1、2020-2021学年上学期宣化一中高二年级期中考试化学试卷1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】A明矾净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同
2、，故A错误；B三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；C铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；D硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；答案选B。【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化
3、。2. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NO2-能水解，即HNO2是弱电解质，故能证明HNO2是弱电解质；溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说
4、明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；0.1molL-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；c（H+）=0.1 molL-1HN02溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；答案
5、选B3. 下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用与两种溶液可作泡沫灭火剂实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞浴液和溶液反应得不到A B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】与溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故正确； 用与两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关，故正确； 水解生成氢氧化铝，易导致溶液浑浊，配制溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，可防止溶液浑浊，故正确； 溶液中的碳酸根水解：，显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅和碱反应硅
6、酸钠，硅酸钠会导致瓶塞和瓶口黏在一起，与盐类的水解有关，故正确； 硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：；无法制取硫化铝固体，和水解有关，故正确；故选：D。4. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) 在混合气体中(NH3)33.3%B. CO (g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 在恒容容器中，容器内压强不再改变C. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在恒压条件下，总质量不再改变D. 2NO2(g)NO(g)O2(g) 在恒容条件下，气体颜色不再改变【答案】D【解析】【详解】A
7、在混合气体中(NH3)33.3%，不表示(NH3)不变化，可能是平衡建立过程中一种情况，不能说明达到了化学平衡状态，故A错误；BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应前后气体的物质的量一直不变，在恒容容器中，容器内压强始终改变，不能说明达到了化学平衡状态，故B错误；C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在恒压条件下，总质量始终不变，不能说明达到了化学平衡状态，故C错误；D2NO2(g)NO(g)O2(g)，在恒容条件下，气体颜色不再改变，表示二氧化氮的浓度不变，能够说明达到了化学平衡状态，故D正确；故选D。5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是A.
8、该方法利用了电解池原理B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e= 4OH【答案】C【解析】【详解】A、根据所给图示，没有外加电源，因此该方法不是利用电解池原理，而是利用原电池原理，故A错误；B、该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C、镁比铁活泼，因此镁作负极，铁作正极，故C正确；D、镁作负极，发生的电极反应式为Mg2OH2e=Mg(OH)2，故D错误。6. 在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量
9、浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是A. 4molA + 2molBB. 3molC+ 1molD+ 1molBC. 3molC + 0.8molDD. 1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD【答案】D【解析】【分析】反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）中D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol。【详解】A该反应是气体体
10、积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2.4mol/L，故A错误；B开始加入3molC+1molD+1molB按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与开始加入2molA、2molB不等效，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，故B错误；C3molC+0.8molD按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L，故C错误；D1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的
11、化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB和0.1molD，D为固态，不影响平衡，则与原反应互为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故D正确。答案选D。7. 以关于下列装置说法正确的是A. 一段时间后，盐桥中K+移向CuSO4溶液B. 滴入酚酞，b极附近变红C. 炼铜时，c极为粗铜D. 发生吸氧腐蚀【答案】A【解析】【详解】A在装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极Cu电极，即移向硫酸铜溶液，A正确； B在装置电解池中，a与电源的负极相连，作阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，使溶液显碱性，所以加入酚酞后a极附近变红色，B错误；
12、 C在装置电解精炼时，粗铜为阳极，则d为粗铜，作阳极，C错误； D在装置中，由于锌比铁活泼，所以负极是活泼的锌而不是铁，铁被保护，酸性条件下，正极上氢离子得电子产生氢气，所以发生的析氢腐蚀，D错误； 故合理选项是A。8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A. 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图表示压强对可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（g）的影响，且甲的压强大C. 图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D. 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的
13、物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d【答案】D【解析】【详解】A改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，A错误；B方程式左右两边的气体系数相等，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，则乙的压强大，B错误；C向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀，C错误；D纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确；故选D。9. 下列有关电
14、解质溶液的说法开确的是A. 向 溶液中加入少量水，溶液中减小B. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 将溶液从升温至，溶液中增大【答案】B【解析】【详解】A加水稀释，促进醋酸电离，增大，减小，则溶液中，增大，故A错误；B的番茄汁，的牛奶中，则的番茄汁中是的牛奶中的100倍，故B正确；C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中存在电荷守恒，可知，故C错误；D从升温至，升高温度，促进醋酸根离子水解，则减小，而、增大，则溶液中减小，故D错误。答案选B。10. 室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
15、A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液无限稀释，则它们的不相等D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则减小【答案】D【解析】【详解】A. 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为，若两溶液无限稀释，则它们的相等，故C错误；D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，浓度不
16、变，HB电离程度增大，浓度增大，则减小，故D正确。故选：D。11. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A. 20 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)B. 在的和的混合溶液中：C. 的溶液中：D. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH7中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)【答案】A【解析】【详解】A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存
17、在，故A正确； B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误； D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误； 故选：A。12. 下列有关说法正确为是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 在常温下能自发进行，则该反应的H0C. 加热溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】BC【解析】【详解】A船体(Fe)、Cu及海水构
18、成原电池，由于Fe比Cu活泼，所以Fe作负极，会加快海轮外壳的腐蚀，A错误； B正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据H-TS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，B正确； C盐的水解反应是吸热反应，加热溶液，会使的水解程度增大，从而导致溶液的pH增大，C正确； D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸能加快反应速率。加入浓硫酸会使混合液温度升高，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，D错误； 故合理选项是BC。13. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）A. 甲图说明反应的正反应是
19、吸热反应B. 乙图说明反应中的转化率bacC. 丙图说明t秒时合成氨反应 达到平衡D. 丁图说明反应？的生成物D一定是气体【答案】D【解析】【详解】A根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应正反应是放热反应，故A错误；B根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；C时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；D根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后
20、气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确；故答案为D。14. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A. CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化）B. FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl（忽略溶液体积变化）C. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压） D. CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H0（密闭容器，恒压）【答案】D【解析】【详解】A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，选项A错误；
21、B、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，选项B错误；C、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，选项C错误；D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，选项D正确；答案选D。15. 部分弱酸的电离平衡常数如表，在时，下列选项不正确的是弱酸HCOOHHCN电离平衡常数室温Ka=Ka=Ka1=Ka2=A 反应能够发生B. 中和等体积
22、、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：D. 相等的溶液、溶液、 溶液：【答案】AD【解析】【详解】A. 酸性强弱顺序是，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，应发生，故A错误； B. 等pH、等体积的HCOOH和HCN，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确； C. 酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度，所以溶液中阴离子浓度，物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则，所以，故C正确； D.酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度，促进铵根离
23、子水解程度大小顺序是，则相同浓度的这几种盐溶液中大小顺序是，所以相等的溶液、溶液、溶液中，故D错误； 故选：AD。16. (1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。则相同条件下，反应的_。(2)一定条件下，当1 molO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/mol，O=O键键能498 kJ/mol，则断裂1 mol H-O键与断裂1 molH-Cl键所需能量差_kJ。(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) _填“”或“”，原因是_ 用离子方程式和必要的文字说明。(4)已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中：HA是_填“强电解质”或“弱电解质”
24、。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字用)。A B C与 的乘积 D若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_。A.若溶液M呈由性，则溶液M中B.若，则溶液M的pH也一定等于7C.若溶液M呈酸性，一定大于D.若溶液M呈碱性，一定小于(5)在下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=_。(6)常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=_。(7)若取pH、体积均
25、相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m_n(填、)。(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，计算常温时，0.1 mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=_，溶液的pH=_。【答案】 (1). +124.2 kJ/mol (2). 7.6 (3). (4). 因为溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，而水解程度大于电离程度 (5). 弱电解质 (6). B (7). AD (8). 中 (9). (10). (11). (12). (13). 11.7【解析】【分析】【详解】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式-，整理可得 H=+124.
26、2 kJ/mol；(2)对于反应：，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当有1 mol O2反应时放出15.6 kJ热量，键能243 kJ/mol，键键能498 kJ/mol，设断裂1 mol 键与断裂1 mol 键所需能量分别为x、y，则，则 kJ/mol；(3)NaHCO3溶液显碱性，是由于在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，电离产生和H+，使水溶液显酸性，的电离方程式为：+H+；水解产生H2CO3和OH-，使水溶液显碱性，水解的离子方程式为：。由于的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；(4)25时，0.1 mol/L的HA溶液中、，则，c(H+)c(HA)，说明溶液中HA部分电离为
27、弱酸，属于弱电解质；加水稀释促进HA电离，但是电离程度增大使离子浓度增大的倍数小于溶液稀释时体积增大使离子浓度减小的程度，最终导致溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)减小。A加水稀释促进电离，则n(HA)减小，n(H+)增大，增大，微粒所处溶液的体积相同，所以 增大，A不符合题意； B加水稀释促进电离，则n(HA)减小，n(A-)增大，减小，微粒所处溶液的体积相同，则减小，B符合题意；Cc(H+)与c(OH-) 的乘积等于Kw，Kw随温度变化，温度不变，乘积不变，C错误；D加水稀释促进HA电离，溶液中c(H+)减小，由于c(H+)c(OH-)=Kw，所以溶液中c(OH-)增大，D不符合题意
28、；故合理选项是B；A若混合溶液呈中性，则溶液M中，所以溶液M中，A正确；B若，由于酸的浓度比碱大，混合后二者反应，溶液中酸过量，溶液显酸性，溶液M的pH7，B错误；C如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐混合溶液，由于酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以不一定大于，C错误；D如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则一定小于，D正确；故合理选项是AD；(5)在25下，平衡时溶液中=0.005 mol/L，根据电荷守恒可得c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性；根据物料守恒可得：，的电离常数；(6)CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是
29、水电离的，水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以由水电离出的c(H+)=；(7)在氨水中NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离产生离子，当二者pH相同时，c(NH3H2O)c(NaOH)，稀释会使两种溶液中c(OH-)都减小，但稀释促进弱电解质的电离平衡正向移动，会使c(OH-)又略有增大，若使溶液稀释后的pH与NaOH相同，则其稀释倍数就要比NaOH大。故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，即mn；(8)； Kh=，则，故溶液。17. 目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。N
30、O和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。(1)的平均速率_，CO的转化率为_。(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是_ 填序号。缩小容器体积 扩大容器体积 增加 NO的量降低温度 增加CO的量 使用催化剂(4)若保
31、持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将_填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_。(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是_。、C两点的反应速率：、C两点气体的颜色：A深、C浅、C两点的气体的平均相对分子质量：由状态B到状态A，可以用加热的方法【答案】 (1). 0.0267 mol/(Lmin) (2). 33.3% (3). c(K+)c()c(OH-)c(H+)c() (4). ae (5). 向左 (6). 0.139 (7). 【解析】【详解】(1)由图可知，的浓度变
32、化量为，速率之比等于化学计量数之比，则，参加反应的CO为，故CO的转化率为，故答案为：；(2)到达平衡，固定容积为2L的密闭容器中，与KOH物质的量之比为1：1，则反应生成，溶液中碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离与碳酸氢根离子水解，故溶液中，故答案为：；(3)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，移动结果不能消除CO浓度增大，平衡时CO浓度增大，故a正确；扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO浓度减小，故b错误；增加NO的量，平衡正向移动，CO浓度减小，故c错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，故d错误；增加CO的量，CO的浓度增
33、大，故e正确；使用催化剂平衡不移动，CO浓度不变，故f错误，故答案为：ae；(4)平衡时氮气浓度变化量为，NO的起始浓度为、CO的起始浓度为，则：故平衡常数，20min时再向容器中充入CO、各，此时浓度商，故反应向逆反应进行，即向左移动，温度不变，平衡常数不变，即重新达到平衡后，该反应化学平衡常数为，故答案为：向左；(5)、C两点温度相等，则平衡常数相同，故错误；、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时浓度比A的浓度高，为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，
34、故错误；、C两点相同物质的含量相同，即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等，则平均相对分子质量相等，故错误；升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知，A点的体积分数大，则，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故正确；故答案为：。18. (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是_。A.B.C.(2)以KOH溶液为电解质容液，依据_所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是情性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极
35、。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：外接直流电源中A为_极，甲中电解时的化学反应方程式为_。通过一段时间后向所得溶液中加入粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。现用丙装置给铜件镀银，H为_ 填“镀件”或“镀层”，消乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为，丙中镀件上析出银的质量为_。电解段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则胶粒带_ 填“正”或“负”电荷。(4)利用如图2所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液甲中盛有浴液，乙中盛有饱和溶液。通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_选填“C”或“D”端变蓝。装置甲中阳极为_，阴极的电极反应式为_。
36、装置乙中观察到的现象是_。电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液的pH为_。【答案】 (1). C (2). C (3). (4). 正 (5). (6). 0.8 mol (7). 镀件 (8). 5.4 g (9). 正 (10). C (11). Pt (12). (13). Cu极附近溶液变蓝，石墨电极逸出气体，溶液中出现蓝色沉淀 (14). 2【解析】【详解】(1)A. ，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B.，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C.，为氧化还原反应，为放热
37、反应，能设计为原电池，故C正确。故答案为：C；(2)以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为，故答案为：C；(3)将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是溶液中在该电极放电，所以F电极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极。根据上述分析可知：A是电源正极，B是电源的负极，在甲中，C是阳极，D是阴极。在该溶液中阴离子有、，放电能力：，C电极发生反应：；阳离子有、，放电能力，所以在D电极发生反应：，电解的化学反应方程式为，通电后加入相当于CuO和后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的
38、量是，阴极反应是：，当析出金属铜的物质的量是时，则转移的电子是，当电解掉水时，转移电子是，总共转移电子是，故答案为：正；电镀装置中，镀层金属必须作阳极连接电源的正极，镀件作阴极，连接电源的负极，所以丙装置中H应该是镀件，G是镀层金属。当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为时，根据电极反应，则放电的氢离子的物质的量为：，转移电子的物质的量为电子时，丙中镀件上析出银的质量，故答案为：镀件；电源B电极为负极，则Y电极为阴极，阴极上负电荷较多，电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，说明胶粒带正电荷，故答案为：正；(4)端与负极相连为阴极，C端为阳极，阳极上碘离子失电子生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以C端变蓝色；故答案为：C；装置甲中Pt与正极相连为阳极；Fe为阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则阴极的电极方程式为：；故答案为：Pt；乙装置中Cu与正极相连失电子生成铜离子，所以Cu电极附近溶液变蓝色，石墨上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；故答案为：Cu极附近溶液变蓝，石墨电极逸出气体，溶液中出现蓝色沉淀；甲、乙装置中共收集到标准状况下的气体，应分别为氧气和氢气，则氧气为，转移电子，甲中盛有溶液，电解时生成硝酸，则，则，故答案为：2。