1、（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C考点：本题主要是考查碳酸氢钠制备的有关判断2【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A 2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2S
2、O4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D考点：本题主要是考查过氧化钠性质的判断3【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl【答案】D 【解析】试题分析：解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。考点：本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程
3、度，应明确铝表面易形成致密氧化膜的常识。4【2016年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3、Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不
4、溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；DNa2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。【考点定位】考查物质的推断和性质。【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条
5、件。5【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C6【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO
6、3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。考点：本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。7【2012年高考全国大纲卷第29题】 (15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是；（2）试剂的化学式为；中发生反应的离子方程式为；（3）试剂的
7、化学式为；中加入试剂的目的是；（4）试剂的名称是；中发生反应的离子方程式为；（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g；溶解后定容在100 mL容量瓶中；每次取25.00 mL溶液；用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL；该产品的纯度为。(列式并计算结果)【答案】（1）大于强碱弱酸盐K2CO3水解；使体系呈碱性（2）BaCl2Ba2+SBaSO4Ba2+CBaCO3（3）K2CO3除去A中的Ba2+（4）盐酸2H+CH2O+CO2（5）100%=9840%考点：考查物质的转化与制备有关问题。8【2011年山东卷】科研、生产中常涉及
8、钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。【答案】（1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或热NaOH溶液) （2）xS2e=S (或2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫45（3）c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；减小 ；2S2O22H2O=2S4OH【解析】考点：考查化学方程式的书写、物质的洗涤、离子浓度的比较、原电池反应原理的应用的知识