1、高考资源网（） 您身边的高考专家南宁市银海三美学校20202021年度上学期高一年级化学12月月考试试题考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 金属或合金【答案】D【解析】【分析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅
2、、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。2. 许多化学物质在日常生活中有俗名下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 小苏打Na2CO3B. 纯碱NaOHC. 熟石灰CaOD. 水银Hg【答案】D【解析】【分析】【详解】A小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠，故A错误；B纯碱是碳酸钠不是NaOH，故B错误；C熟石灰是Ca(OH)2，故C错误；D水银即Hg单质，故D正确；综上所述答案为D。3. 化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（ ）A. 溶液：黄色B. 胆矾：蓝色C. 氧化钠：白色D. ：红褐色【答案】D
3、【解析】【分析】【详解】A溶液是黄色溶液，故A正确；B胆矾是五水合硫酸铜，是蓝色晶体，故B正确；C氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故C正确；D是黑色晶体，故D错误。综上所述，答案为D。4. 山西大同云冈石窟是中国规模最大的古代石窟群之一，2001年12月14日被联合国教科文组织列入世界遗产名录下列措施不利于云冈石窟文物保护的是（ ）A. 大力植树造林，减少风化侵蚀B. 使用清洁能源，减少有害气体排放，减少酸雨腐蚀C. 使用稀盐酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D. 做文明游客，不乱涂画石像【答案】C【解析】【分析】【详解】A大力植树造林，利用二氧化碳和水在光合作用下反应葡萄糖，减少风化侵蚀
4、，利于云冈石窟文物保护，故A不符合题意；B使用清洁能源，减少二氧化硫、氮氧化物等有害气体排放，减少酸雨腐蚀，利于云冈石窟文物保护，故B不符合题意；C使用稀盐酸溶液清洗石雕，盐酸和石雕反应，不利于云冈石窟文物保护，故C符合题意；D不乱涂画石像，利于云冈石窟文物保护，做文明游客，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（ ）A. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火【
5、答案】B【解析】【分析】【详解】A为防止氢气不纯受热时发生爆炸，应先通氢气再加热，故A错误；B天然气属于易燃气体，天然气运输时应悬挂如图所示的标志，故B正确；C稀释浓硫酸不能在量筒中进行，故C错误；D钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，无法达到灭火的目的，故D错误；综上所述答案为B。6. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是( )A. 荷塘上方的薄雾是纯净物B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD. “大
6、漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，是混合物，不是纯净物，A错误；B荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，B正确；C荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1nm100nm，C错误；D“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小液滴，两者的区别在于颗粒的成分不同，D错误；答案选B。7. 下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B. 电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既
7、不属于电解质，也不属于非电解质C. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。综上所述，答案为C。8. 下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL
8、 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )A. 150 mL 1 molL-1NaCl溶液B. 75 mL 1 molL-1CaCl2溶液C. 50 mL 3 molL-1MgCl2溶液D. 150 mL 3 molL-1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3molL-1【详解】A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液Cl的物质的量浓度为1 molL-1，故A不选；B. 75 mL 1 molL-1CaCl2溶液Cl的物质的量浓度为2 molL-1，故B不选；C. 50 mL 3 molL-1MgCl2溶
9、液Cl的物质的量浓度为6 molL-1，故C不选； D. 150 mL 3 molL-1KCl溶液Cl的物质的量浓度为3 molL-1，故D选；答案选D。9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2含有的离子数为0.3NAC. 常温常压下，1molCO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8gN
10、a2O2的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子，即0.3NA个，故B正确；C常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则1molCO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；D溶液体积未知无法确定溶液中微粒的个数，故D错误；综上所述答案为B。10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A. 作氧化剂B. 作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】【分析】【详解】“活性氧
11、”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。11. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A. NH、SO、CO、KB. Na、Ba2、Ca2、HCOC. Mg2、SO、K、ClD. K、Cl、Na、SO【答案】D【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不含有。【详解】ANH在碱性溶液中不能大量存在，CO在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意
12、；BHCO在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意；CMg2在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意；DK、Cl、Na、SO在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意；故选D。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：B. 铁与盐酸反应：C. 用醋酸除水垢：D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：【答案】B【解析】【分析】【详解】A选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+ H2，B正确；C醋酸为弱酸不能拆，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=C
13、O2+H2O+Ca2+2CH3COO-，C错误；D石灰水少量，所以化学方程式中Ca(OH)2的系数为1，NaHCO3的系数为2，相应的离子方程式为，D错误；综上所述答案为B。13. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A. 验证：(煤油)(钠)(水)B. 除去CCl4中混有的水C. 证明Na2O2与水反应放热D. 配制100mL0.1mol/L NaCl溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A由图可知，钠在水与煤油液面中间，可证明(煤油)(钠)(水)，故A错误；B四氯化碳和水为不互溶液体，应分液分离而不是过滤，故B错误；CNa2O2与水反应生成NaOH和氧气，并放出大量的热
14、，根据脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故C正确；D溶解NaCl固体不能在容量瓶中进行，故D错误；综上所述答案为C。14. 下列说法中正确的是（ ）A. 钠在空气中燃烧生成白色固体B. 钠与水反应后的溶液可使酚酞先变红后褪色C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油或石蜡油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B钠与水反应后的溶液，反应后溶液为NaOH，可使酚酞变红，故B错误；C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存煤油或石蜡油中，防止钠与空气中氧气和水反应，故C正确；D当钠与硫酸铜溶
15、液反应时，钠先和溶液中水反应生成NaOH，生成的NaOH溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故D错误。综上所述，答案为C。15. 金属在生活中应用广泛，下列关于金属的叙述正确的有（ ）铁的活动性不如钠，故不能与水反应钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层的金属活动性比的强，故可用与溶液反应制A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】C【解析】【分析】【详解】铁在高温条件能
16、与水反应，产生四氧化三铁和氢气，故错误；可依据金属与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱，钠与水反应比镁与水反应容易且剧烈，可知金属性钠大于镁，故正确；镁在空气中被氧气氧化成致密的氧化镁薄膜，保护里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护，故正确；铝制品在生活中应用非常普遍，与表面致密的氧化膜有关，Al的化学性质活泼，故错误；氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，故正确；与水能剧烈反应，不能从溶液中置换出，故错误；故选：C。16. 下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（ ）A. Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相
17、同质量的O2时，消耗H2O、CO2的物质的量相等C. 在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2= Na2O2【答案】B【解析】【分析】【详解】ANa2O2与水反应除了生成碱，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；B反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；CNa2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，所以Na2
18、O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D钠与氧气常温下反应生成氧化钠而不是过氧化钠，故D错误；综上所述答案为B。17. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钡溶液C. 加入澄清石灰水D. 加入稀盐酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新杂质氢氧化钡，故B项错误；C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生
19、成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。18. 两份铝屑，第一份与过量盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为() A. 11B. 12C. 13D. 14【答案】B【解析】【分析】根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al3H2，若二者产生氢气的体积
20、比为12，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为12，质量比也为12，答案选B。19. 将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 13:31D. 31:13【答案】B【解析】【分析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，26.4g
21、Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。【点睛】本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。20. 根据图中信息，判断下列说法中错误的是A. 该转化可实现N2O、CO的无害化处理B.
22、转化过程中，Pt2O发生氧化反应C. 当有1molCO2生成时，消耗1molN2OD. 转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A由题中图示可知，N2O+Pt2O+=N2+，CO+=CO2+Pt2O+，则总反应方程式为N2O+CON2+CO2，由有毒的N2O、CO转化为无毒的N2和CO2，实现N2O、CO的无害化处理，故A正确；B由N2O+Pt2O+=N2+可知，Pt2O失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B正确；C由总反应方程式N2O+CON2+CO2可知，有1molCO2生成时，消耗1molN2O，故C正确；D由N2O+Pt2O+=N2+可知，N2O中N元
23、素的化合价由+1价降低到0价，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，即N2是还原产物，同理，CO+=CO2+Pt2O+，Pt2O+也是还原产物，故D错误；答案为D。二、填空题（共4大题，共40分）21. 请按要求书写下列方程式：(1)铝粉投入到溶液反应的化学方程式为_(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为_(3)请将下列四种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_该反应中的氧化产物是_(填写化学式)【答案】 (1). 2Al2H2O 2NaOH2NaAlO23H2 (2). 2HH2OCO2 (3). 2108=528 (4). 【解析】【分析】
24、【详解】(1)铝粉投入到溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2H2O 2NaOH2NaAlO23H2；故答案为：2Al2H2O 2NaOH2NaAlO23H2。(2)小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为2HH2OCO2；故答案为：2HH2OCO2。(3)根据元素守恒，是反应物，化合价降低，则化合价升高，根据价态升降和质量守恒得到、是生成物，根据降低到，降低5个价态，升高到，升高2个价态，因此系数配2，系数配5，根据质量守恒，系数配10，系数配2，根据钾守恒得到系数为1，根据硫酸根守恒，系数配8，系数配8，则2108=528；故答案为：2108=52
25、8。该反应中是铁化合价升高得到的产物，为氧化产物；故答案为：。22. 是一种固态易爆物质已知该物质发生自身爆炸，分解产物为和若干克(体积为标准状况下测定)试回答：(1)标准状下的原子数为_，生成的质量为_；(2)请配平方程式：_(3)若的自身爆炸分解，反应中被氧化的元素为_，反应转移的电子数为_【答案】 (1). 2.7091024 (2). 14g (3). 46452 (4). N和O (5). 2.4081024【解析】【分析】【详解】(1)物质的量=1.5mol，含原子数为1.5mol36.021023/mol=2.7091024，故答案为：2.7091024；分解为和若干克，根据质量
26、守恒定律，计算生成的质量为117.5g-27g-1mol36.5g/mol-1.25mol32g/mol=14g，故答案为14g；(2)n()=1mol，n(H2O)=1.5mol，n(HCl)=1mol，n(O2)=1.25mol，n(N2)=0.5mol，根据反应方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，n():n(H2O): n(HCl): n(O2): n(N2)=1:1.5:1:1.25:0.5=4:6:4:5:2，则配平的方程式为：46452，故答案为：46452；(3) 中N元素化合价变化为-30，部分O元素化合价变化为-20，Cl元素化合价变化为+7-1，化合价升高被氧化
27、，则反应中被氧化的元素为N和O，由方程式可知，1mol分解转移8mol电子，则的自身爆炸分解，反应转移的电子数为0.5mol86.021023/mol=2.4081024，故答案为：N和O；2.4081024。23. 在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_。某同学取该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中_。(2)该同学欲用固体配制的溶液需要用托盘天平称量固体的质量为_。(3)为配制上述溶液，除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_
28、。(4)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_(填序号)。容量瓶未干燥即用来配制溶液 往容量瓶转移时，有少量液体溅出未洗涤溶解的烧杯 定容时俯视观察定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水84消毒液有效成分规格质量分数密度【答案】 (1). 5 (2). 0.05 (3). 14.9 (4). 500mL容量瓶、胶头滴管 (5). 【解析】【分析】【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为c(NaClO)=5；某同学取该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中 =0.05，故答案为：5；0.05；(2)该同学欲用固体配制的溶
29、液，要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量固体的质量为0.5L0.4molL-174.5gmol-1=14.9g，故答案为：14.9；(3)利用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(4) 根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质损失，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导
30、致溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解的烧杯，导致溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；定容时俯视观察，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；综上所述，会使溶液浓度偏高的是，故答案为：。24. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后设计了如下探究实验请回答下列问题：(已知：试管A中装入足量的固体，C中用不易燃的材质承托适量避免堵塞玻璃管，D为固定蚊香的硬纸片。)(1)如图所示组装好实验装置后，首先应该进行的操作是：_；(2)试管A中发生反应的化学方程式为_；(3)B处浓硫酸的作用是_；
31、(4)C处观察到的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_，蚊香的作用是_【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (3). 吸收水蒸气干燥二氧化碳气体 (4). 淡黄色固体变为白色固体 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 (6). 检查是否有氧气生成【解析】【分析】加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸作用是吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。【详解】(1)如图所示组装好
32、实验装置后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；(2)试管A中装的碳酸氢钠，碳酸氢钠具有不稳定性，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(3)B处浓硫酸的作用是吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，故答案为：吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；(4)过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色固体，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，此处蚊香燃烧的更旺，作用是检查是否有氧气生成，故答案为：淡黄色固体变为白色固体；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2；检查是否有氧气生成。- 16 - 版权所有高考资源网