以只用催化剂水不能变成油24.【答案】O2 和Cl2分子参加反应前必须先拆成原子，因为O2 中键能远大于Cl2 ， 尽管O原子比Cl原子活泼，但O2 分子参加反应却比较困难。 四、实验探究题25.【答案】 （1）H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）NaOH溶液（或KMnO4 ， 其它合理答案也给分）；除去混合气体中的SO2；浓硫酸；无水硫酸铜；装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 26.【答案】 （1）钾；铝；铝；S2+Cl2
20、S+2Cl（2）锥形瓶；防止倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO3 五、综合题27.【答案】 （1）A（2）出现红色固体；2Cl-2e-=Cl2 28.【答案】 （1）A,C,D（2）4 mol/L；0.6mol/(Lmin)（3）a；右；O24e4H=2H2O（4）391 六、推断题29.【答案】 （1）CO2；H2SO4或者HNO3；H2O（2）灭火；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（3）置换反应 30.【答案】 （1）FeCl3 ；HCl；Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2）