1、课后限时训练(七)离子反应(建议用时：45分钟)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同DA项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电；D项，导电能力与离子浓度有关。2下列电离方程式书写正确的是()A碳酸钾溶液：K2CO32KCOB次氯酸溶液：HClOHClOC液态氯化氢：HCl=HClD碳酸氢钠溶液：NaHCO3=NaHCOBA错，不需要通电即可电离；B正确，H
2、ClO为弱电解质部分电离；C错，氯化氢在液态时不能电离；D错，应为NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。3下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A氢气和氯气混合点燃B氯化钡溶液和硫酸溶液混合C把铜放入硝酸汞溶液中D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应CA为气体反应；B为非氧化还原反应；D为非氧化还原反应。4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、COBA项，Ba2与SO反应生成白色沉淀BaSO4；C项，Ag与Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，H与CO反应生成气体和H2O。5
3、(2015浙江10月学考)下列离子方程式正确的是()A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B大理石与稀硝酸反应：CO2H=CO2H2OC氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2D氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2A大理石为难溶物，应写化学式CaCO3，B项错误；得失电子不守恒，C项错误；氨水为弱电解质，应写化学式NH3H2O，D项错误。6(2014浙江6月学考)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、H、CO、ClCNa、Ca2、NO、CO DNa、K、Cl、SODA项，H和OH不能大量共存，原因HOH=H2O；B项，因2HC
4、O=CO2H2O，H和CO不能大量共存；C项，Ca2CO=CaCO3，Ca2与CO不能大量共存。7(2015浙江9月学考测试)下列离子方程式正确的是()A碳酸钙中加入盐酸：CO2H=CO2H2OB少量SO2通入NaOH溶液：SO2OH=HSOCFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4CA中碳酸钙应写化学式CaCO3；B中NaOH过量，应生成Na2SO3，正确的离子方程式为SO22OH=SOH2O；D中正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C正确。8(2017浙江嘉兴学科基础测试)下列有
5、关离子方程式与所述事实相符且正确的是() 【导学号：81640046】A碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2DCl2通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2OD碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO，故A错误；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过
6、量NaOH溶液反应时，铵根离子也要参加反应，错误；D项，Cl2通入澄清石灰水中生成两种盐和水，符合事实且符合电荷守恒，正确。9(2015浙江1月学考)下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()ANa、K、SO、OHBNa、K、Cl、HCOCNa、Cu2、CO、BrDNa、Mg2、NO、ClD强酸性溶液中，因HOH=H2O，HCOH=CO2H2O，CO2H=CO2H2O，OH、HCO、CO都不能大量共存。10(2017浙江金、丽、衢十二校联考)下列离子方程式正确的是()A等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NHOHNH3H2OB酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO
7、24H=2H2O2I2C1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2D过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HB选项A中的离子方程式应为NHHCOBa22OHBaCO3NH32H2O；选项C中，因I的还原性Fe2的还原性，故离子方程式为2ICl2=2ClI2；选项D中Ba2与NO的个数比应为12，正确的离子方程式应为3SO2Ba22NO2H2O=BaSO42SO2NO4H。11.(2017浙江温州十校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、C2O、MnO
8、、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO由水电离出的H浓度为1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2A BC DCpH0的溶液显酸性，在酸性溶液中C2O与MnO可发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；pH11的溶液显碱性，所给离子可以大量共存，正确；由水电离出的H浓度为1012 molL1的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性溶液中NH不能大量存在，错误；加入Mg能放出H2的溶液显酸性，所给离子间不反应
9、，可以大量共存，正确；使紫色石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2能被MnO或NO氧化，不能大量共存，错误；中性溶液中Fe3、Al3不能大量存在，且Fe3能氧化I、S2，错误。12(加试题)(2017浙江瑞安中学月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()含有大量Al3的溶液中：Na、NH、SO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCN含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HA BC DC含有大量Al3的溶液中，Na、NH、SO、Cl离子之间不反应，且都不与Al3反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶
10、液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO与氢离子、氢氧根离子反应，NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；Fe3与SCN在溶液中不能大量共存，故错误；AlO与H发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；故选C。13(加试题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)4 4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(O
11、H)2O2DA.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。14(加试题)某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl、NO中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 【导学号：816
12、40047】下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4，沉淀G一定是Fe(OH)3，沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和ClD强酸性溶液中CO、SO、NO不能存在。X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，生成的沉淀C是BaSO4，说明有SO存在；生成的气体A为NO，说明有Fe2存在(3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O)。溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3，说明有NH存在。溶液H中通入CO2生成沉淀I，由于前面加入了过量的Ba(NO3)2
13、溶液，引入了大量Ba2，所以沉淀I中一定有BaCO3；又由于前面不能确定溶液X中是否存在Al3，所以这里也不能确定沉淀I中是否有Al(OH)3。溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na，但由于前面加入了过量NaOH溶液，引入了Na，因此不能确定溶液X中是否存在Na；因为黄色能掩盖紫色，所以不能确定溶液X中是否有K；另外，题述实验过程还不能确定溶液X中是否存在Cl。15(加试题)已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶液的pH如表所示：向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。以下推断错误的是()AAB段可能发生的反应是：2SO2
14、Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4COA段可能发生的反应是：3Ba26OH3SOAl3Fe3=3BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl)c(SO)AFeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是：Ba2SO=BaSO4，Fe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。假设混合物中含1 mol Al2(SO4)3，则SO完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3 mol，同时提供6 mol OH，由表分析可知Fe3比Al3先沉淀，结合图象
15、分析可知，OA段可能发生的反应为3Ba26OH3SOAl3Fe3=3BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3，或3Ba26OH3SO2Fe3=3BaSO42Fe(OH)3，AB段可能发生的反应为Al33OH=Al(OH)3，或Fe33OH=Fe(OH)3，AB段生成1 mol 沉淀，BC段溶解2 mol Al(OH)3，C点对应的沉淀是3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3，则OA段发生了反应，AB段发生了反应，A项错误，B、C项正确；由nFe(OH)31 mol，nAl(OH)32 mol知，原溶液中n(FeCl3)nAl2(SO4)3，则c(Cl)c(SO)，D项正确。16.为探
16、究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 【导学号：81640048】含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCOOH=COH2O，否则先发生NHOH=NH3H2O。【答案】HC
17、OOH=COH2ONHOH=NH3H2O17(加试题)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的pH12；取少量溶液，加入100 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。 【导学号：81640049】(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀形成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀
18、产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。【解析】(1)由可知不含MnO与Cu2；由可知不含Mg2、HCO；由可知一定含SiO与CO。(2)滤液中加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO(加入盐酸酸化时转化为Al3)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H与氨水反应；滤液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)n(HCl)加入，利用氯原子守恒可知原溶液中含有Cl。【答案】(1)MnO、Cu2、Mg2、HCOCO、SiO(2)AlONH3H2OH=NHH2OSO(3)是