1、一、常见问题 1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2O3)。2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I。4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI发生氧化还原反应。（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如：16H
2、Cl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。（4）根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。1月20日 星期五7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、气化；NH4NO3溶于
3、水、HI分解。 ()4、2MnO42H2O26H2Mn23O24H2O ()5、3MnO424H2MnO4MnO22H2O ()6、少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I2ClI2 () 7、向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22HFe22H2O ()8、Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O ()9、FeS溶于稀HNO3中：FeS2HFe2H2S ()15、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2O ()16、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+ ()17、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ ()18、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na ()19、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ()20、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O ()
