1、课后限时训练(十三)原子结构原子核外电子排布(建议用时：45分钟)1已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是()ANeBMgCSDCC氧原子最外层电子数是6个，S原子最外层电子数也是6个。2据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似B4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为
2、321，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为A族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。3中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293DA.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在元素符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原
3、子序数，所以该原子的原子核外电子数为116，正确。D.293只表示该同位素原子的质量数，错误。4.(2015浙江温岭中学检测)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是()A16O2与18O3互为同位素B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化C16O与18O互为同位素，故A错；氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为12，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。5
4、简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数A由题意和图可知分别为H、H、H。6下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。7短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(
5、ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为ab知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。8(2017浙江德清第三中学测试)有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，dccbba5，A、B、C三种原子的最外层电子数之和等于D原子最外层电子数，下列说法中正确的是()AA、B、C、D四种元素可能都是非金属元素B. A、D的原子序数之和大于B、C的原子序数之和C
6、化合物C2D属于共价化合物DA、B、C、D均能与氧元素形成两种常见的化合物D由题意可知，A为H，B为C，C为Na，D为S。Na为金属元素，A项错误；H、S的原子序数之和与C、Na的原子序数之和相等，B项错误；Na2S为离子化合物，C项错误；由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知，A、B、C、D都能与氧元素形成两种常见的氧化物，D正确。9(2017浙江兰溪第一中学检测)已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()AXY2 BY4XCY2
7、X3 DYX3CX、Y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫；Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成的化合物为Al2S3，所以选C。10(2017浙江长兴中学测试)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：BA，离子半径：CDBB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒
8、，且有漂白性B据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径CD，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。11已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为()A.NAB.NAC.NA D.DRn原子核内的质子数为A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为(xn)nx，m g Rn中电子数为xNA。12设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()
9、A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都能达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均能达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。13X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数
10、的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX的三种同位素为氕、氘、氚CX与Y只能形成一种化合物DZ的金属性最强A由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。14.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C由题给条件推出X、
11、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误；S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，C选项正确；化合物MgO中仅含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。15已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存
12、在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物C第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。16现有下列9种微粒：H、H、
13、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题： 【导学号：81640072】(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)H、H与16O、18O形成的H2O的相对分子质量有_种。(5)互为同位素的为_。(6)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。【解析】明确核素、同位素、同素异形体的概念；根据几个关系：AZN，Z核外电子数(原子)
14、，Z核外电子数电荷数(阴离子)，Z核外电子数电荷数(阳离子)确定答案。【答案】(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024(4)5(5)H与H，C与C(6)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O317X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题： 【导学号：81640073】(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，
15、与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。【解析】(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即 ，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7价，而F元素无正价，因此W为氯元素。 (3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O (5)H2CO3