1、海原一中20192020学年第二学期期末考试高二化学试卷(时间100分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）ACH3Cl BNaCl CKClO3 DCCl42鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子
2、对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p6 B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s14 对烷烃CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名，正确的是()A2,3二甲基4乙基戊烷 B. 2甲基3,4二乙基戊烷C2,4二甲基3乙基己烷 D. 2,5二甲基3乙基己烷5了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原
3、子均采取sp3杂化成键B炔烃分子中的碳碳三键由1个键、2个键组成C苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键D甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键6据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中既有键也有键B所有原子在同一平面内C分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子7下列叙述不正确的是 () A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色 C.酶不属于蛋白质 D.在鸡蛋白溶液中滴入浓，微热会产生黄色物质8下列说法中，错误的是()A根据对
4、角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109289下列实验操作顺序或方法正确的是 ( ) A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，再边滴入苯边振荡，并在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精10下列说法正确的是()A乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇(CH3CH2OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非
5、常稳定的化合物，这是由于氢键所致11现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C该物质在固态时形成原子晶体 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体12分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）()A10种 B9种 C8种 D7种 13下列叙述中正确的是() ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形C氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子
6、呈空间正四面体，SO呈三角锥形14为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是 ()A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.火焰上灼烧15物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A镁的硬度小于铝 B镁的熔沸点低于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾16向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的 氢氧化钠溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜 碘水 氯化钡溶液
7、()A. B. C. D. 17下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()ASO BClO CNO DClO18下面有关晶体的叙述中，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 19能说明苯分子中无碳碳双键的事实是 () A苯燃烧产生明亮的火焰和浓烟 B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯可以有些物质发生取代反应 D苯与氢气在一定条件下能发生反应20一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g
8、，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是 () A乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯21下列说法中正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B在P、S，Mg、Ca，A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半
9、径由小变大22. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ()A7种 B6种 C5种 D4种23下列有关说法不正确的是() A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1224下列排序正确的是()A沸点：PH3NH3H2O B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D酸性：H2CO3
10、C6H5OH金刚石晶体硅B熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的单元都是四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为绝缘体二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26(8分)下列分别是烃A、B、C的模型。请回答下列问题：(1)A、B两种模型分别是有机物的_模型和_模型。(2)A及其同系物的分子式符合通式_(用n表示)。当n_时，烷烃开始出现同分异构体。(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_个（2分）。(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是_(填序号)。aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、C
11、H2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物bB、C燃烧时都会产生黑烟cC不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色dB分子中含有极性键和非极性键27(9分)如图所示是探究苯与液溴反应原理的装置。回答下列问题：(1)装置C中观察到的现象是_，证明_。(2)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_，原因是_（2分）；如果没有装置B，装置A、C直接相连，该套实验装置_(填“合理”或“不合理”)，原因是_（2分）。(3)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_(填“下”或“上”)层为溴苯。28(共12分，每空2分)氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化
12、物及配合物等多种化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是_。(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H和N3。请写出两种与N3互为等电子体的分子的化学式：_。(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能_(填“”、“”或“”)KN3的晶格能。(5)某元素X形成的离子X中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3形成晶体的结构如图所示。X的符号是_，晶体中距离每个N3最近的X有_个。29(13分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。实验目的
13、制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（2分）。实验步骤(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察
14、到试管中有明显现象时停止实验。问题讨论a步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_（2分）；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_（3分）。饱和Na2CO3溶液_ (填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为_（2分）。d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。30(8分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价电子排布式为_。(2) CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。用元素符号表示上述反应式中
15、非金属元素电负性由大到小的顺序是_（2分）。常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于_晶体。COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中键和键的个数比为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm，则熔点：NiO_(填“”)FeO。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O，其结构如图所示。下列说法不正确的是_(填字母序号)。（2分）A该复合物中只含有离子键和配位键B该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C该复合物中只有CO和H
16、2O作为配位体DCO与N2的价电子总数相同，其结构为CO20192020学年第二学期高二化学期末试题答案一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1B 2 A 3 C 4 C 5 D6 C 7 C 8 D 9 B 10 A11 B 12 B 13D 14D 15 B16 C 17B 18C 19B 20 C21B 22. D 23 C 24A 25 C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26(8分) 答案：(1)球棍比例(2)CnH2n2 4(3)乙烯和苯 10(4) c27(9分) 答案：(1)导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成有HBr生成(2)液体呈橙红色反应放热，装置A中的溴蒸气逸出溶于CCl4中不合理逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(3)下28(共12分，每空2分)【答案】(1)NBr3NCl3NF3(2)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(3)N2O、CO2(4)(5)Cu629(13分) 答案：装置设计乙能防止倒吸问题讨论a.装置的气密性bCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2Oc吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出不能若用NaOH溶液，则NaOH会使生成的乙酸乙酯水解，导致实验失败d分液30(8分)【答案】(1)3d54s1(2)OClC分子31(3)(4)AC