1、考点29 难溶电解质的溶解平衡一、选择题 （每小题6分，共60分）1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl- 和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp减小D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变2下列有关Ksp的叙述中正确的是A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关3某温度下，Ag2S
2、O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点；蒸发可以使溶液由a点变到c点B含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+C0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度积常数 （Ksp） 为110-34溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5中学化学中很多“规律”都有
3、适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀6一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba点可表示
4、MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc点可表示MgCO3 的饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)7实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A、浊液a中存在沉淀溶解平衡： B、滤液b中不含有Ag+C、中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D、实验可以证明AgI比AgCI更难溶8已知Ksp（AgCl）=1.5
5、610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br、CrO42-、Cl- 9【2016新课标全国III】下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H+)/C(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 C(CH
6、3COO-) /C(CH3COOH)C(OH-) 增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH4+) /C(Cl-)1 D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cl-)/C(Br-) 不变10【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小二、非选择题11（24分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业
7、过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = + 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= + 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。12. （16分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。(1)早期冶炼金属锰的一种
8、方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_。(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t 时，有关物质的pKsp(注：pKsplgKsp)。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O该反应中，还原剂为_。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_。滤液1的pH_(填“”、“”或“”)MnSO4浸出液的pH。加入MnF2的主要目的是除
9、去_(填“Ca2”、“Fe3”或“Cu2”)(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO(aq)，t 时，计算该反应的平衡常数K_(填数值)。附加题：（20分）(2016新课标全国，27，15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3与Al3的化学性质相似，在C
10、r2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达
11、滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。考点29 难溶电解质的溶解平衡（满分100分）一选择题（每小题6分，共60分） 15A D C A D 610 BBDD 二非选择题11（24分）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3。172.5。使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。12.（16分） (1)8Al3Mn3O44Al2O39Mn(2)C6H12O6 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) Ca2(3)Mn22HCO=MnCO3H2OCO2100附加题：（20分）(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O