1、宁夏平罗中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Ca-40一、选择题：（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（ ） A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅8X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZ
2、W AY的气态氢化物的稳定性一定比W的强BW的原子序数可能是Y的原子序数的3倍CY原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性9. 没食子儿茶素的结构如下图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（ ）OOHOHOHOHA分子式为C15H12O5B遇FeCl3溶液不发生显色反应C1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应D易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应10. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH
3、4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体11. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是: Cu+2H+= Cu2+ +H2，关于此池的有关说法正确的是（ ）A该池可能是原电池，也可能是电解池B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸12. 下列说法中正确的是（ ）A由反应：2Fe2Cl22Fe32Cl，可以得出还原性Cl2Fe3B由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主C将钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组
4、成电解池，可以防钢铁腐蚀D纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应快13. 以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是（ ）A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角26.（15分） 一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q0)（1）写出该反应的平衡常数表
5、达式K=_；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值_ _(填编号) ： a.增大 b.减小 c.不变 d.无法确定 （2）据上图，反应02min的v(N2)=_mol/(Lmin)。（3）据图判断5min时，V正_V逆（填大于、小于、或等于）；1012min间， V正_V逆（填大于、小于、或等于）；，可能的原因_(填编号)a.升高温度 b.增加H2 c.加入N2 d.移去NH3（4） 若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_移动（填向左、向右或不）；达到平衡时c(H2)_0.03mol/L(填大于、小于或等于)27. （16分）一种新型高
6、效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝AlFe(OH)nC16-nm)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：（1）浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_ 。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D酒精灯（2）下列关于PAFC的说法中正确的是_A. PAFC是一种无机高分子化合物 B. PAFC中Fe显+2价C. PAFC溶于水能电离出OH，是一种碱D. PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（3）. 步骤中取样分析的目的是 _A测定溶液中Fe2与Fe3的含量比 B测定原料是否完全溶解C
7、测定溶液中Fe2的含量，以确定加入NaClO3 的量 D测定溶液中Al3+的含量（4） 写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：_ _Fe2+_ _H+_ _C1O3-_Fe3+_Cl-+_H2O（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。ANH3H2O BNaOH CCO2 DNaClO3在测定过程中的操作顺序是: 过滤、_、灼烧、_、称量。(写操作名称)。测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。28（12分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量
8、的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。 （2）其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 （填“偏大”或“偏小”）。 II测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20
9、.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。（4）请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。 （5）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。（6） 经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mgcm-3。36.（选修五、15分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROH RCOOR+ ROH（R、R、R代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是_。CD的反应类型是_。（2）羟甲基香豆素中的官能团是 。（3）写出属于酯类的E 所有结构简式
10、_。（4） 以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： ， ， ， 。 高三化学答案713 CBDACCD（每小题6分，共42分）26. （1） K=(略)； C （2） 0.005mol/(Lmin) （3）大于, 大于 C （4） 向右， 大于27 .（1）. AB （2）. A D （3） C （4）. 6Fe2+6H+C1O3-6Fe3+Cl-+3H2O （5）B C （6） 洗涤、 冷却 （7）Al2O3，Fe2O328（共11分，第（1）小题1分，其余每空2分）（1） （2）50 mL容量瓶 （ 3）偏小 （4）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（6）1.236.（15分）（1） 取代反应 （2）酚羟基、酯基（3）HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCHCH3、 CH3COOCH2CH3、 CH3CH2COOCH3 、 CH3（4）