1、第二章 化学反应与能量第三节 化学的速率和限度第一课时一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1一定条件下，反应N23H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则速率为（ ） Av(H2)0.03mol/（Lmin） Bv(N2)0.02mol/（Lmin） Cv(NH3)0.1mol/（Lmin） Dv(NH3)0.01mol/（Lmin）【解析】v(NH3)0.01mol/（Lmin），C错、D对；v(H2)v(NH3)0.015mol/（Lmin），A错；v(N2)v(NH3)0.005mol/（Lmin），B错；。【答案】D2已知某反应的各物质浓度数据
2、如下（浓度的单位为mol/L）：aA(g)bB(g)2C(g)。起始浓度： 3.0 1.0 02s末浓度： 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A9：3：4B3：1：2C2：1：3D3：2：1【解析】同一化学中，各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于各物质在同一时间内的浓度变化之比。2s内A、B、C的浓度变化分别为：1.2 mol/L、0.4 mol/L、0.8mol/L。【答案】B3在2L容器中发生N23H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6molL-1s-1，则这段时间为
3、（ ）A6 s B4 s C3 s D2 s【解析】由于v(H2)：v(NH3)3：2，故v(NH3)v(H2)0.4mol/（Ls），而NH3的浓度增加为：1.2 mol/L， 因此经历的时间为：3s。【答案】C4将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生：3A（气）B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol（Ls）1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 【解析】v(C)v(A)0.04 mol（LS）1，则0.2s时，真空箱中C的物质的量为0.04 mol（Ls）10.
4、2s10L0.08mol。【答案】B 5对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A(H2)0.3mol/(Lmin) B (N2)0.2mol/(Lmin) C(NH3)0.25mol/(Lmin) D(H2)0.4mol/(Lmin)【解析】将四个选项中的速率转换为同一物质的反应速率，A项中(N2)(H2)0.1mol/(Lmin)，C项中(N2)(NH3)0.125mol/(Lmin)，D项中(N2)(H2)0.13mol/(Lmin)。【答案】B 6下列体系加压后，对化学速率没有影响的是（ ）A2SO2O22SO3 BC
5、OH2O(气)CO2H2 CCO2H2OH2CO3 DOHHH2O 【解析】对没有气体参加的反应，改变压强，化学速率没有影响。OHHH2O中无气体【答案】D 二、非选择题7将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编
6、号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系）8用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学速率最快，这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可） 。答案：1D 2B 3C 4B 5B 6D7（1）0.04molL-1s-1 （2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）减小增大增大不变8（1）速率的大小取决于折线斜率的大小
7、，斜率越大，反应速率越大；EF段斜率大，速率快。因该反应是放热，这段反应温度高，速率快。（2）减缓速率，可以降低溶液中c(H)。加入氯化钠固体，c(H)不变；加入浓盐酸，c(H)增大。（3）【答案】（1）EF，因该反应是放热，这段反应温度高，速率快。（2）AC（3）降低温度第二课时一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列不是可逆反应是（ ）ACO2H2OH2CO3 BH2SH2SC2SO2O22SO3 D2H2O2H2O22（2011年广东学业水平考试，44）在一定温度下，2 L密闭容器内，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/min0123
8、45n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（ ）A3 min B1 min C2 min D0 min3一定条件下的密闭容器中，可逆2A(g)B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v逆/mol/(Lmin)v(B)2v(B)1.5v(C)2v(A)24能够说明可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是（ ）A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D
9、一个HH键断裂的同时有二个HI键形成5已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆H2(g)I2(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）AHI的生成速率与H2的生成速率相等 BH2的生成速率与I2的生成速率相等 C混合物的颜色不再发生变化 DH2、I2、HI的分子数之比为1126可作为可逆 N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（ ）A单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO B容器内反应混合物的总压强不随时间改变CO2的消耗速率等于NO的消耗速率D容器内始终有N2、O2和NO共存二、非选择题7以下是2SO2O22SO3 在
10、不同条件下进行时SO2的转化率： 压 强温 度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4从上表中你得到的启示？（1）关于可逆反应的限度： 。（2）提高该化学限度的途径有： 。（3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。8（2011年湖北鄂州高一期末统考，22II）一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示： （1）此反应的化学方程式中_。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均速率为：_。（3）
11、下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）A中M与N的物质的量之比为11 B混合气体的密度不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化F正反应速率与逆速率均为零答案：1D 2A 3D 4C 5C 6A7（1）可逆反应中的物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆速率与正反应速率相等时，生成物和物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；改变条件可以改变化学反应限度。（2）增大压强或在一定范围内降低温度。（3）温度为500，压强为0.1MPa。8（1）2（2）mol/(Lmin )（3）C、E