1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分1下列化学用语表示正确的是( )AN2分子的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC镁离子的结构示意图：DCO2的比例模型：2胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为
2、0.2 NAD1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA4在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO35配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6根据反应：2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO
3、2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸钠俗称_，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填、或=）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程
4、式为：_（3）现有以下物质：NaCl晶体 熔融的KNO3氨水 铝 Cl2 酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是_；以上物质中属于强电解质的是_（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOHNa Cl+Na ClO+H2O（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤
5、、洗涤、烘干，得b克固体9（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为_，溶液C中阴离子主要是_（2）操作是_（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式_（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是_（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：_（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为_10（14分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：（1）写出下
6、列物质的化学式：单质A_，乙_（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：_，利用该反应的原理，可用于_（3）写出反应的离子方程式：_（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空a、AlCl3溶液中加入氨水至过量_b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_11（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的
7、金属阳离子是_（填离子符号）（2）步骤中可选用_调节溶液的pH（填字母）A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是_（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色则原混合物中Fe2O3的质量_（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_（用离子方程式表示）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+_H2O_
8、Fe（OH）3（胶体）+_O2+_OH（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分1下列化学用语表示正确的是( )AN2分子的电子式：B乙醇的结构简式：C2H6OC镁离子的结构示意图：DCO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构； B有机物的结构简式必须表示出官能团；C镁原子失去两个电子生成镁离子；D比例模型表示原子的
9、相对大小及原子连接顺序、空间结构【解答】解：A氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，故A正确； B有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C镁离子的结构示意图为，故C错误；D二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误故选A【点评】本题主要考查了电子式、结构简式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写2胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A外观
10、澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选B【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAC
11、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NAD1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、甲烷为10电子分子；B、CO32是弱酸根，在溶液中会水解；C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；D、溶液体积不明确【解答】解：A、甲烷为10电子分子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，即NA个，故A正确；B、CO32是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液CO32中的个数小于0.1NA个，故B错误；C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的个数N=CVNA=0.1mol/L1LNA/mol=0.1NA个，故C错
12、误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数不能计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键4在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应；B镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应【解答】解：ANH4+、Na+、C
13、l、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；BMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+与Ca2+、SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+与ClO、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5配制一定
14、物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀
15、后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选故选C【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=计算不当操作对n或V的影响6根据反应：2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化氧化的产物产物氧化还
16、原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答【解答】解：反应2H2S+O22S+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2S；反应4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2I2；反应Na2S+I22NaI+S中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2S故氧化性为O2I2S故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较等，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将铁粉加入
17、稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C
18、、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填、或=）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+
19、=H2O+CO2（3）现有以下物质：NaCl晶体 熔融的KNO3氨水 铝 Cl2 酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于强电解质的是（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOHNa Cl+Na ClO+H2O（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是CA取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，
20、过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物 【分析】（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应；（3）电解质在熔融状态或水溶液中导电，金属可导电；常见强电解质有强酸、强碱和大多数盐；（4）反应中Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl2反应时，转移1mol电子；（5）实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除
21、才合理；D根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1故答案为：苏打或纯碱；=；（2）因NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2（3）熔融
22、的KNO3氨水中含有自由移动的离子，能导电，铝为金属晶体，能导电，：NaCl晶体、熔融的KNO3为强电解质，故答案为：；（4）反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有1mol Cl2反应时，转移1mol电子，所以其转移电子数是1，电子转移方向和数目为，故答案为：；（5）ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A正确；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B正确；C混合物与足量稀硫酸充分反
23、应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D正确；故选C【点评】本题综合考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，题目难度中等9（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答
24、下列问题：（1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2和OH（2）操作是过滤（填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3+3e=Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断 【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过
25、滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠；（2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）氢氧化铝受热分解得到
26、氧化铝；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作23次；（5）电解池中，阴极上是阳离子Al3+发生得电子的还原反应【解答】解：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；故答案为：Fe2O3；AlO2和OH； （2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法，氧化铁不和碱反应，为不溶物，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故用过滤方法把沉淀和溶液分开，故答案为：过滤；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为
27、：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝，故操作是灼烧；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次，故答案为：灼烧；在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作23次；（5）电解池中，阴极上是阳离子Al3+发生得电子的还原反应：Al3+3e=Al，故答案为：Al3+3e=Al【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于铝的化合物的考查，难度中等，注意把握相关物质的性质以及化学方程式的书写，学习中注意相关知识的积累10（14分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧
28、化物根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO2（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，利用该反应的原理，可用于焊接金属等（3）写出反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空a、AlCl3溶液中加入氨水至过量b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液【考点】无机物的推断；镁、铝的重要化合物 【
29、分析】单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答【解答】解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案
30、为：Al；NaAlO2；（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；（3）反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）a、AlCl3溶液中加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，故图符合；b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀全部溶解，故图符合；c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，后氢氧化铝沉
31、淀溶解，氢氧化镁沉淀不变，故图符合；d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，开始盐酸与氢氧化钠反应，没有沉淀，后来生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀全部溶解，故图符合，故答案为：；【点评】本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础11（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）（2）步骤中可选用B调节溶液的pH（填字母）A稀
32、硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色则原混合物中Fe2O3的质量1.6g（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个
33、优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣
34、主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；（2）依据步骤加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤加入试剂调节溶液PH至56.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此检验Fe2+；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2，根
35、据化学方程式列式计算；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，据此计算【解答】解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、S
36、iO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤加入试剂调节溶液pH至56.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合； B氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合； D高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以检验Fe2+的方法是
37、取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+2HClFeCl2+H2，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只
38、生成FeCl2，则有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，ymol 2ymol 2FeCl3+Fe3FeCl2， 2ymol ymol Fe+2HClFeCl2+H2，（xy）mol 0.03mol 则有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的质量为0.01mol160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe3+H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为：Fe3+H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，所以若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12 mol，故答案为：12 mol【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等- 15 - 版权所有高考资源网