1、真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破专题五 原子结构与性质(含元素周期律和周期表)真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破1了解原子的构成、原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素名称、符号、离子符号、原子结构示意图、电子式、原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图。2.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3.掌握同一周期、同一主族元素的化合价，金属性、非真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破金属性、电离能、电负性的递变规律与原子结构的关系。4.了解电离能、电负性的含义并能用以说明元素的某些性质。5.了解电子在原
2、子轨道之间的跃迁及其简单应用。6.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破真 题 研 究 真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破真题引领感悟高考真题1(2019北京高考)2019 年是元素周期表发表 150 周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn 是第五周期第A 族元素B115 49In 的中子数与电子数的差值为 17C原子半径：InAl
3、D碱性：In(OH)3RbOH真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破2(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX 的最高价氧化物的水化物是强碱真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破D 由题意，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8，可推出 W、X、Y、Z 分别为 N、Al、Si、P。A 项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W PH3，正确
4、；D 项，X 的最高价氧化物的水化物 Al(OH)3 是两性氢氧化物，错误。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B 可腐蚀玻璃的物质是 HF。根据题意可推知，W 是氟、X 是钠、Y 是氯、Z 是钙。常温
5、常压下 Na 是固态，A 项错误；CaH2 是离子化合物，B 项正确；CaCl2 是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误；氯有最高化合价为7，氟无正价，D 项错误。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破4(2019江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的
6、强真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Y 为 Mg 元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z 为 Si元素，W 与 X 位于同一主族，W 为 S 元素。A 项，原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物为氧化镁，是离子化合物，正确；C 项，Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸，错误；D 项，W 和 X形成的简单气态氢化物分别为 H2S和 H2O，热稳定性 H2O 强于
7、H2S，错误。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破5(1)(2019全国卷)Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)(2019全国卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(3)(2019全国卷)在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。解析(1)Fe 的价层电子排布式为 3d64s2，成为阳离子时首先失去的是 4s
8、轨道的电子。Sm3是 Sm 原子失去 3 个电子形成的，Sm的价层电子排布式为 4f66s2，失去 3 个电子时，首先失去 6s 轨道上的2 个电子，再失去 4f 轨道上的 1 个电子，因此 Sm3的价层电子排布式为 4f5。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破O2和 F的核外电子层结构相同，F的核电荷数大，因此 F的半径小。(2)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A 中电离最外层一个电子所需能量最大。(3)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如 Li和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si 等，所以与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是 Mg
9、。Mg 元素基态原子核外 M 层上只有 3s 轨道上 2 个自旋状态相反的电子。答案(1)4s 4f5 小于(2)A(3)Mg 相反真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破6(1)(2018全国卷)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。Li与 H具有相同的电子构型，r(Li)小于 r(H)，原因是_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(2)(2018全国卷)Zn 原子核外电子排布式为_。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)(2018全国卷)
10、基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破答案(1)D C Li核电荷数较大(2)Ar3d104s2 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)哑铃(纺锤)真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破7(2017全国卷)(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；真题研
11、究返首页考点讲练专题限时集训热点突破氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破答案(1)(或)(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破上述真题涉及的题型有选择题也有填空题。命题角度主要涉及：(1)根据原子结构、元素周期表、元素化合物性质进行元素推断，进而考查元素及其化合物的性质，半径大小、化合物的酸碱性比较等，如 T1、T2、T3。(2)常见化学用语的书写与判断，如 T3。(3)“位构性”的关系及应用。
12、如 T1、T2、T4。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(4)原子结构与性质：核外电子或价电子的排布式或轨道表达式，核外电子排布与能量高低关系，元素性质(第一电离能，电负性、粒子半径大小等)如 T5、T6、T7。预测 2020 年高考仍会在化学用语、“位构性”的关系和原子的某些性质进行命题，特别是涉及选修的融合题要注意加强。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破考 点 讲 练 真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破 原子结构与性质重难突破重难知识梳理1原子结构(1)微粒中“各数”间的定量关系原子或离子：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。原子：核电荷数质子数原子序数核外电子数
13、。阴离子：核外电子数质子数离子电荷数。阳离子：核外电子数质子数离子电荷数。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(2)“四同”比较同位素同素异形体同分异构体同系物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同结构相似“异”含义中子数不同性质、结构、组成不同结构不同相差“CH2”研究对象 核素、原子单质化合物有机物真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破2.原子核外电子排布的“三”规律(1)能量最低原理 原子核外电子总是先占据能量最低的原子轨道(2)泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，
14、而且自旋状态相同真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3.表示核外电子排布的化学用语(2)电子排布式原子核外电子：Fe：Ar3d64s2价电子外围电子：Fe：3d64s2离子核外电子：Fe2：Ar3d6价电子外围电子：Fe2：3d6真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破考能提升高考类题集训 原子结构与同位素1(2018黑龙江大庆实验中学月考)下列说法正确的是()A由 H、D、T 与 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子18 种，其中相对分子质量不同的水分子种数为 8 种BH2、D2、T2 互为同素异形体CH2、D2、T2 在相同条件
15、下的密度之比为 123D氕、氘发生核聚变成为其他元素，属于化学变化真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破C H、D、T 组合为 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种，16O、17O、18O 共 3 种，所以构成的水分子共有 6318 种，相对分子质量介于 1824 之间，共有 7 种，A 项错误；H2、D2、T2 均为氢气单质，属于同一种物质，B 项错误；H2、D2、T2 在相同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比，即 H2、D2、T2 的密度之比为 246123，C 项正确；氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属于核反应，不是化学变化，D 项错误。真题研究返首页考点讲练专题
16、限时集训热点突破2下列说法正确的是()A2016 年 IUPAC 公布了 118 号元素 Og，其中核素297118Og 中中子数与质子数之差为 179B18 g H2O 与 20 g D2O 中质子数与中子数均为 10NACa g AZX2中核外电子数为aA(Z2)NAD金刚石与石墨互为同位素真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破C A 项，中子数与质子数之差为(297118118)61，错误；B 项，18 g H2O 中中子数为 8NA，错误；D 项，金刚石与石墨互为同素异形体，错误。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量摩尔质量来自质
17、量数物质的量一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量NA粒子数真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破 核外电子排布3(2019各地模拟精选)(1)氮族(A 族)元素的外围电子排布式的通式为_。Sb 的元素名称为_。基态 P 原子中，电子占据的最高能级符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与 Cu 同族，则基态Ag 的价电子排布式为_。(3)基态 Ca 原子 M 能层电子排布图_，若价层电子由 4s2状态变化为 4s14p1 状态所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(4)下列氧原子电子排布图
18、表示的状态中，能量最高的是_(填序号，下同)，能量最低的是_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(5)第四周期中，与 N 原子未成对电子数相同的金属元素有_种；最外层电子排布式为 4s1 的元素有_种。(6)Si 原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为_，最高能级的原子轨道形状为_。(7)Fe2的结构示意图为_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破答案(1)ns2np3 锑 3p 9(2)4d105s1(3)吸收(4)D A (5)3 3(6)16 哑铃形(7)真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破“位构性”的关系及其应用重难突破重难知识梳理1原子序数与元素位置的“序数差
19、值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。同周期第A 族和第A 族元素，其原子序数差分别是：第二、三周期相差 1，第四、五周期相差 11，第六、七周期相差 25。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律。第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。真
20、题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破2元素金属性、非金属性强弱的实验比较法(1)元素金属性强弱的实验比较法。单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越。单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越。若 XnYXYm，则 Y 金属性比 X。强强强强真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(2)元素非金属性强弱的实验比较法。与 H2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越。单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越。AnBBmA，则 B 非金属性比 A。强强强强真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3
21、元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性 ，非金属性 。电负性 ，第一电离能有 趋势，A、A 族反常较大。(2)同主族，从上到下，元素的金属性 ，非金属性 。电负性 ，第一电离能 。减弱增强增强增大增强减弱减弱减弱真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破4“三看”突破粒子半径大小比较(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(同主族)(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(同周期)(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。(同元素)(4)“四看”原子序数：当核外电子数
22、相同时，原子序数越高，离子半径越小。(同结构)真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破5电离能与电负性的应用(1)电离能的应用判断元素金属性的强弱。电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价。根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破确定核外电子的分层排布逐级电离能逐渐增大(即 I1I2)，同能层的变化不大，但不同能层的差别很大(即突变)。如 Na：I1I2I9I101.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两成键元素电负性差值WZBX 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态CZ、W 的第一电离能：ZWDY 与 W、Z
23、 与 W 形成的二元化合物都是大气污染物真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破C X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，设 Z 的最外层电子数为 m，则 Y 的最外层电子数为 m1，W 的最外层电子数为 m1，即得出(m1)m(m1)3m15，所以 m5，则推知 Y、Z、W 分别为 C、N 和 O；X 比 Y 核外少一个电子层，则 X 为H；R 的价电子排布式为 3s1，则 R 为 Na。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3(2019聊城一中月考)W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W
24、 是原子半径最小的元素，X、Y 原子核外 L层的电子数之比为 34，X 与 Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是()AZ 离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4BX 与 W 形成的化合物中一定只有极性键C氢化物的热稳定性：ZYDX、Z、W 的电负性：XZ X，可知，X 为第二周期元素，Y 为第三周期元素，则 X 的 L 层电子数为 6，X 为 O，X 与 Z 同主族，则 Z 为 S，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17，推出 Y 的最外层电子数为 171664，根据题意可知，Y 在第三周期，为 Si，据此分析作答。真题研究返首页考点讲练
25、专题限时集训热点突破4(2019福州质检)有五种短周期主族元素 X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是()XY ZRQA工业上都用电解法制 Z、R 单质BZ、R 的第一电离能：ZZRDY 和 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性：YQ真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B 根据 Z 是组成叶绿素的金属元素，可知 Z 为 Mg，则 R 为Al，Q 为 P，X 为 C，Y 为 N。工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg，用电解熔融氧化铝的方法制 Al，A 项正确；Mg的第一电离能大于 Al，B 项错误；Mg2、Al3、
26、N3均有两个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3 Mg2 Al3，C 项正确；非金属性：N P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4，D 项正确。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破建立“位构性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：原子或离子结构示意图。元素主要化合价的特征关系。原子半径的递变规律。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破元素周期表中短周期的特殊结构。如：a.元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在的第A 族左
27、侧无元素分布；bHe 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破 电离能、电负性判断与性质应用5(2019各地模拟精选)(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)Ca 的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。理由是_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuIZn 的原因是_。(4)FeO 和 Fe2O3 中较稳定的是_，从原子结构角
28、度分析，其理由是_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(5)组成 HClO4NaClO4的 4 种元素的电负性由小到大的顺序为_。(6)从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为_。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破答案(1)O H N(2)大于 Ga 的 4p 轨道上有一个电子，易失去，而 Ca 的 4p 轨道上全空较稳定(3)锌失去的是全充满的 4s2电子，铜失去的是 4s1 电子(4)Fe2O3 Fe2O3 中的3 价 Fe 的 3d 为半充满状态，很稳定(5)NaHClO(6)处于较高激发态的电子容易跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量真题研究返首页考点讲练专题限
29、时集训热点突破原子轨道“全满”“半满”的应用能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。利用此规律可解释：(1)原子核外电子排布式，如 Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1。(2)第一电离能反常大，如 I1(N)I1(O)。(3)稳定性强弱，如 Cu2O 比 CuO 稳定；Fe2O3 比 FeO 稳定。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破热 点 突 破 真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破 融合物质性质、转化、反应的元素推断知能归纳技法提能突破1常见物质的性质及特征反应(1)黄绿色气体有 ，
30、红棕色气体有 ，在空气中变红棕色的无色气体是 ，红色固体有 ，绿色固体有 等，黑色固体有 等。Cl2NO2 或 Br2(g)NOCu、Cu2O、Fe2O3Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2OC、MnO2、CuO、CuS、Ag2S真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(2)与 CO2、H2O 反应生成 O2 的固体为 。(3)使品红溶液褪色的常见气体有 。(4)两气体相遇能形成白烟的气体为 。(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 molL1 的水溶液的 pH 分别为 1 和 13 的化合物分别是 、。(6)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为 、。Na2O2Cl2、
31、SO2HCl、NH3HClNaOHAl2O3Al(OH)3真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(7)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为。(8)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为 。(9)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有 。(10)腐蚀玻璃的酸为 。NNa2S2O3CO2、SO2HF真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(11)与 H2O 反应生成气体的化合物有 。(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是。(13)还有_(自己总结)。Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH S真题研究
32、返首页考点讲练专题限时集训热点突破2常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(1)(2)(3)(4)真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(5)(6)(7)NH3NONO2HNO3(8)S(H2S)SO2SO3H2SO4真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3常见短周期元素组成的物质主要反应(1)SiO24HF=SiF42H2O(2)C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)SO22H2S=3S2H2O(5)2NaCl2H2O=电解 2NaOHCl2H2(6)_(自己总结)。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突
33、破热点对练热点类题集训 融合物质性质、反应的元素推断1(2018全国卷有改动)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是()真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破A原子半径大小为 WXYXZYD标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同D 由题干信息，可推知 W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Na Cl O F，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HF HCl，B 项错误；F 的第一电离能大于 O，C
34、 项错误。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破2(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破C 四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制
35、冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素，Z 为 S元素。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破3(2019济宁一模)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素中，可形成含两种元素的 10 电子微粒 m、n、p、q，且有反应：mn=pq；M 的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是()A简单离子半径：XZYZRC工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质DRZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，
36、均无明显现象真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破C 短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明 X 为氢元素，Y原子的 s 电子数是 p电子数的 2 倍，为碳元素，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向 100 mL X2R的水溶液中缓缓通入 RZ2 气体，根据溶液的 pH 变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即 R 为硫，Z 为氧。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破5A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成离子化合物。B、D 同主族，由
37、A、D 两元素组成的一种化合物与 B、D 两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是 ()A简单离子半径：ECDB BD 的价电子排布图为 CE 离子的电子排布式为Ne3s23p5DA、C、D 三元素组成的化合物溶于水显酸性真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成离子化合物。B、D 同主族，由 A、D 两元素组成的一种化合物与 B、D 两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体分析可知 A 为 H、B 为 O、C 为 Na、D 为 S、E 为 Cl。真题研究返首页考点讲练专题限时集训
38、热点突破6根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号EFGHIJKL 原子半径/nm0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.1600.186 最高化合价或最低化合价12312321真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破A最高价氧化物对应水化物的酸性：HIB简单离子半径：KFC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：LKJD原子半径：IHGF真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B F、I 的最低负化合价都为2，应该为第A 族元素，根据原子半径可知 F 为 O，I 为 S；E、L 的最高正化合价为1，结合原子
39、半径大小可知 E 为 H，L 为 Na；K 的最高正化合价为2，结合原子半径可知 K 为 Mg；G、J的最高正化合价为3，结合原子半径可知 G 为 B，J为 Al；H 的最低化合价为1，为A 族元素，其原子半径大于 F，则 H 为 Cl。选项 A，Cl 的最高价氧化物对应的水化物真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项 B，Mg2、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2O2，错误；选项 C，L、K、J分别为 Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的
40、速率：NaMgAl，正确。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破 融合物质转化关系的推断7(2019湖北七市联考有改动)A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为 26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：CBB原子半径大小：CBACA、B 的单电子数相同D工业上常用电解熔融乙物质来制取 A 的单质真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破A 甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体包括二氧化碳(CO2)、甲烷等，但是有 B 和 C 两种单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C 原子序数之和为 26，包
41、括了 C 和 O 两种元素，另一种元素为 12 号元素，为 Mg。可以知道 Mg和 CO2 的反应：2MgCO2=2MgOC，乙为 MgO。A 为 Mg，B 为 C，C 为 O。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破8A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期元素金属性最强的元素，B、C、D 同周期相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是()A原子半径由大到小的顺序为 r(E)r(F)r(C)r(D)B元素 F 的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强C
42、元素 B 的氢化物可能具有正四面体结构D化合物 A4BC2D 既可能是共价化合物，也可能是离子化合物真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破B A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期元素金属性最强的元素，则 E 为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则 A、B、C、D、E、F 分别为 H、C、N、O、Na、Cl。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A、B、C、D 分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊
43、是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WXYZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可与 X 元素的最高价氧化物对应的水化物反应真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破D 由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为 NH3，由此推出 W 为 H。丙是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是 N2H4。又丁是常见的两性氧化物，则丁是 Al2O3，进而推出 X、Y、Z 分别是 N、O、Al。故根据题图和题干信息
44、可推知，W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为 AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径的大小为H O N Al，A 错误；H2O 的沸点高于 NH3，B 错误；丙为 N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C 错误；X 元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3 可以与硝酸反应，D 正确。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破元素推断与物质推断融合题的解答模板(1)审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。(5)答：按题目的要求写出答案。真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破专 题 限 时 集 训 点击右图进入 真题研究返首页考点讲练专题限时集训热点突破Thank you for watching!