1、2、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表
2、：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2) / n(CO2)，则K将 。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 Lmin-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 molL-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。3、一氧化碳是一种
3、用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)4CO(g)错误！未找到引用源。Ni(CO)4(g) 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)2CO(g)；H2+172.5 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度（t）的
4、关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。（4） 下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例 Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O 图1 图2 4、二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S
5、(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJmol-1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJmol-1反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJmol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 _ ，（2）能说明反应2CH3OH(l)H2S (g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是 _ 。A. v(CH3OH) = 2v(H2S) B. 恒容容器中，体系的压强不再改变C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下
6、该反应平衡常数表达式K=_ 。（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJmol-1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S _ 0（填“、”或“”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 _ 。5、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度
7、28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将
8、pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。6、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O 错误！未找到引用源。 Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)= Cu2O(s) H = -169kJmol-1 C(s)1/2O2(g)=C
9、O(g) H = -110.5kJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催 化分解水的实验： H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(H2)=710-5 molL-1 min1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()