1、绝密启用前石家庄康福外国语学校2020-2021学年度期中考试卷高一化学考试范围：必修一第一章、第二章第一节考试时间：60分钟； 满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题纸上第I卷（选择题，共36分）一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(ClO2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO
2、2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性2.气溶胶是胶体的一种,下列说法中不正确的是()A.气溶胶的分散剂是气体B.根据分散质和分散剂的状态,可以将分散系分为9种C.气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间D.气溶胶不能透过滤纸3.矿物质水是在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能大量存在()A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ba2+4.下列图示错误的是()5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C.可以用加热的方法除去Na2CO3
3、固体中的NaHCO3 杂质D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生 的CO2不一样多6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列概念的依据正确的是()A.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素B.溶液与胶体:本质区别为是否有丁达尔效应C.电解质与非电解质:水溶液能否导电D.氧化还原反应的本质:有电子转移8.有关焰色试验的说法正确的是（ ）A. 焰色试验是金属单质表现的性质B. 焰色试验是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色试验中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色试验若显黄色，能确
4、定该物质一定不含钾元素9.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-10.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO211.表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,无B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对
5、,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有12.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,常温、常压下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质13.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中N显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中N2被还原D.上述反应中碳单质发生氧化反应14.下列关于和的叙述中，正确的是( )A.和都是易溶于水
6、的白色固体B.和都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物C.和间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同D.的稳定性比差15.下列反应的离子方程式正确的是()A.用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙:Ca2+CO32-+2H+ Ca2+H2O+CO2B.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H+CO32- H2O+CO2D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH- 2H2O+SO42-16.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案如下,则X试剂为()溶液 硝酸钾溶液A.碳酸钠B.碳酸钾C.硫酸钠D.硫酸钾17.某金属的硝酸盐
7、受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为41,则在分解过程中该金属元素的化合价()A.无法确定B.升高C.不变D.降低18.2019年2月16日,在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中,苏炳添以6秒47的成绩夺冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”的成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P 3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl元素的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D.上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子
8、15个第卷（非选择题，共64分）二、非选择题(本题包括4个小题,共64分)19.(16分)现有下列10种物质:O2FeCaOCO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体硫酸钠溶液稀硝酸Cu2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:分类标准氧化物溶液属于该类的物质(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为。(3)与发生反应的离子方程式为。(4)与发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O,该反应的还原产物是(填化学式),氧化性:HNO3(稀)(填“”或“解析(2)题给10种物质中有
9、两种物质之间可发生离子反应:H+OH-H2O,即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应,化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。(4)分析题中化学方程式,铁元素的化合价升高,被氧化,Fe作还原剂,氧化产物为Fe(NO3)3;氮元素的化合价由+5价降低为+2价,硝酸作氧化剂,还原产物是NO;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性:HNO3(稀)Fe(NO3)3。20.答案(1)A、B(2)Ag+H+Fe2+(3)Fe+ 2Ag+2Ag + Fe2+(4)解析(1)反应A为Fe+2HClFeCl2+H2,反应B为Fe
10、+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,反应C为2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2,反应D为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl,反应E为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;反应A、B都为置换反应,属于氧化还原反应,反应C、D、E都为复分解反应,属于非氧化还原反应。(2)在反应A中,氧化性:H+Fe2+;在反应B中,Ag+作氧化剂,Fe2+是氧化产物,则氧化性:Ag+Fe2+;再根据金属活动性顺序判断,氧化性:Ag+H+;则H+、Fe2+、Ag+的氧化性顺序为Ag+H+Fe2+。(4)22. 答案：(1).NaOH、Na(NaH也可以给分)、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 、NaCl;(2).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(未配平扣分);(3). (4). (未配平扣分) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(未配平扣分)解析： 22.答案(1)242212H2O(2)(3)2(4)36.5g解析(1)氧化还原反应方程式的配平可从得失电子数目相等和原子守恒两个方面来完成,注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl2,表现还原性,一部分转化成KCl中的Cl-,表现酸性。