1、会泽一中2018年秋季学期半月考试卷2高二 理科综合7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NAB 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NAC 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.1 NAD 20g D2O中含有的质子数为10 NA8下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(
2、g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD d点对应的溶液中：K、NH4+、
3、I、CO32-10下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A 加热KClO3和MnO2固体混合物 B 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙） C 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al11向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）A a点对应的沉淀只有BaSO4B b点发生反应的离子方程式是：Al3
4、+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c点溶液呈碱性D c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL12下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）A 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100
5、 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)27.(14分)工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜
6、和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反
7、应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。28.（14分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 甲硅烷（SiH4）固态时属于_晶体。 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_。（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，其工作原理如下图所示。图中CH3OH从_（填a或b）通入，该电池的正极是_（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_。如果在外电路中有1mol电子转移，则消
8、耗标准状况下O2的体积为_L。（3）25，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知： x = 1127； 25 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJmol1。则 y =_。29.（16分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 B2A4 的电子式为_(2)化合物A2X和A
9、2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：_，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_30.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲
10、醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有_（填序号）。A2v（正）(H2)= v（逆）(CO)B一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 D恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0（填“”、“”、“”或“=”）。（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡
11、后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为_。 （4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_（填化学式，下同），c 口通入的物质为_。 该电池正极
12、的电极反应式为_。会泽一中2018年秋季学期半月考试卷3高二 理科综合答案化学部分参考答案7C【解析】A、发生2SO2O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gNa完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故B说法正确；C、pH=13的溶液中c(OH)=1013molL1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH的物质的量，故C说法错误；D、D2O的摩尔质量为20gmol1，20gD2O中含有质子的物质的量为2010/
13、20mol=10mol，故D说法正确。8D【解析】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=-117 kJmol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 NO HSO3-+ H+ = SO2+ H2O【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素
14、；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S+ 2H2O；(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2+2N
15、O3- + 2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2NO；(5)将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2+H2O。30（14分，除特殊情况，其余都是2分） CE （1分） 80% CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol CH3OH （1分） O2 （1分） O2+4e+4H+=2H
16、2O【解析】（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；A、v（正）(H2)= 2v（逆）(CO)时说明正逆反应速率相等，说明到达平衡，选项A错误；B、单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH都表示正反应速率，自始至终反应速率都按2：1进行，不能说明到达平衡，选项B错误；C、反应为气体体积变化的反应，压强随着反应也发生变化，若压强不变，则说明可逆反应到达平衡状态，选项C正确；D、反应物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不
17、能说明可逆反应到达平衡，选项D错误；E、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，选项E正确；答案选CE；（2）由图可知，T2先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以H0；由K=，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T1T2，所以K1K2；(3) 达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L1L=1.6mol，所以CO的转化率为100%=80%；（4）根据盖斯定律，将已知反应-4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）4=442.8kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-442.8kJ/mol；（5）据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；O2；负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。