1、第3讲 等效平衡真题速递1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c2，即c32c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量
2、变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。2. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O
3、(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO204 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO205 mol H2【答案】B【解析】这是一个气体体积不变的反应，加入CO和H2O的物质的量之比为12时，即为等效平衡，CO的体积分数为x，由此可知A、D中CO的体积分数为x；B中相当于加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，即相当于在原平衡的基础上再加1 mol CO，所以CO体积分数大于x；C相当于加入0.9
4、mol CO和1.9 mol H2O(g)，即相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的基础上(与原平衡等效)再加入0.1 mol H2O(g)，所以CO的体积分数小于x。3. . 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。 若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x = mol，y = mol平衡时，
5、B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是 。 若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。. 若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。【答案】（1a） 3a 2 33a (丁)理由若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，则B的物质的
6、量等于2mol；若3a1，则B的物质的量大于2mol。 a/(2a) （乙）因为小题中容器的容积不变，而中容器的容积缩小，所以小题的容器中的压力小于小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。【解析】本题综合考查了恒容和恒压两种情况下的等效平衡。中的后三问都是考查恒温、恒压下的等效平衡。、由反应A(g)+B(g) C(g)知，反应到达平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的A消耗，此时剩余A的物质的量为（1a）mol。起始量改为3molA和3 molB，相当于3个1molA和1molB，或理解为需将容器扩大为原来的3倍，才可保持恒温、恒压。根据第问答案，C的物质的量为3amo
7、l。因而可确定，在定温定压的条件下起始量为3molA、 3molB和0molC与1molA 、1molB和0molC为等效平衡。所以这两种状态达到平衡时C的体积分数一定相同，因而状态下，A、B、C的物质的量都是状态下的3倍。将状态与状态看成是等效平衡，把xmolA、2 molB和1molC全部转换成反应物，为(x+1)molA、3molB、0molC，故可求出x=2mol，平衡时A、B、C的物质的量与状态相同，故反应后A的物质的量y=(33a)mol，B的物质的量为(33a)mol，而(33a)与2大小比较，完全取决于a的数值。若a1/3，则n(B)2mol；若a=1/3，则n(B)=2mol
8、；若a1/3，则n(B) 2mol，故答案为“丁”。根据化学方程式，状态中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、 3molB和0molC，在此平衡混合气体中再加入3molC，相当于6molA、 6molB和0molC，达到平衡时C的物质的量分数是多少，根据上述规律，应与1molA、1molB和0molC中的C的物质的量分数相同。 A(g) + B(g) C(g)起始量： 1mol 1mol 0mol平衡量： 1amol 1amol amol故C的物质的量分数为a/(2a)。是考查恒温、恒容下的等效平衡。因此时容器的容积不变，而中容器的容积缩小，小题中容器相当于在的基础上减小压力
9、，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后ab，故答案为（乙）。考纲解读考点内容说明等效平衡1. 等效平衡概念的建立,理解常见的等效平衡类型,掌握分析平衡问题的几种方法2. 通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。2019高考有可能考等效平衡. 考点精讲考点一 等效平衡概念1.等效平衡的概念化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称
10、为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。2.等效平衡的建立对于 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 途径1:起始 0.1mol 0.1mol 0 0 平衡 0.04mol 0.04mol 0.06mol 0.06mol途径2:起始 0 0 0.1mol 0.1mol平衡 0.04mol 0.04mol 0.06mol 0.06mol外界条件相同，上述两种途径，通过不同的途径(正向和逆向，也可正逆同时)；平衡时各种物质体积、物质的量或质量分数相等。 对于同一个可逆反应，在相
11、同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。典例1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( )A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC【答案】AB【解析】本题考查了上述“定温、定容”条件下的等效平衡规律中的第2类等效平衡问题。首
12、先把各选项中的C都折算成A和B，再与题干相比较。选项A中把“2molC”完全转化为“4/3molA和2/3molB”，可设想分两步进行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与题干中比例一致，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再移走2/3molB，会使平衡逆向移动，A的物质的量增加（但总物质的量减小），故平衡后A的体积分数大于a%；选项B中所充入的“1molHe”不能改变各组分分压，对平衡无影响，只需分析加入“2molA、1molB”的情况即可，其分析原理与选项A类似，故平衡后A的体积分数也大于a%；选项C中把“1molB和1molC” 完全转化为“4/3molA和5/3mo
13、lB”，也可假设分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再加入1/3molB，会使平衡正向移动，A的物质的量减小（但总物质的量增加），故平衡后A的体积分数小于a%；选项D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全转化为“4molA和4molB”，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%。典例2在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和
14、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1) 若a0，b0，则c_mol。(2)若a0.5 mol，则b_mol和c_mol。(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_。【答案】(1)2(2)0.251.5(3)ac2，bc1【解析】 解析：2SO2O22SO3是一个反应前后气体分子数不等的可逆反应，它在定温、定容下由2 mol SO2、1 mol O2、0 mol SO3建立起了化学平衡状态。若要在同温、
15、同容且容积固定、n(SO2)为a mol、n(O2)为b mol、n(SO3)为c mol的条件下，建立起与上述相同的化学平衡状态，也就是下述五种不同情况均能建立起相同的化学平衡状态：2SO2O22SO32SO2O22SO3 2 mol1 mol 0(ac)(b) 02SO2O22SO32SO2O22SO3 0 0 2 mol00(ca)或 (c2b)2SO2O22SO3(ab21)abc由知，a0、b0、c2；由知ac2、b1，若a0.5，则c1.5，b0.25。考点一精练：1某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2
16、 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是()A均减半 B均加倍C均增加1 mol D均减小1 mol【答案】C【解析】原平衡A、B、C的物质的量之比为212，选项A、B“均减半”、“均加倍”，与原平衡比例一致，为恒温、恒压条件下的等效平衡，因此平衡不移动。C可设想为两步加入，第一次加入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C，此时平衡不移动，第二次再加入0.5 mol B(此法与一次性各加入1 mol等效)，增加反应物B的浓度，平衡正向移动。D中均减小1 mol，也可设想为两步进行，先将A减小1 mol、B减小0.5 mol、
17、C减小1 mol，此时平衡不移动，再将B减小0.5 mol，减小反应物B的浓度，平衡逆向移动。2. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是温度平衡浓度(molL1)来c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1来A.若T2T1，则该反应的H197 kJmol1【答案】C【解析】A项，Q1Q2Q3，错误；B项，甲、乙、丙等效平衡，SO2的体积分数相等，错误；C项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；D项，SO3(g)SO3(s)
18、放出热量，所以H1197 kJmol1，错误。4一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡
19、时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。A根据v=计算； B. 据平衡常数的计算式推断；C该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，容器丙中SO
20、3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等；D. 单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率.详解：A容器甲中的反应在前2min ,NO的平均速率v(NO)=0.025molL-1min-1，故A错误；B. 令平衡时NO的浓度为ymol/L， NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)开始（mol/L）： 0.1 0.2 0 0转化（mol/L）： y y y y平衡（mol/L）： 0.1-y 0.2-y y y则，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO的浓度就相同，
21、故B正确；C.该反应为反应前后气体压强不变的反应，甲容器和丙容器可以看作是等效平衡，丙容器的反应物的起始浓度是容器甲的2倍，平衡不移动，因此容器丙中SO3的体积分数和容器甲中SO3的体积分数相等，故C错误；D.起始浓度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始浓度一样，单纯的增大某一种物质的浓度，这种物质的转化率一定降低，因此达到平衡时，容器乙中NO2的转化率小于容器丙中NO2的转化率，故D错误；答案选B.考点二 等效平衡规律规律：恒温恒容条件下 1. 恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则
22、互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应：ABCD等效说明2mol1mol00互为等效平衡。表现在物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同4mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol2. 恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时的反应特点是无体积变化，计算的
23、关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。 例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应：ABCD等效说明2mol1mol00互为等效平衡。表现在组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同4mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol规律：恒温恒压条件下：在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可，并对反应特点没有要求。在具体分析中亦有两种情况需要注意：
24、 例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应：ABCD等效说明2mol1mol00互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同4mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol典例1 在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol；.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同来源:中|教|网z|z|s|tepB、两途径最终达到
25、平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的【答案】C【解析】途径中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B均正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率vA小于途径的反应速率vA，C错误。典例2在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均是0.10 molL1，
26、达到平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度是()A0.16 molL1B0.08 molL1C0.04 molL1 D0.02 molL1【答案】C【解析】运用等效平衡规律处理。假设第一种情况反应体系的体积为V L，第二种情况反应体系的体积为2V L，则在等温条件下，两者建立等效平衡。其中H2的平衡浓度相同，为0.02 molL1(由第一种情况平衡时，HI的浓度为0.16 molL1，可推知H2的转化浓度为0.08 molL1，则H2的平衡浓度为0.02 molL1)。这样，由第二种情况的体积为2V L压缩到V L时，平衡不
27、移动，但H2、I2和HI的浓度均增大2倍，所以H2的平衡浓度为0.04 molL1。【总结提升】等效平衡的规律等效类型（1）（2）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算成化学方程式同一边物质，其“量”相等换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同（气体）物质的量（n)相同成比例成比例质量相同成比例成比例分子数相同成比例成比例等效情况完全等效不完全等效不完全等效考点二精练：1. 某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和
28、3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： 若x=0，y=0，则z= ； 若x=0.75 mol，则y= ，z= ； x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a若x=0，y=0，则z= ；b若x=0.75 mol，则y= ，z= ；cx、y、z取值必须满足的一般条件是 。【答案】z=2 mol y=
29、2.25( mol)，z=0.5 mol 【解析】因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3与加入l mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。z=0，y=0时，N2、H2的物质的量为0，z=2 molz=0.75 mol可认为是N2有0.25 mol已反应掉，同时消耗H2为0.75 mol，生成NH3为0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。 依上述思路知，生成z mol NH3时必消耗mol N2， mol H2，故而 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n
30、(N2)n(H2)=13，n(NH3)为任意值，均是同一平衡状态，故而 az=0，y=0时，z为任意值 bz=0.75(mol)时，y=0.75 3=2.25(mol)，z为任意值。cxy=13，即y=3x时z为任意值2向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400
31、600维持恒压0.40.400A. 平衡时N2的浓度：B. 平衡时CO的正反应速率：C. NO的平衡转化率：D. 平衡时容器内气体总压：【答案】D【解析】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，中温度低于，故平衡时N2的浓度：，选项A正确；B、相对于，为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：，选项B正确；C、反应物的量为的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：，选项C正确；D、温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于，选项D错
32、误。答案选D。3某温度下，CO（g）H2O （g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是A. xy0.16B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%【答案】A【解析】分析：对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应前后气体的体积
33、相等；恒容条件下增加物质的量浓度，相当于增大压强，增大压强，平衡不发生移动，结合K=1计算x、y的值；物质的量浓度越大，反应速率越快；据此分析解答。甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.1mol/L，5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，A错误；乙中浓度较大，则反应速率较大，B正确；平衡常数K=1，则平衡时c(CO)、c(H2O)与CO2、H2的浓度相等，因起始为0.2mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c(CO)是甲中的2倍，C、D均正确；正确选项A
34、。4汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1s-1B. 该反应的S0、H2c(CO，容器I)D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆【答案】BD【解析】分析：由表格中数
35、据，400时I中， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)开始物质的量（mol） 0.2 0.2 0 0转化物质的量（mol）0.12 0.12 0.060.12平衡物质的量（mol）0.08 0.08 0.06 0.12K=21.09,以此解答 A. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.03 molL-1s-1,故A错误；B.该反应为气体体积减小的反应,则S0，I与III比较,III极限转化为反应物时,起始量相同,温度低时N2的平衡浓度大,可以知道降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即H0，所以B选项是正确的；C.I与II比较,温度相同、起始量为2倍关系,但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时,体系中关系: c(CO，容器II)2c(CO，容器I),故C错误；D.起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC=10V逆，所以D选项是正确的。