1、课时作业（二）A组基础巩固一、碱金属元素的性质1下列关于碱金属的描述中正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。答案B2钾的活动性比钠强的根本原因是()A钾的密度比
2、钠小B钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化D钾与水反应比钠剧烈解析根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。答案B3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的解析碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。答案B4已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可
3、以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析A项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，故C项错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D项正确。答案D5下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是()Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和
4、离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABC D解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故不正确，备选项中有的可选，B、C两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故不正确，即也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。答案A二、金属性强弱比较6下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化
5、物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na强。答案B7下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不
6、应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。答案D8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()AbcaBbacCcab Dabc解析b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性ba；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性bac。答案B9甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的
7、水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D解析元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：ClS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错。答案CB组能力提升10已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡
8、中解析碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。锂及其化合物的许多性质与镁相似，MgCO3受热易分解，Li2CO3受热也易分解，B项错误；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C项正确。答案B11.如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A金属性B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性D原子半径解析由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B
9、、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。答案C12甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH2 4LiO22Li2OC组高分突破13(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O
10、2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第_周期_族。.关于铷的下列说法中正确的是_(填序号，下同)。与水反应比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2
11、O2与水能剧烈反应并释放出O2它是极强的还原剂RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_(填元素符号)。解析(1)金属钾化学性质活泼，会被氧气氧化，所以应隔绝O2。(2).Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期A族。.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选。.从碱金属与水反应通式2R2H2O=2ROHH2可知，生成0.1 mol H2，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M25 gmol1，而M(Rb)25 gmol1，则另一碱金属的M必小于25 gmol1，所以可能是Na或Li。答案(1)隔绝O2(2).五A.Na或Li
