1、镇平县第一高级中学高二12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量： O:16 Cu:64 一、 选择题（每小题3分，共48分）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B对于可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系增大压强气体颜色变深 可用勒夏特列原理解释C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl混合，生成氨气会降低肥效D醋酸可使石蕊试液变红 醋酸是弱酸2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断
2、正确的是（）实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）3. 25时在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的pH=8时，溶液
3、中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+） =c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D 在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）4.下列说法错误的有几句 ( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中
4、加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A4 B3 C2 D15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为 B0.l molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液：c(SO42)c(NH4)c(Cu2) c(OH) c(H) C0.1 molL1Na2CO3溶液：C(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： c(CH3COO
5、)+ 2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)6. 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+） c（H+）c（HSO3-） c（SO32-）c（OH-）7常温下，将CO2通入2L
6、 pH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中，水电离出的c(H)11012molL1Bb点溶液中：c(H)1107molL1Cc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)8. 常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为()A5；
7、0.1 B5； 0.2 C3x5； 0.1 D3x5； 0.29在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是( )通电前pH通电后pH瞬间20s40s60s80s100s120s2.352.552.502.482.452.412.352.25A通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H+O2C通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e- = CuD通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率10甲醇燃料
8、电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()AY极为电池的负极BX极的电极反应式：CH3OHH2O6e=CO26HC若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气11在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-C
9、室温下=10-13 molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D在酸性溶液中：K+、MnO4_、Cl-、SO42_12等体积等物质的量浓度的CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：13在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g) HQ kJmol-1，反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示。下列判断正确的是（ ）Am+np Q
10、0 Bm+np Q0 Cm+n0 Dm+np QC、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11915.某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是( )A 该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液的pH2D该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH1216.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确
11、的是A纯水中25 时的c(H)比100 时的c(H)大B100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，则溶液中c(Na)c(OH)为1041二 非选择题（共5小题，共52分）17.(12分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机
12、以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3) Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_。用镍氢电池作为电源进
13、行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。18.（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的
14、是 。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2 v(Cr2O72)=v (CrO42) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 molCr2O72离子，需要 mol的FeSO4 7H2O。 第步生成的Cr(OH)3沉淀溶。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 （用化学式表示）。19.（14分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子
15、相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0 其平衡常数为K2（1） 现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示），反应热H3 （用H1、H2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则：10min内(ClNO) ，平衡
16、常数K2 ；II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。A.c(Na) c(HSO) 2c(SO)B.c(Na) c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减
17、小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。20.(10分).NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)。室温（20）时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_m
18、olL1(填数值表达式)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。21（6分）常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HB物质的量浓度(mol/L)KOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单
19、从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸 _。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B)与c(K)的大小关系是_ _。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断高二12月月考化学试卷【参考答案】一、 选择题：（16*3=48分）12345678910CDBCDABDDB111213141516CBBCBD二、 非选择题（52分）17.（12分）(每空2分)(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大 NiOOHH2Oe
20、=Ni(OH)2OH(3)2H2e=H2（或2H2O-2e=H22OH） 144(4)负18.（10分）(除标注外每空2分)(1)橙（1分） (2)c (3)6(4)阳极反应为Fe-2e-Fe2，提供还原剂Fe2(5)2H2e=H2 Fe(OH)3 （1分）19.（14分）(每空2分)（1）K22/K1 2H2-H1 或-(H1-2H2)；（2）2.5103molL-1min1（不带单位不给分） 10 L/mol（不带单位不扣分）（3）AD（4）增大 HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+ 20.(10分)(每空2分)(1)小于 (2)A1031011(3)a c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)21.（6分）(每空2分)（1）若a=7，则HB为强酸，若a7，则HB为弱酸。（2）否 C