1、专题18 弱电解质的电离及盐类水解 1【2016年4月浙江省选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH【答案】C 点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。2【2016年4月浙江省选考】某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是Ac(HCl) c(CH3COOH) Bc(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消
2、耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯
3、化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。3【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱，不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；D、HCl不是盐，不能水解，是电离使溶液显酸性，故D错误；故选C。点睛：能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解。需要注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一
4、定显酸性。4【2015年10月浙江省普通高校招生选考】关于常温下浓度均为0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH-)【答案】C 5【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 mo
5、lL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A项，室温下0.1 molL-1氨水溶液pH13，溶液中c（OH）c(OH-) B. 该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1C. BOH的电离方程式为BOH=B+OH- D. B2SO4呈碱性【答案】B【解析】A、常温下，0.1molL-1溶液的pH=10，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，选项A错误；B、根据电荷守恒，若该溶液为一元弱碱的水溶液，则c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1，选项B正确；C、若为一元弱碱，则BOH的电离方程式为BOHB+
6、OH- ，选项C错误；D、B2SO4应该为弱酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项D错误。答案选B。3.【绍兴市2017届高三学考选考】某温度下，关于0.01molL-1醋酸溶液，pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）Ac(CH3COOH)： Bc(CH3COO-)：Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-)：= Dc(CH3COO-)+c(OH-)：2，中c(H)中c(H)，因此有c(CH3COO)：，故错误；C、根据物料守恒，故错误；D、根据电荷守恒，c(H)=c(CH3COO)c(OH)，根据选项B的分析，因此是氢氧化钠【答案】C 点睛：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识，明确弱
7、电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项A是解答的易错点，注意酸碱均能抑制水的电离，与酸碱的强弱没有关系，关键是酸碱电离出的氢离子或氢氧根浓度的相对大小，浓度越大，对水的抑制程度越大。8【金华市2018届高三9月十校联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 BHC1 CNH4C1 DNa2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；HC1电离出氢离子，溶液呈酸性，故B错误；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。9【金华市2018届高三9月十校联考】室温下，不能比较H2C
8、O3与H2SO3酸的强弱的是A相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH【答案】C【解析】相同条件下， H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故B不选；相同条件下， Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同，所
9、以不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故D不选。10【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXHYB若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸【答案】B 点睛：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
10、因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。11【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 B(NH4)2SO4 CSO2 DH2SO4【答案】B【解析】A、NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=NaHSO42，溶液显酸性因电离的缘故，故A错误；B、(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH4H2ONH3H2OH，因水解溶液显酸性，故B正确；C、SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离：H2SO3HHSO3，因电离显酸性，故C错误；D、H2SO4电离H2SO4=2HSO42，溶液因电离显酸性，故D错误。12【浙江省名校协
11、作体2018届高三上学期考试】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：【答案】C 13【宁波市十校2018届高三9月联考】下列物质中，不会发生水解的是ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DFeCl3【答案】A【解析】根据盐类水解的规律，有弱才水解，A、属于强碱，不存在水解，符合题意，故A正确；B、硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，不符合题意，故C错误；D、FeCl3属于强酸弱碱盐，
12、Fe3发生水解，不符合题意，故D错误。14【宁波市十校2018届高三9月联考】关于强弱电解质，下列说法正确的是A液态HC1和液态H2O中都不存在离子B室温下，硫酸溶液的pH定小于醋酸溶液C二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质DNaX在水中的电离方程式为NaX=Na+X-，因此HX是一种强电解质【答案】C【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OHOH，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COOH和NH3H2O属于弱电解质，CH
13、3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=NaX，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。点睛：本题易错点是选项B和选项D，选项B，强酸的酸性不一定比弱酸的酸性强，这与两者浓度有关，当两者浓度相等时，强酸的酸性强于弱酸；选项D，只能体现NaX完全电离，并不能说明HX是强电解质，可以通过NaX溶液的酸碱性进行判断，如果显碱性，则说明HX为弱酸，如果显中性，则说明HX为强电解质。15【台州市2018届高三9月选考科目检测】室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（ ）A0.01molL-1 HCO3-溶液pH大于2 BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气，溶液变
14、红色 D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生【答案】C 点睛：判断弱电解质的方法常用的有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1)，测其pH，若pH1，则说明HA是弱酸，若pH1，则说明HA是强酸。16【温州市2018届高三9月选考适应性测】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNH4Cl DSO2【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO呈碱性3 因碳酸氢根离子水解程度大
15、于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。17【温州市2018届高三9月选考适应性测】常温下，下列说法正确的是A0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-)B常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】C【解析】0.1molL-1醋酸溶液与等
16、浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H-) b c【答案】D【解析】pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+H2ONH3H2OH，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力ac，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H）c（NH3H2O）c（OH），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H均消耗NaOH，故VbVc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H浓度
17、a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度abc，D项正确。20【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是A两溶液导电能力相同B分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大C分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小【答案】B 21【2018届温州市二模】在常温下，下列说法正确的是A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)pH(醋酸）B相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)c(Na+)C相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全
18、反应，则消耗体积v(氨水)v(NaOH)D相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)c(NaOH)【答案】D【解析】A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，酸酸是弱酸，氢离子浓度小，pH(盐酸)pH(醋酸），故A错误；B相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度相同，由电荷守恒：c(NH4+)=c(Na+)，故B错误；C相同浓度的氨水和Na0H溶液，体积末知，不能确定盐的用量，故C错误；D相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，当恰好完全反应时，溶液呈碱性，要变成中中性，酸要过量，若pH=7，则c(CH3COOH)c(NaOH)，故
19、D正确；故选D。22. 【2018届温州市二模】下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是ASO2 BCH3COONa CNaHSO4 DNH4Cl【答案】B【解析】物质的水溶液如呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，ASO2溶于水呈酸性，故A错误； BCH3COONa水解呈碱性，故B正确； CNaHSO4溶于水呈酸性，故C错误；DNH4Cl水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。23.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】下列物质的水溶液呈碱性的是ACH3COOH BFeCl3 CNa2SiO3 DNaCl【答案】C【解析】A、CH3COOH CH3OO-+H+，CH3COOH溶液呈酸性，A错误。
20、 B、FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，溶液呈酸性，B错误。C、Na2SiO3+2H2O2NaOH+H2SiO3，溶液呈碱性，C正确。D、NaCl=Na+Cl-，NaCl不水解，溶液呈中性，D错误。正确答案C。24. 【2018届温州市高三上学期期中】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH3【答案】C 点睛：明确水解原理、水解特点是解答的关键。即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。25. 【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是(
21、)A水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙B向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲V乙C若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电
22、荷守恒规律：c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)+ c(OH-)，D错误；正确选项A。点睛：pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，pH值变化幅度大的为盐酸，幅度小的为醋酸；若想达到相同的pH，醋酸加水量大于盐酸加水量。26.【宁波市2017届高三新高考选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH BNH4Cl CNaCl DNa2CO3【答案】D【解析】A项：NaOH属于强碱，呈碱性，错误；B项：NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；C项：NaCl属于强酸强碱盐，不水解，呈中性，错误；D项：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根水解呈碱性，正确。27. 【宁波市2018届高
23、三3月选考】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是A两溶液中c(OH-):盐酸醋酸B醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若ac(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。33.【台州市2017届高三2月选考】下列说法不正确的是（ ）ANH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质B醋酸钠溶液中c(Na+)c(CH3COO-)学C常
24、温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D常温下，在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱【答案】C【解析】NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，故A正确；醋酸钠溶液中CH3COO-水解，所以c(Na+)c(CH3COO-)，故B正确；NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，故C错误；常温下，在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，故D正确。34.【温州市2017届高三第二次选考模拟】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）AKCl BNa2CO3 CCa(OH)2 D(NH4
25、)2SO4【答案】B 【点睛】掌握水解规律是解答的关键，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。35.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2O DCH3COONa【答案】D【解析】A、NaOH是碱，NaOH=NaOH，不是水解造成，故错误；B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；C、Na2OH2O=2NaOH，不是水解产生，故错误；D、属于强酸弱碱盐，溶液显碱性，是CH3COO水解产生的，故正确。36. 【2018届金华市10校高三上学期期末联考】下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）ANH4Cl
26、BNa2CO3 CNaHSO4 DCH3CH2OH【答案】C【解析】A、NH4Cl属于强酸弱碱，其水溶液中NH4H2ONH3H2OH，因水解呈溶液显酸性，故A错误；B、Na2CO3溶液中：CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，故B错误；C、NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO42，因电离呈酸性，故C正确；D、CH3CH2OH属于非电解质，故D错误。37. 【2018届嘉兴市二模】常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A氨水的pH大于NaOH溶液的pHB加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小Cc(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D中和等体积该Na
27、OH溶液和氨水所需盐酸的量不同【答案】C【解析】A一水合氨为弱碱，NaOH为强碱，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的碱性强于氨水的碱性，因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH，A错误;B加水稀释,氨水中C(H+)增大，B错误；CNaOH溶液和氨水的浓度相同，根据物料守恒可知c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)，C正确；DNaOH和一水合氨都是一元碱，浓度相同时，中和等体积的NaOH溶液和氨水所需盐酸的量相同，D错误。答案选C38.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHC
28、O3【答案】B【解析】 39.【金华市十校2017届高三9月模拟】pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） Ax是强碱，y是弱碱B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)【答案】B【解析】试题分析：A、不清楚x、y的浓度，稀释相同倍数，碱性强的pH变化比碱性弱的pH大，y的碱性弱于x的，故错误；B、选项A的分析，硝酸盐x的硝酸盐溶液可能显中性或酸性，y的硝
29、酸盐溶液显酸性，根据越弱越水解，因此x的硝酸盐的溶液的pH比y的硝酸盐的溶液大，故正确；C、y的碱性弱于x，因此相同pH时，碱性弱的y的浓度大于x，故错误；D、y的碱性弱于x，相同pH时，y的浓度大于x，则消耗的硫酸的体积V(y)V(x)，故错误。40.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是ANH3H2O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】
30、41.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 B所得溶液中c（X）=c（Y）CH Y一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同【答案】A【解析】ApH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，A正确；BHXHY，根据越弱越水解的原理，可知NaX水溶液的碱性强于N
31、aY水溶液的碱性，因此所得溶液中c（X）c（Y），B错误；CHX可能是强酸也可能是弱酸，C错误；D开始时候pH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，D错误；答案选A。42.【宁波市十校2017届高三9月联考】关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B将氨水体积稀释10倍，pH11 C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同【答案】C【解析】 43. 【2018届金华市10校高三上学期期末
32、联考】H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL-1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 molL-1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)【答案】BD【解析】AH2S为二元弱酸，在0.100 molL-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应，c(S2)c(OH
33、) c(HS)c(H+)，故A错误；B根据电荷守恒， pH=7的溶液中存在c(Na+)+ c(H)= c(Cl)+ c(HS)+2 c(S2)+ c(OH)，则c(Na+)= c(Cl)+ c(HS)+2 c(S2)，根据物料守恒，c(Na+)= 2 c(H2S)+ 2c(HS)+2 c(S2)，则c(Cl)c(HS)2c(H2S)，故B正确；C根据电荷守恒，c(Cl)+ c(HS) = c(Na+)+ c(H) -2 c(S2)- c(OH)= 2 c(H2S)+ 2c(HS)+ c(H) - c(OH)，因为 c(HS)=c(S2)，碱性溶液中c(H) c(OH)，所以c(Cl)+ c(H
34、S) = 2 c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H) - c(OH)c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H2S)= 0.100 molL-1c(H2S)，故C错误；D根据C的分析，c(Cl)+ c(HS) =2 c(H2S)+ 2c(HS)+ c(H) - c(OH)，则c(OH)c(H)2 c(H2S)+ 2c(HS)-c(Cl)- c(HS)=2c(H2S) + c(HS)-c(Cl)= c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H2S) -c(Cl)-c(S2)= 0.100 molL-1- 0.100 molL-1+ c(H2S)c(S2)= c(
35、H2S)c(S2)，故D正确；故选BD。点睛：本题考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较的相关知识，本题的难度较大，要熟练掌握电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒关系式的建立。本题的难点是C和D的判断，要注意c(H2S)+ c(HS) + c(S2)= 0.100 molL-1的灵活运用。44. 【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】25时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A根据图，可得 Ka1(H3A )107B将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合
36、物溶于水，所得的溶液中 (H2A)(HA2-)C以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.210.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2AD在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2A)5c(A3)c(OH)c(H+)，则溶液pH为11.5【答案】B 点睛：解决此题的关键就是时刻把握题中给定的图像中曲线的变化情况，尤其是两条曲线的交点（共有3处），pH=2.2处为H3A和NaH2A的混合液，溶液显酸性；pH=7处为NaH2A 和 Na2HA 混合液，溶液呈中性；pH=11.5处为Na2HA和Na3A的混合液，溶液呈碱性。45.【“绿
37、色评价”联盟2018届3月适应性考试】下列物质的水溶液呈碱性的是ACH3COOH BCH3COONa CCH3CH2OH DCH3COOC2H5【答案】B【解析】ACH3COOH水溶液呈酸性；BCH3COONa水解使水溶液呈碱性；CCH3CH2OH是非电解质，溶液中呈性； DCH3COOC2H5不溶于水，其不显碱性。本题选B。46【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH3H2O)c(CH3COONa)C两种溶液中水电离出的 c(H+)相等， 且都大于 107 molL1D该条件下，醋酸钠
38、溶液的导电能力强于氨水【答案】D 47.【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】25时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A由图可知， 25时醋酸的 Ka=10-4.76Bc molL1CH3COOH 溶液加水稀释中， (CH3COOH)增大， c(CH3COO)也一定增大C在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， (CH3COOH)增大，(CH3COO)减小， (CH3COOH)+(CH3COO)=1D对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)【答案】B