1、考点14 氯及其化合物一、选择题（每题6分，共42分）1下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H2右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3用氯气消
2、毒的自来水配制下列溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 KBr FeCl2时，会使配制的溶液变质的是 A只有 B只有 C只有 D全部4（2011天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH45（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中
3、的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应6（2014全国大纲版理综化学卷，T8）下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI7在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应， 冷却至室温，所得溶液的质量分数浓度为25.26%， 则容器中原有H2、O2
4、、Cl2 的物质的量之比是A6 : 3 : 1 B9 : 6 : 1 C13 : 6 : 1 D10 : 6 : 1二、非选择题（11题24分，12题34分，共58分）8下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。9（2011全国卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯
5、气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。在实验室欲制取适量的NO气体。下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的现象 。【附加题】【2015上海化学】（本题共12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）
6、第步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是。（4）CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。考点14 氯及其化合物 参考答案一选择题17 CBD
7、BBBC二选择题8（1）HCl； Fe3O4； FeCl3（2）KClO3； H2O2（3）MnO24HCl(浓)MnCl2C122H2O9（1）B：除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C：的作用是用排液法收集氯气；D：的作用是吸收多余的氯气； （2）应加入的物质所起的作用A铜和稀硝酸反应物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止产生的NO氧化污染环境DA处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。解析：气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是。现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。【附加题】（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；溶液显碱性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进CaO28H2O的溶解，对物质的制取不利。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）抑制CaO28H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）；样品质量、完全分解后剩余固体的质量