1、2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C：12 ：Cl：Na：A： Cu： 64 S ：32 一.选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO22同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同3下列物质属于电解质的是（）A食盐水BCO2C石墨DHCl4下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A3Fe+2O2Fe
2、3O4BCO2+C2COCNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）25将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（）A无明显现象B烧杯内有白色沉淀生成C金属钠浮于液面上，四处游动D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡6下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个CO2的物质的量是0.5 mol7下列说法正确的是（）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
3、C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质8下列物质常用作氧化剂的是（）ACOBAlCFeCl3DH29下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）AH2O2O2BKII2CCuCuODCH4CO210下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A175mL 1molL1的FeCl3溶液B75mL 2molL1 NH4Cl溶液C150mL 1molL1的KCl溶液D50mL 1molL1的NaCl溶液11用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C
4、胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物AABBCCDD12下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CNaHSO4溶液与KOH溶液混合DH2SO4溶液与Fe（OH）3胶体混合13在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（）A6molB2molC3molD4mol14水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、OH、Cl、HCO3BFe2+、H+、CO32、ClCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Mg2+、NO3、CO3215在溶液中，下列电离方程式不正确的是（）
5、ABa（OH）2Ba2+2OHBNaHSO4Na+H+SO42CNaHCO3Na+HCO3DH2SO4H2+SO4216从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有（）ANaBNaClCNaOHDNa2O217下列关于钠的说法中不正确的是（）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B若钠着火，可以用沙子灭火C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶18在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、NH4+、Cl、NO3CNH4+、Fe3+、SO42、NO3DK+、HCO3、Cl
6、、OH19下列关于实验室制Cl2的认识正确的是（）A还原剂是 MnO2B发生氧化反应的是HClC向含有4mol HCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2NAD收集Cl2宜采用向下排空气法收集20向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BAB段反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCBC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离DBC段溶液中Al3+、Na+、NH4+和Cl以大量共存二、非
7、选择题(共60分)21（每空2分，共18分）回答下列问题。（1）下列物质中：SO2；液态氯化氢；CH4；熔融NaOH；NH4Cl固体；氨水。能导电的是 （填序号，下同）。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。（2）1.2041024个H2SO4分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为 mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 。向
8、Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为 。22（14分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，
9、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管洗出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。（1）仪器a的名称为 ，装置B中饱和食盐水的作用是
10、 。（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。（3）装置D中的实验现象为 ，装置E中的实验现象为 。（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl的方法是 。24、（8分）已知1mol不同气体, 在不同条件下的体积化学式条 件1mol气体体积（L）H20 101KPa22.4O20 101KPa22.4CO0 101KPa22.4H20 202KPa11.2CO20 202KPa11.2N2273 202KPa22.4NH3273 202KPa22.4(1) 对上表分析得出的结论是： 1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 ；1mol不同的
11、气体，在不同条件下，体积 相等；（填“一定”、 “不一定”）1mol任何气体的体积与温度的关系 、1mol任何气体的体积与压强的关系 （2）应用：在标准状况下，16gO2的体积为多少升？（写出计算过程）25(每空2分，共8分)请用双线桥法表示以下反应电子的转移情况：（1）2Na+2H2O2NaOH+H2 （2）2H2S+SO23S+2H2O （3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）2KMnO4+16HCl2KCI+2MnCl2+5Cl2+8H2O 高一化学答案一、 选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）BDDCCADAABBCD
12、BDBBD二、非选择题（本大题共5小题，共6分）21（每空2分，共18）（1）；（2）2；4NA或2.4081024；2；（3）0.3；（4）Al2O3+6H+2Al3+3H2O；H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O。22（每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶（2分，未提到250mL扣2分）（2）11.6mol/L （2分，无单位扣1分） （3）21.6或22（2分） C（2分） （4）（2分）（5）偏低（2分） 偏高（2分）23（共12分）（1）圆底烧瓶；（1分） 除去Cl2中的HCl气体；（2分）（2）MnO2 +4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3分）（3）红色布条不褪色； 红色布条褪色；（每空1分，共2分）（4）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置；（2分）（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则a的溶液中含有Cl。（2分）24（共计8分）（1） 22.4L（2分） 不一定（1分） 正比关系 ；反比关系 （合理即给分）（2分） （2）11.2L（3分）25.（每空2分，共8分）（1）（2）（3）（4）
