1、2022学年第一学期高二年级三校联考化学学科 试题卷命题：余高高二化学备课组 审校：缙云高二化学备课组 审核：长兴高二化学备课组考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.我国提出争取在2
2、030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和碳，中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模采购天然气作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇2.在中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.、中镁元素微粒的半径：C.在该反应条件下，C的还原性强于的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能3.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）A.B.(s,金刚石)(s,石墨)C.D.4.下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度一定会增加
3、单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热5.已知充分燃烧a乙炔气体时生成1二氧化碳气体和液态水，放出热量b，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.0.1的溶液：、B.0.1的溶液：、C.0.1溶液：、D.与铝反应能够产生的溶液：、7.为了测定酸碱反应的中和热，计
4、算时至少需要的数据是（ ）酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量（单位：g）生成水的物质的量 反应前后温度变化操作所需的时间A.B.C.D.全部8.在某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A.K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B.K随物质浓度的改变而改变C.K越小，达到平衡时所需的时间就越短D.K随温度和压强的改变而改变9.在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应： ，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T20.1000.0960.09
5、30.0910.0910.091下列说法不正确的是（ ）A.实验的温度：B.实验前20min的平均反应速率C.实验比实验提前达到平衡所需的时间仅由表格数据无法准确获取D.实验中A的平衡转化率为9%10.下列说法正确的是（ ）A.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B.，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变C.同温下，若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1和3反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当2分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于11.已知A转化为D和E分步进行：，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（
6、）A.整个反应的活化能为B.A转化为D和E的反应为吸热反应C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.第一步反应的速率小于第二步反应的速率12.在某温度下，同时发生反应和。已知反应生成或的能量如图所示，下列说法正确的是（ ）A.比稳定B.反应的且C.反应的活化能为D.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主13.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.曲线代表溶液B.a点溶液中，C.从c点到d点，溶液中增大，（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a
7、点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同14.在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（ ）A.该反应的热效应B.反应过程中发生非极性键的断裂与生成C.其他条件不变，该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.该历程中最大能垒（活化能）步骤的反应式为：15.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备悬浊液：向1溶液中加过量的6溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加溶液，观察实验现象D.探究催
8、化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入25%和1，向另一支试管中加入25%和1溶液，观察并比较实验现象16.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： （）。下列有关说法不正确的是（ ）A.若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收a热量，则刚好有1发生分解17.已知体系自由能变化，时反应能自发进行.两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应的B.反应在600时的反应速率很快C.温度大于1000时，反应有自发的趋势D
9、.反应的18.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是（ ）A.由实验可推知B.实验是由于增大，导致平衡逆向移动C.由实验可知离子的稳定性：D.实验中增大，平衡正向移动19.下列叙述与图对应的是（ ）A.对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.由图可知，、满足反应： C.图表示的反应方程式为：D.对于反应 ，图y轴可以表示Y的百分含量20.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，、为速率常数，受温度影响。下列说法
10、正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度（）物质的平衡浓度（）0.6000.20.30.50.200.60.3A.达平衡时，容器反应前、后的总压强之比为45B.达平衡时，容器中比容器中的大C.达平衡时，容器中的体积分数小于50%D.当温度改变为时，若，则非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）21.（6分）（1）书写的电离方程式_。（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_。（3）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_。22.（4分）1000.200溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均
11、近似为4.18、溶液的密度均近似为1.00，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量_J。（2）反应的_23.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6溶液0.04溶液3稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_。（3）实验中加入的目的是_。（4）该小组同学根据
12、经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6溶液0.04溶液3稀硫酸43.02.03.02.0_t现象及结论：依据现象_，得出该小组同学提出的假设成立。24.（14分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料。工业生产甲醇的常用方法是：
13、。（1）已知： 的反应热_。（2）不同的催化剂有着不同的催化活性，也有不同最佳反应温度。研究者向恒压密闭装置中通入混合气体【混合比例】，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线，如图所示：已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率甲醇的时空收率为什么整体上出现“抛物线”形状_。选择催化剂最佳配比、最佳反应温度_。使用1活性催化剂时，若反应温度由169升高到223，尝试计算反应速率之比=_。223时氢气的平均反应速率_（3）工业上利用甲醇蒸汽重整法制备氢气。该法中的一个主要反应为，此反应能自发进行的原因是_。在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为_。25.（12分）研究之间的
14、转化具有重要意义。（1）已知： 将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。该反应自发进行的条件是_。下列不能作为反应达到平衡的判据是_。A.的物质的量不变B.C.不变D.容器内气体的平均相对分子质量不变E.容器内颜色不变时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数_（用含有的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。（2）氧化反应：分两步基元反应进行: 快反应 慢反应已知：。在右图中绘制“”的“能量反应过程”示意图。法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理
15、为： 。消除汽车尾气中的时，可用尿素【】还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的物质的量之比为_。（不考虑副反应）26.（4分）某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：（1）A点前样品与反应的离子方程式为_。（2）样品中的质量分数是_%（保留一位小数）。参考答案和评分标准及细则格式：2022学年第一学期高二年级三校联考化学学科参考答案选择题部分一
16、、选择题选择题（本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910DBACBAAABA11121314151617181920AD送分DDACCBD非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）21.（6分）（1）（可不写） （2分）（2） （2分）（3）原子半径，键能 （2分）22.（4分）（1）（2分）（2）209（2分）23.（10分）（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（2）（2分）（3）保证只有浓度不同，和的浓度均相同（控制唯一变量）（2分）（4）（2分）；与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4.0min（2分）24.（14分）（1）（2分）（2）随温度上升，反应速率加快，甲醇的收率曲线上升，出现拐点，可能是催化剂活性降低，也可能是放热反应平衡逆向移动（2分）（1分）；210（1分）2（2分）；0.4（2分）（3）熵增变化起主要作用（2分）（2分）25.（12分）（1）高温 （2分）BC （2分） （3分）（2）略（3分）31（2分）26.（4分）（1）（2分）（2）16.8（2分）
