1、说明：1、答案一律做在答题卷上。 2、本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）1下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质2下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL
2、3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA B18g D2O所含电子数目为10NAC23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5NAD标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA4卢瑟福的粒子散射实验证明原子中存在 A粒子 B原子核 C中子 D电子5下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是AAB BBC CCD DDE6海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足
3、量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A一一一一 B一一一一C一一一一 D一一一一7检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是A滴加少量盐酸有气泡冒出 B通入少量CO2气体有浑浊现象C加热产生气泡 D加入BaCl2溶液有白色沉淀生成8下列说法正确的是A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D碱性氧化物一定是金属氧化物9下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化
4、碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等10下列电离方程式正确的是 AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2CO3 2H+ + CO32- CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO32- 11已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0. 01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液12下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合
5、反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应13是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与是两种不同的元素14下列指定微粒的个数比为21的是A标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数BNa2O2晶体中的阳离子和阴离子CC原子的电子层数与最外层电子数 D原子中的中子和质子15将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀H2SO4 B硫酸铜溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液16下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下
6、绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCu18标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A=(17V+22
7、400) /(22.4+22.4V) Bw=17c/(1000) Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)19现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液20有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两
8、气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同二、填空题（本题共3小题，共分）21下列实验操作中错误的是 A做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用B向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO C. 可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液D. 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤E. 用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品F. 从含碘单质
9、的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏22某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：c(CO32)=_。K是否存在？若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_。23海水占地球总储水量的97.2%。
10、若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ，常用 检验该气体。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应
11、方式 。24某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂，浓度为12 mol/L。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题： 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 。对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作
12、可能引起该误差的原因有 A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处25在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。
13、请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：_。 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实
14、验操作名称）。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_26在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)：编号1234X的化学式Ca(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量(mol)0.10.2东阳中学2013年下学期期中答题卷（高一化学）一、选择题（填在机读卡
15、上）二、填空题：21错误的是 22 c(CO32)=_。若存在，浓度范围是_检验？ 。23示意图 。是 ；气体是 ， 24 mL， ， 25 _ ； _ ： _。 _ _。_ _ 实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色26 编号1234X的化学式Ca(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量(mol)0.10.2高一化学答案21、ABD25、分液漏斗 MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O B浓盐酸挥发变稀 反应一段时间后，浓盐酸消耗盐酸变稀，无法被MnO2氧化制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO具有漂白性然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中