1、一、选择题1下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()解析：选C。C项分液是利用两种液体互不相溶的性质，与微粒大小无关。2(2016双鸭山高三期末)下列分离或提纯有机物的方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液解析：选A。A.溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；B.淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
2、D.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。3从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选D。A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从上口倒出。4下列物质的除杂方法中，合理的是()C2H6中混有C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥K2CO3中混有少量NaHCO3，可以用加热的方法除去金属铜中含有少量银和锌，可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有水蒸气，用浓硫酸干燥即可AB C D解析：选A。混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到纯净的C2H6，正确；混
3、有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，错误；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn放电后进入溶液，Cu放电后进入溶液，Cu2在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，正确；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。5(2016太原高三模拟)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：选C。A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者都能与N
4、a2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3还原为Fe2；D项，二者都能与 Ca(OH)2 溶液反应。6仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2续表选项ABCD实验仪器或实验装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：选C。A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式
5、滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。7下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：选C。液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。8(2014高考安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(
6、)选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸解析：选B。A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时
7、会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。9下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是()A可以选用方案分离NaCl中的I2B方案中X物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂解析：选B。I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A正确；NH4Cl受热易分解，但可以用加热法分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不能反应，C
8、正确；依据方案的分离方案可判断D正确。二、非选择题10可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B过滤C重结晶D升华E电解F加热分解G蒸馏H灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内。(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固体食盐中的少量碘_；(3)除去水中的Na、SO、Cl等杂质_；(4)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法；(3)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(4)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。答案：(1)A(2)D(3)G(4)C
9、11为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：请回答下列问题：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_。(2)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。(3)操作的目的是_；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_。(4)此设计方案是否严密？_(填“是”或“否”)，说明理由：_。解析：(1)操作不能用硝酸钡溶液，因为硝酸根离子会成为新的杂质，而且很难除去。(2)判断SO已除尽的方法是将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SO已除尽。(3)操作的目的是除去过量的Ba2。加入的Na2CO3溶液不会使已
10、生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间。(4)此设计方案是不严密的，为了除去过量的Ba2，加入的Na2CO3溶液也必须过量，过量的CO成为新的杂质，所以应该再加适量的盐酸将其除去。答案：(1)不能硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SO已除尽(3)除去过量的Ba2加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间(4)否为了除去多余的Ba2，加入的Na2CO3必须过量，过量的CO成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去12已知废干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化
11、铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废干电池中的部分成分，主要操作流程如下图：试回答下列问题：(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是_；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_(填化学式)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是_。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式：_，经过步骤得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验_(填“能”或“不能”)代替实验。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：温度()2030406080NH4Cl37.231
12、.445.865.677.3ZnCl2396437452541614从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是_。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是_。解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解；废干电池中的氯化铵、氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。(2)Mn2O3 及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰；直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，先蒸发溶剂然后冷却结晶就可得较纯
13、净的氯化铵晶体。答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解ZnCl2、NH4Cl除去其中的炭黑和有机物(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物(3)2H2O22H2OO2不能(4)结晶(重结晶)(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染13某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀
14、盐酸。请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填序号)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。 (4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。解析：(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，为了不引入杂质离子，应选用H2O2溶液。(3)由流程图知，无色液体中含有K、Cl、Ca
15、2、Mg2、SO，无色液体中只含有K、Cl，则试剂b的作用是除去Ca2、Mg2、SO。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2，选用KOH溶液；欲除去SO，选用BaCl2溶液。所以欲除去无色溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO和OH，所以需用稀盐酸来除去剩余的OH及CO；调节pH7的操作方法是逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案：(1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去过量的OH及CO逐滴滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH7(5)蒸发皿